α-AgI是一種固體導(dǎo)體，導(dǎo)電率很高．為研究α-AgI到底是Ag+導(dǎo)電還是I-導(dǎo)電，設(shè)計了如圖所示實驗．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、陽極反應(yīng)：Ag-e-═Ag+
B、陰極質(zhì)量不斷增大
C、若α-AgI是Ag+導(dǎo)電，則通電一段時間后晶體質(zhì)量不變
D、若α-AgI是Ag+導(dǎo)電，則通電一段時間后晶體質(zhì)量減小
考點：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：依據(jù)裝置圖分析，接通開關(guān)是電解池，銀做陽極和陰極，陽極電極反應(yīng)為Ag-e-═Ag+，陰極電極反應(yīng)為：Ag++e-═Ag，原理和電鍍原理相同，固體導(dǎo)體中若是銀離子導(dǎo)電則固體密度不變，若是碘離子導(dǎo)電，固體密度減小，以此解答該題．
解答： 解：因陽極和陰極都是銀極，陽極電極反應(yīng)為Ag-e-═Ag+，陰極電極反應(yīng)為Ag++e-═Ag，則α-AgI是Ag+導(dǎo)電，則通電一段時間后晶體質(zhì)量不變，若是碘離子導(dǎo)電，固體密度減��；
A、陽極電極反應(yīng)為Ag-e-═Ag+，故A正確；
B、陰極電極反應(yīng)為：Ag++e-═Ag，陰極質(zhì)量不斷增大，故B正確；
C、若α-AgI是Ag+導(dǎo)電，和電鍍原理相似，則通電一段時間后晶體質(zhì)量不變，故C正確；
D、若α-AgI是Ag+導(dǎo)電，和電鍍原理相似，則通電一段時間后晶體質(zhì)量不變，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查了電解原理，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注重于電鍍原理的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列描述不符合生產(chǎn)、生活實際的是（　　）
A、家用炒鍋殘留鹽溶液時易發(fā)生吸氧腐蝕
B、電解法精煉粗銅，用純銅作陰極
C、電解水制氫氣時，用銅作陽極
D、在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作不正確的是（　�。�
A、用濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸時，用量筒量取濃硫酸倒入盛水的燒杯中稀釋，且用水洗滌量筒，洗滌液一并注入燒杯
B、除去Fe（OH）3膠體中混有的Cl-離子，可用滲析的方法
C、用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗上口倒出
D、NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化
B、可用丁達爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體
C、O3是由3個氧原子構(gòu)成的化合物
D、CuSO4?5H2O是一種混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

少量二氧化碳通入NaCN溶液中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2+H2O+CN-═HCO3-+HCN．以下說法正確的是（溫度均為25℃）（　�。�
A、電離常數(shù)：K（HCN）＜Ka2（H2CO3）
B、濃度均為0.1mol?L-1的NaCN和NaHCO3溶液的pH：NaCN＜NaHCO3
C、濃度均為0.1mol?L-1的NaCN和Na2CO3溶液中，陰離子總濃度相等
D、pH均為10的Na2CO3溶液、NaCN溶液中，水電離產(chǎn)生的c（OH-）相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列能量轉(zhuǎn)化過程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（　　）
A、化石燃料的燃燒
B、氫氧燃料電池
C、冰雪融化
D、綠色植物的光合作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、18g NH
 
+
4
含有電子數(shù)為10NA
B、1mol 任何氣體的體積都約是22.4L
C、NA個H2SO4分子的質(zhì)量等于H3PO4的摩爾質(zhì)量
D、標準狀況下，相同體積的O2、HCl、H2O含有的分子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由于人體體液呈弱堿性，因此健康飲用水的標準是：無有害物、弱堿性、礦物質(zhì)適量、小分子團．農(nóng)夫山泉源出于千島湖水面下70米，長年水溫12攝氏度，天然清純，味道甘洌．pH值：7.1，水質(zhì)主要成分：鈣、鈉、鎂、鉀、硅酸（H2SiO3）．硅酸只能存在在很稀的溶液中，硅酸鈉（Na2SiO3）具有強堿性．
某水處理科技有限公司在介紹各種飲用水水質(zhì)情況的時候做了如下實驗：
取兩只燒杯，分別注入自來水和農(nóng)夫山泉水，做電解實驗，一段時間后可看到盛放自來水的燒杯中出現(xiàn)灰綠色和紅褐色的沉淀，而農(nóng)夫山泉水中卻無此現(xiàn)象．試回答：
（1）與電源正極相連的電極是
 
極；
（2）農(nóng)夫山泉飲用水水質(zhì)呈弱堿性的可能原因：
 
；
（3）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象推測自來水中一定存在
 
離子，可能存在
 
離子．通電后盛自來水的燒杯中出現(xiàn)灰綠色和紅褐色沉淀的原因是：
 
．
（4）若要進一步確定可能存在的離子，可以通過加
 
試劑，現(xiàn)象：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在硫酸工業(yè)中，SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關(guān)鍵步驟．
（1）SO2有氧化性又有還原性，還有漂白性．將SO2氧化通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，SO2表現(xiàn)
 
性，其中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為
 
（已知KMnO4酸性條件下的還原產(chǎn)物為Mn2+）．
（2）某溫度下，SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）；△H=-98 kJ?mol-1．開始時在100 L的密閉容器中加入4.0 mol SO2（g）和10.0 mol O2（g），當反應(yīng)達到平衡時放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=
 
．
（3）下列關(guān)于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-196kJ?mol-1反應(yīng)的如圖1圖象中，錯誤的是
 
．
（4）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是
 
（填字母）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol SO3
B．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N2
C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5 mol SO2和0.25 mol O2
D．保持容器體積不變，升高混合氣體溫度
E．移動活塞壓縮氣體
（5）某人設(shè)想以如圖2裝置生產(chǎn)硫酸，寫出a電極的電極反應(yīng)式
 
．檢驗SO42-的具體操作為
 
．

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