4．下列敘述正確的是（　　）
A．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含的原子數(shù)相同
B．相同條件下，N2和O2的混合氣體與等體積的N2所含原子數(shù)相等
C．等物質(zhì)的量的NH4+和OH-所含質(zhì)子數(shù)相等且電子數(shù)也相等
D．1mol 乙基中含有的電子數(shù)為18NA

分析 A．氣體分子中原子個(gè)數(shù)不等，有單原子分子、雙原子分子、三原子分子等；
B．從N2和O2的分子組成分析，兩者都為雙原子分子；
C．陽(yáng)離子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)+電荷數(shù)，陰離子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)-電荷數(shù)；
D．依據(jù)取代基的結(jié)構(gòu)計(jì)算電子數(shù)．

解答 解：A．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含分子數(shù)相同，但原子數(shù)不一定相同，如硫化氫為三原子分子，氯化氫為雙原子分子，故A錯(cuò)誤；
B．相同條件下，N2和O2的混合氣體與等體積的N2的物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相同，N2和O2的分子組成原子數(shù)目相同，則所含原子數(shù)相等，故B正確；
C．一個(gè)OH-具有9個(gè)質(zhì)子，10個(gè)電子；一個(gè)NH4+中有11個(gè)質(zhì)子和10個(gè)電子，所以等物質(zhì)的量的NH4+和OH-所含的質(zhì)子數(shù)不同，故C錯(cuò)誤；
D．1mol乙基-CH2CH3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式計(jì)算，含有的電子數(shù)=（6+2+6+3）NA=17NA，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅定律及推論的應(yīng)用、微粒數(shù)目的計(jì)算，題目難度中等，注意把握粒子的組成原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，明確陰陽(yáng)離子中電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)欲設(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)電解飽和食鹽水，并測(cè)量電解產(chǎn)生的氫氣的體積（預(yù)計(jì)H2的體積6 0mL左右）同時(shí)檢驗(yàn)氯氣的氧化性．現(xiàn)有以下的儀器可供選擇：
（1）Pt棒接直流電源的正極．
（2）選擇必要儀器連成一套裝置，達(dá)到上述實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，填�?xiě)各種儀器接口的連接順序（填編號(hào)）：A依次接GFH，B依次接DEC；
（3）能說(shuō)明氯氣具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)色；
（4）假設(shè)裝入50mL飽和食鹽水電解前后溶液體積變化可忽略，電解后氣體全部逸出，當(dāng)測(cè)得的氫氣為5.6mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)停止通電．搖勻U形管內(nèi)的溶液后，溶液的pH約為12.5．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，所有反應(yīng)物和生成物均已給出．

（1）若反應(yīng)①②③均為水溶液中的置換反應(yīng)，A、D、E均為金屬單質(zhì)且A在日常生活中應(yīng)用廣泛，E是主族元素形成的單質(zhì)，各反應(yīng)中消耗的金屬與生成的金屬物質(zhì)的量相等．
①A、D、E的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镋＞A＞D（用字母表示），寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式：Mg+Fe2+═Mg2++Fe．
②新型材料納米級(jí)α-A粉具有超強(qiáng)的磁性能，可用作高密度磁記錄的介質(zhì)以及高效催化劑等．其制備方法是在高溫及N2存在下用H2還原A0即可．寫(xiě)出制備納米級(jí)α-A粉的化學(xué)方程式：H2+FeO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{N_{2}}$Fe+H2O；在如圖所示的裝置中用α-A粉、稀H2SO4、NaOH溶液等試劑可制的能較長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定存在的白色A（OH）2沉淀，錐形瓶Ⅰ里加入的試劑是稀硫酸和鐵粉；使兩瓶?jī)?nèi)液體混合的操作方法是點(diǎn)燃II處導(dǎo)管氫氣較純時(shí)，關(guān)閉止水夾．
③A（OH）2存放時(shí)最終仍會(huì)變質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（2）若反應(yīng)①、②、③均為復(fù)分解反應(yīng)，A、E均為常見(jiàn)的可溶性堿，溶液中形成的D是白色沉淀且D能溶解在E中，請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
反應(yīng)①3NH3•H2O+AlCl3═3NH4Cl+Al（OH）3↓，
反應(yīng)②NH4Cl+NaOH═NH3•H2O+NaCl．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．在200℃時(shí)，將a mol H2（g）和b mol I2（g）充入到體積為V L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：I2（g）+H2（g）?2HI（g）．
（1）反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，由于c（H2）=$\frac{a}{V}$mol/L，c（I2）=$\frac{V}$mol/L，而c（HI）=0，所以化學(xué)反應(yīng)速率v正最大而v逆最�。榱悖ㄌ睢皏正”或“v逆”）．
（2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢(shì)為c（H2）減小，c（I2）減小，而c（HI）增大，從而化學(xué)反應(yīng)速率v正減小，而v逆增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到v正與v逆相等時(shí)，此可逆反應(yīng)就達(dá)到了最大限度，若保持外界條件不變時(shí)，混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強(qiáng)（或各組分的分壓）都將保持不變．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，某同學(xué)設(shè)計(jì)SnSO4制備路線(xiàn)如下：

查閱資料：
Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫
回答下列問(wèn)題：
（1）通過(guò)操作1的系列實(shí)驗(yàn)從溶液中得到產(chǎn)品，操作1的系列實(shí)驗(yàn)是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌干燥．
（2）SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)方程式用平衡移動(dòng)原理解釋原因SnCl2水解，發(fā)生SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動(dòng)，抑制Sn2+水解．
（3）加入Sn粉的作用有兩個(gè)：①調(diào)節(jié)溶液pH  ②防止Sn2+被氧化．
（4）反應(yīng)1得到沉淀是SnO，同時(shí)生成一種常見(jiàn)氣體，得到該沉淀的離子反應(yīng)方程式是CO32-+Sn2+═SnO+CO2↑；．
（5）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水的去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．
（6）通過(guò)下列方法測(cè)定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：
①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
②加入過(guò)量的FeCl3；
③用已知濃度的K2Cr2O7滴定②生成的Fe2+，再計(jì)算錫粉的純度，請(qǐng)配平方程式：
6FeCl2+1K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O取1.226g錫粉，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.100mol•L-1 K2Cr2O7溶液32.0mL，錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是93.2%（保留三個(gè)有效數(shù)字）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．已知甲烷（CH4）燃料電池，用KOH溶液作電解質(zhì)，則：
（1）負(fù)極電極反應(yīng)式：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
（2）正極電極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-═4OH-
（2）總反應(yīng)式：CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．輝銅礦主要成分Cu2S，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，軟錳礦主要含有 MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)．研究人員開(kāi)發(fā)綜合利用這兩種資源，用同槽酸浸濕法冶煉工藝，制備硫酸錳和堿式碳酸銅．主要工藝流程如下：

已知：①M(fèi)nO2有較強(qiáng)的氧化性，能將Cu+氧化成Cu2+
②[Cu（NH3）4]SO4常溫穩(wěn)定，在熱水溶液中會(huì)分解生成NH3
③部分金屬陽(yáng)離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍（開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH）：
Fe3+：1.5～3.2   Mn2+：8.3～9.8   Cu2+：4.4～6.4
（1）實(shí)驗(yàn)室配制250mL 4.8mol/L的稀硫酸，所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯以外還需要250mL容量瓶、膠頭滴管
（2）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有粉碎礦石或適當(dāng)升高溫度或攪拌（任寫(xiě)一點(diǎn)）．
（3）酸浸時(shí)，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+S↓+4H2O．
（4）調(diào)節(jié)浸出液pH=4的作用是使Fe3+完全生成Fe（OH）3沉淀．
（5）本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是（寫(xiě)化學(xué)式）NH3．
（6）獲得的MnSO4•H2O晶體后常用酒精洗滌，優(yōu)點(diǎn)是減少M(fèi)nSO4•H2O晶體的損失．
（7）用標(biāo)準(zhǔn)的BaCl2溶液測(cè)定樣品中MnSO4•H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)樣品純度大于100%（測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有混有硫酸鹽雜質(zhì)或部分晶體失去結(jié)晶水 （任寫(xiě)一種）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．將98%（物質(zhì)的量濃度為18.4mol•L-1）10mL的濃硫酸與等體積的水混合，冷卻到室溫，下列關(guān)于所得溶液的說(shuō)法正確的是（　　）
A．溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大于9.2mol/LB．溶液體積為20mL
C．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%D．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某一化學(xué)課外活動(dòng)小組進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

A～F屬于下列物質(zhì)中的六種：濃氨水、稀氨水、稀硫酸、水、氫氧化鈉、氧化鐵、氧化銅、氨氣、氮?dú)�、氧氣�?br />實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
①D物質(zhì)由黑色變?yōu)榧t色
②點(diǎn)燃的鎂條伸入無(wú)色無(wú)味的氣體F中，鎂條表面生成一種灰黃色固體物質(zhì)．將該灰
黃色物質(zhì)放入水中，有氣體放出，并有白色渾濁形成．該氣體成分就是C，具有刺激性氣
味，并能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)．通過(guò)分析回答：
（1）連接好實(shí)驗(yàn)裝置后．開(kāi)始檢查整套裝置氣密性：首先將導(dǎo)管放入 （填“放入”或“不放入”，下同）水槽中，U形管不放入裝有冷水的水槽中，后續(xù)操作為關(guān)閉分液漏斗活塞，微熱燒瓶，直至觀察到特定的現(xiàn)象，證明裝置氣密性良好．
（2）裝CaO的儀器名稱(chēng)是干燥管．寫(xiě)出下列標(biāo)號(hào)的物質(zhì)名稱(chēng)：
A濃氨水，B氫氧化鈉，D氧化銅．
（3）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
燒瓶中的反應(yīng)NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；
硬質(zhì)玻璃管中的反應(yīng)2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O；
F與Mg的反應(yīng)產(chǎn)物與水的反應(yīng)Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑．
（4）該小組同學(xué)預(yù)測(cè)的現(xiàn)象是，少量無(wú)水硫酸銅粉末放入無(wú)色透明的E中得到藍(lán)色溶液，實(shí)際上能看到藍(lán)色沉淀，由此可推論：預(yù)測(cè)的E是水 （選填所列物質(zhì)名稱(chēng)，下同），E真正的成分是稀氨水．想要利用上述裝置收集到較純凈的氣體F，則H最好選稀硫酸．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案