Question

下列濃度關(guān)系正確的是

A．0.1 mol/L的NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol/L的Ba(OH)₂溶液至沉淀剛好完全：c (NH₄⁺)＞c (OH^-)＞c (SO₄^2-)＞c (H⁺)

B．0.1 mol/L的KOH溶液中通入標準狀況下的CO₂氣體3.36 L，所得溶液中：c (K⁺)＋c (H⁺)＝c (CO₃^2-)＋c (HCO₃^-)＋c (OH^-)

C．0.1 mol/L的NaOH溶液與0.2 mol/L的HCN溶液等體積混合，所得溶液呈堿性：c (HCN)＞c (Na⁺)＞c (CN^-)＞c (OH^-)＞c (H⁺)

D．pH相同的NaOH溶液、CH₃COONa溶液、Na₂CO₃溶液、NaHCO₃溶液的濃度：c (NaOH)＜c (CH₃COONa)＜c (NaHCO₃)＜c (Na₂CO₃)

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：A．向0.1 mol/L的NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol/L的Ba(OH)₂溶液至沉淀剛好完全時發(fā)生反應：NH₄HSO₄+Ba(OH)₂=BaSO₄↓+NH₃·H₂O+H₂O。NH₃·H₂ONH₄⁺₊ OH^-  H₂OH⁺₊ OH^-。c (OH^-)＞c (NH₄⁺)＞c (SO₄^2-)＞c (H⁺)。錯誤。B.根據(jù)電荷守恒可得：c (K⁺)＋c (H⁺)＝2c (CO₃^2-)＋c (HCO₃^-)＋c (OH^-).錯誤。C．0.1 mol/L的NaOH溶液與0.2 mol/L的HCN溶液等體積混合，則發(fā)生反應：NaOH+ HCN=NaCN+ H₂O。反應后溶液為NaCN 和HCN等物質(zhì)的量的混合溶液。由于所得溶液呈堿性，說明NaCN的水解作用大于HCN的電離作用，所以個微粒的大小關(guān)系為：c (HCN)＞c (Na⁺)＞c (CN^-)＞c (OH^-)＞c (H⁺)。正確。D．NaOH溶液電離使溶液顯堿性；CH₃COONa溶液、Na₂CO₃溶液、NaHCO₃水解使溶液顯堿性。由于酸性CH₃COOH> H₂CO₃> HCO₃^-。酸越強，鹽水解的程度就越小。當溶液的pH相同時，鹽的濃度就越大。故各物質(zhì)的濃度的關(guān)系是：c (NaOH)＜c (Na₂CO₃) ＜c (NaHCO₃)＜c (CH₃COONa)。錯誤。

考點：考查溶液中各微粒的濃度大小比較的知識。