Question

Fe（OH）₂很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化，為了獲得白色的Fe（OH）₂沉淀，可以用不含F(xiàn)e³⁺的FeSO₄溶液與用不含O₂的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備．
（1）寫出Fe（OH）₂在空氣中被氧化的化學方程為：

 

．
（2）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO₄溶液時你覺得還需加入

 

．
（3）除去蒸餾水中溶解的O₂常采用

 

的方法．
（4）生成白色Fe（OH）₂沉淀的操作是用長滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是

 

．
（5）檢驗Fe³⁺存在的最佳試劑是

 

，現(xiàn)象是

 

．
（6）寫出Fe與H₂0在一定條件下反應(yīng)的化學方程式

 

．

Answer 1

考點：制取氫氧化鐵、氫氧化亞鐵

專題：實驗題

分析：（1）氫氧化亞鐵在空氣與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學方程式；
（2）FeSO₄溶液中亞鐵離子易被氧化為三價鐵離子，加入鐵粉可以防止被氧化；
（3）加熱至沸騰是將溶液中的空氣排凈得方法；
（4）氫氧化亞鐵在空氣與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，氫氧化亞鐵的制備要隔絕空氣；
（5）用KSCN來檢驗三價鐵離子，F(xiàn)e³⁺遇KSCN溶液變?yōu)檠�紅色，作為檢驗Fe³⁺的特征試劑；
（6）金屬鐵可以和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣．

解答：解：（1）氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，在空氣中容易被氧化成氫氧化鐵，反應(yīng)的化學方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（2）FeSO₄溶液中亞鐵離子易被氧化為三價鐵離子，加入鐵粉可以防止被氧化，故答案為：鐵粉；
（3）氫氧化亞鐵的制備要隔絕空氣，除去蒸餾水中溶解的O₂常采用加熱至沸騰的方法，
故答案為：加熱至沸騰；
（4）長滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液，可以防止空氣隨著NaOH溶液的加入進入溶液，
故答案為：防止生成的Fe（OH）₂被氧化；
（5）Fe³⁺遇KSCN溶液變?yōu)檠�紅色，能檢驗Fe³⁺，所以用KSCN來檢驗三價鐵離子，現(xiàn)象為溶液變?yōu)檠�紅色，故答案為：KSCN溶液；溶液變?yōu)檠�紅色；
（6）Fe與H₂0在一定條件下反應(yīng)的化學方程式：3Fe+4H₂0（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂，故答案為：3Fe+4H₂0（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂．

點評：本題考查學生氫氧化亞鐵的制備知識，注意把握實驗的操作原理隔絕空氣是制備的主要條件，題目難度不大．