4.2015年6月5日中國(guó)環(huán)境日主題是“踐行綠色生活”,該主題旨在增強(qiáng)全民環(huán)境意識(shí)、節(jié)約意識(shí)、生態(tài)意識(shí),選擇低碳、節(jié)儉的綠色生活方式和消費(fèi)模式,下列有關(guān)說法不正確的是(  )
A.開發(fā)廢舊電池綜合利用技術(shù),防止其中重金屬鹽對(duì)土壤水資源造成污染
B.綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理
C.低碳生活就是節(jié)能減排,使用太陽(yáng)能等代替化石燃料,可減少溫室氣體的排放
D.光導(dǎo)纖維是以二氧化硅為主要原料制成的

分析 A.廢舊電池中含有鉛、鎘、汞等重金屬,能污染土壤和水資源;
B.綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染;
C.“低碳生活”就是減少二氧化碳的排放,從而減緩溫室效應(yīng);
D.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅.

解答 解:A.廢舊電池中含有鉛、鎘、汞等重金屬,開發(fā)廢電池綜合利用技術(shù),防止其中重金屬鹽對(duì)土壤和水資源造成污染,符合可持續(xù)發(fā)展觀念,故A正確;
B.對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理是對(duì)已經(jīng)產(chǎn)生的污染治理,綠色化學(xué)又稱環(huán)境友好化學(xué),其核心就是要利用化學(xué)反應(yīng)原理從源頭消除污染,故B錯(cuò)誤;
C.“低碳生活”就是通過各種手段、方法,盡量減少二氧化碳的排放,從而減緩溫室效應(yīng),故C正確;
D.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅,是利用光全反射原理制造的,故D正確.
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查環(huán)境污染及治理,側(cè)重于化學(xué)與人體健康的考查,為高考常見題型和高頻考點(diǎn),有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好科學(xué)素養(yǎng),難度不大,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.氣態(tài)烴1體積只能與1體積氯氣發(fā)生加成,生成氯代烷烴,此氯代烷烴1mol可與8mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng),則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(  )
A.CH2=CH2B.CH3CH=CH2C.CH3CH3D.CH3CH2CH=CH2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.把一小塊金屬鈉放入水中,下列現(xiàn)象不正確的是(  )
A.Na浮在水面上B.Na在水面上游動(dòng)
C.Na沉在水面下D.Na熔成光亮的小球

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.向一定量Fe和Fe2O3的混合物中加入100ml的2mol/L的鹽酸,恰好完全反應(yīng),放出224ml氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況).再向所得溶液中加入KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,試回答下列問題:
(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,224ml氣體的物質(zhì)的量為0.01mol;
(2)原混合物中鐵單質(zhì)的質(zhì)量(寫出計(jì)算過程).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.取100mL 0.3 mol•L-1BaCl2溶液和200mL 0.25mol•L-1 KCl溶液一起注入500mL的容量瓶中,加水稀釋至刻度線,則所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為(  )
A.0.22 mol•L-1B.0.20 mol•L-1C.0.16mol•L-1D.0.18 mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.(1)蓋斯定律的含義是:對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng),無論是一步完成還是分幾步完成,其反應(yīng)焓變都是相同的,換句話說:化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無關(guān)
(2)化學(xué)平衡兩個(gè)本質(zhì)特征是反應(yīng)物各組分的濃度保持不變、正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率不等于零
(3)已知:
2SO2(g)+O2 (g)?2SO3 (g)△H=-196.6kJ•mol-1
2NO(g)+O2 (g)?2NO2 (g)△H=-113.0kJ•mol-1
則反應(yīng)NO2(g)+SO2 (g)?SO3 (g)+NO(g)△H=-41.8_kmJ•ol-1
(4)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇.一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),該反應(yīng)的能量變化如圖所示:則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)上述反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K=$\frac{c(CH{\;}_{3}OH)c(H{\;}_{2}O)}{c(CO{\;}_{2})c(H{\;}_{2}){\;}^{3}}$,溫度降低,平衡常數(shù)K增大(填“增大”、“不變”或“減小”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列電離方程式錯(cuò)誤的是( 。
A.NaHCO3═Na++H++CO32-B.NaHSO4═Na++H++SO42-
C.Mg(NO32═Mg2++2NO3-D.Na2SO4═2Na++SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.關(guān)于物質(zhì)分類正確的組合是(  )
組合分類純凈物堿性氧化物酸性氧化物
A純堿H2SO4冰水混合物Na2O2SO3
BNaOHHCl冰醋酸Na2OCO2
CNaOHCH3COOH燒堿COSO2
DKOHHNO3干冰CaOCO
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.按要求填空:
(1)寫出制取氫氧化鐵膠體的水解方程式:Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3(膠體)+3H+
(2)有4中混合溶液,分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合而成:①CH3COONa與HCl
②CH3COONa與NaOH③CH3COONa與NaCl④CH3COONa與NaHCO3,則c(CH3COO-)從大到小的關(guān)系為②>④>③>①.(填序號(hào)).
(3)25℃時(shí),已知0.1mol•L-1 CH3COONa溶液的pH=8,精確表達(dá)下列算式的數(shù)學(xué)結(jié)果:
①c(Na+)-c(CH3COO-)=(10-6-10-8)mol/L;
②c(OH-)-c(CH3COOH)=10-8mol/L
(4)若往Mg(OH)2的懸濁液中逐滴滴入NH4Cl溶液至澄清,該過程中沉淀溶解的離子反應(yīng)是Mg(OH)2(s)+2NH4+(aq)=Mg2+(aq)+2NH3•H2O(aq).

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