13．下列配制溶液的操作中，對溶液的濃度沒影響的是（　�。�
A．稱取碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O）100g來配制0.5mol/L的Na2CO3溶液1000mL
B．配制NH3NO3溶液，在燒杯中溶解后立即注入容量瓶，并立即進行下面的各項操作
C．定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線
D．容量瓶用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥馬上用來配制溶液

分析 A．結(jié)合n=vV、m=nM計算；
B．燒杯中溶解后，應(yīng)恢復(fù)至室溫再轉(zhuǎn)移；
C．定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，為正常現(xiàn)象，液體可能殘留在瓶口處；
D．容量瓶用蒸餾水洗凈后，不需要干燥，有少量水對實驗無影響．

解答 解：A．配制0.5mol/L的Na2CO3溶液1000mL，需要碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O）的質(zhì)量為0.5mol/L×1L×286g/mol=143g，故A錯誤；
B．燒杯中溶解后，應(yīng)恢復(fù)至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，不能溶解后立即注入容量瓶，故B錯誤；
C．定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，為正�，F(xiàn)象，液體可能殘留在瓶口處，不需要再加入少量水至刻度線，故C錯誤；
D．容量瓶用蒸餾水洗凈后，不需要干燥，有少量水對實驗無影響，則可未經(jīng)干燥馬上用來配制溶液，故D正確；
故選D．

點評 本題考查配制一定濃度的溶液，為高頻考點，把握配制溶液的操作、儀器的使用、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意選項B為易錯點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．如圖表示一個電解池，如果用電解方法精煉粗銅，電解液a選用硫酸銅溶液，則X電極是純銅，Y的電極反應(yīng)式是：Cu-2e-=Cu2+．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．糠酸又稱呋喃甲酸，在食品工業(yè)作防腐劑，還可用于合成樹脂或醫(yī)藥、香料等的中 間體．以米槺或玉米芯提取的呋喃甲醛為原料合成糠酸反應(yīng)如圖1
幾種有機物性質(zhì)如表：
名稱性狀相對分
子質(zhì)量		溶解度
冷水熱水乙醇乙醚
呋喃甲醛無色液體96微溶易溶易溶互溶
呋喃甲醇無色液體98互溶互溶易溶易溶
呋喃甲酸無色晶體112微溶易溶可溶易溶
剛果紅試紙pH變色范圍：3.0（藍紫色）～5.0（紅色）
呋喃甲酸的實驗室制備方法如圖2：
三頸瓶中放人3.28mL（0.04mol）新蒸呋喃甲醛，控溫8～12℃下滴加4mL40%NaOH溶液，并
磁力攪拌回流30分鐘．向反應(yīng)混合物滴加蒸餾水（約15mL）使其恰好澄清，用50mL乙醚萃取分液，其水溶液用水蒸氣蒸餾，棄去鎦出物，慢慢滴加2：1鹽酸到pH=3，攪拌，析出結(jié)晶，抽濾并用少量水洗滌抽干，得精產(chǎn)品1.5g．
回答以下問題：
（1）三頸瓶中反應(yīng)需要攪拌回流30分鐘的原因是呋喃甲醛微溶于水，攪拌充分混合加快反應(yīng)速率．
（2）呋喃甲醛在堿中反應(yīng)大量放熱，實驗中需要控溫8-12℃，其操作方法冷水�。�
（3）50mL乙醚萃取分液，除去呋喃甲醇的操作方法是C．
A、直接用50mL乙醚萃取分液
B、將溶液分兩份，乙醚也分兩份，分別萃取，萃取液合并
C、先用30mL乙醚萃取分液，再分別州l0mL乙醚萃取兩次，并將三次萃取液合并
（4）乙醚提取后的水溶液要用鹽酸酸化．配制100mL 2：1稀鹽酸（水與鹽酸體積比）的方法是用量筒分別量取66ml水、34ml濃鹽酸，于燒杯中混合，用玻璃棒攪拌均勻；判斷鹽酸加入足量的方法是使用剛果紅試紙測定溶液pH，當(dāng)試紙變藍紫色時，說明加入鹽酸足量 （上層清液中繼續(xù)滴加鹽酸，不產(chǎn)生渾濁，說明鹽酸加入足量）．
（5）乙醚易揮發(fā)、易燃，蒸氣可使人失去知覺，在蒸餾回收乙醚時注意：在水浴上進行蒸餾，切忌直接明火加熱；水蒸氣蒸餾的方法應(yīng)選擇（圖3）C（填字母序號）；
（6）計算呋喃甲酸的產(chǎn)率67%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．根據(jù)表中信息，下列敘述正確的是（　　）
短周期元素代號LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1040.066
主要化合價+2+3+2+6、-2-2
A．氫化物的熱穩(wěn)定性：H2T＜H2R
B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率：L＜Q
C．離子半徑：R2-＜L2+
D．M與T形成的化合物既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．磁黃鐵礦（主要成分是Fe1-nS，S為-2價）導(dǎo)電性好，且略具磁性，主要用于提取硫、生產(chǎn)硫酸等．將mg該磁黃鐵礦與200mL鹽酸恰好完全反應(yīng)（礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)），生成硫單質(zhì)4.8g、FeCl20.85mol和一定量H2S氣體，向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液無現(xiàn)象．下列說法正確的是（　�。�
A．mg該磁黃鐵礦中含+2價的鐵0.75mol
B．200mL鹽酸中HCl物質(zhì)的量濃度為4.25mol•L-1
C．生成的H2S氣體在標準狀況下的體積為16.8L
D．該磁黃鐵礦中Fe1-nS的n=0.15

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列分離或提純有機物的方法正確的是（　　）
選項待提純物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑及主要操作方法
A乙烷乙烯酸性KMnO4溶液，洗氣
B溴苯溴NaOH溶液，分液
C乙酸乙醇金屬鈉，蒸餾
D乙醇水生石灰，過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列圖示實驗正確的是（　�。�
A．
將海帶灼燒灰化		B．
鋁熱反應(yīng)
C．
制取氫氧化亞鐵		D．
驗證鐵的吸氧腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．BMH{堿式次氯酸鎂}[Mg2ClO（OH）n•H2O]}是一種白色粉末．難溶于水，是常用的無機抗菌劑，其一種生產(chǎn)工藝如圖所示．
（1）BMH的化學(xué)式中n=3（填數(shù)字）．
（2）電解飽和食鹽水時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．
（3）流程圖中“反應(yīng)”步驟生成BMH的化學(xué)方程式為2MgCl2+Cl2+5NaOH=Mg2ClO（OH）3•H2O↓+5NaCl．
（4）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：毎克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克CL2的氧化能力．BMH中的有效氯含量為0.421（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
B．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28 g N2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA
C．50 mL 18.4 mol•L-1濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
D．將含有0.1 mol FeCl3的飽和溶液滴入沸水中，生成的膠體中含膠體粒子的數(shù)目為0.1NA

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