Question

X、Y、Z、W為四種短周期元素．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價與最低負價的代數(shù)和為6；Z在地殼中的含量僅次于氧；Y、Z、W同周期，
W的常見化合價為+3．回答下列問題：
（1）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

．
（2）X^2-、Y^-、W³⁺離子半徑的大小順序

 

．
（3）Y的氣態(tài)氫化物與氨氣在空氣中相遇有白煙生成，產(chǎn)物中所含化學鍵為

 

．
（4）工業(yè)上常用碳高溫下還原ZX₂獲得Z．寫出該反應的化學方程式，并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目

 

．
（5）將W單質(zhì)與少量的NaOH溶液混合，反應的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用

專題：

分析：X、Y、Z、W為四種短周期元素．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則X的電子層數(shù)為2，最外層電子為6，所以X為O；
Z在地殼中的含量僅次于氧，即Z為Si；Y、Z、W同周期，Y最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，其最高正價為+7，所以Y為Cl；
W的常見化合價為+3，所以W為第三周期第ⅢA族元素，即W為Al，然后結(jié)合元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答．

解答： 解：X、Y、Z、W為四種短周期元素．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則X的電子層數(shù)為2，最外層電子為6，所以X為O；
Z在地殼中的含量僅次于氧，即Z為Si；Y、Z、W同周期，Y最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，其最高正價為+7，所以Y為Cl；
W的常見化合價為+3，所以W為第三周期第ⅢA族元素，即W為Al，
（1）Z為Si元素，硅原子的原子序數(shù)水為14，其結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：；
（2）電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以O^2-、Cl^-、Al³⁺離子半徑的大小順序為：Cl^-＞O^2-＞Al³⁺，
故答案為：Cl^-＞O^2-＞Al³⁺；
（3）Y的氣態(tài)氫化物與氨氣在空氣中相遇有白煙生成，該白煙為氯化銨，氯化銨中含有離子鍵和共價鍵，故答案為：離子鍵、共價鍵；
（4）二氧化硅與C反應生成硅和CO，該反應中轉(zhuǎn)移4e^-，用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目為：，
故答案為：；
（5）W為Al元素，鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

點評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系的應用，題目難度中等，元素的推斷為解答本題的關(guān)鍵，并熟悉元素化合物的性質(zhì)、氧化還原反應、化學鍵等知識來解答，試題綜合性較強，充分考查了學生靈活應用基礎知識的能力．