Question

【題目】某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）甲組同學(xué)取2mL FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為__ 。

（2）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mL FeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是 。

（3）丙組同學(xué)取10mL 0.1mol/L KI溶液，加入6mL 0.1mol/L FeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；

②第二只試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀；

③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。

實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是 (填離子符號(hào))；實(shí)驗(yàn)①和③說(shuō)明：在I-過(guò)量的情況下,溶液中仍含有 (填離子符號(hào))，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為 反應(yīng)(填“可逆”或“不可逆”)。

(4)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；一段時(shí)間后．溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是 ；生成沉淀的原因是 (用平衡移動(dòng)原理解釋)。

Answer 1

【答案】

（1）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

（2）隔絕空氣(排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響)；

（3）Fe2+；Fe3+；可逆反應(yīng)；

（4）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2；H2O2分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動(dòng)。

【解析】

試題分析：（1）氯氣具有氧化性能氧化氯化亞鐵為氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，故答案為：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；

（2）煤油不溶于水，密度比水小，分層后可以隔離溶液與空氣接觸，排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，故答案為：隔離空氣(排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響)；

（3）加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀是亞鐵離子的檢驗(yàn)特征反應(yīng)現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是Fe2+，①第一支試管中加入1mL CCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色說(shuō)明生成I2，碘離子被鐵離子氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明隨濃度變小，碘離子在稀的氯化鐵溶液中不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，仍含有鐵離子，在I-過(guò)量的情況下，溶液中仍含有Fe3+，說(shuō)明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故答案為：Fe2+；Fe3+；可逆反應(yīng)；

（4）向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，說(shuō)明過(guò)氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，鐵離子對(duì)過(guò)氧化氫分解起到催化劑作用，產(chǎn)生氣泡的原因是鐵離子做過(guò)氧化氫分解催化劑分解生成氧氣，氯化鐵溶液中存在水解平衡，Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，過(guò)氧化氫分解放出熱量，促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動(dòng)．故答案為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；鐵離子做過(guò)氧化氫分解催化劑分解生成氧氣；過(guò)氧化氫分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動(dòng).