Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、標準狀況下，22.4 L己烯含有的分子數(shù)約為6.02×10²³
• B、7.1 g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.2×6.02×10²³
• C、1 mol乙醇中含有的共價鍵數(shù)約為8×6.02×10²³
• D、500 mL 1 mol?L^-1的硫酸鋁溶液中含有的鋁離子數(shù)為6.02×10²³

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．標準狀況下，己烯的狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量；
B．氯氣與氫氧化鈉溶液的反應中，氯氣既是氧化劑，也是氧化劑，0.1mol氯氣完全反應轉(zhuǎn)移了0.1mol電子；
C．乙醇的結(jié)構式為：，乙醇分子中含有8個共價鍵；
D．硫酸鋁溶液中，鋁離子部分水解，導致溶液中鋁離子數(shù)目減少．

解答： 解：A．標況下，己烯不是氣體，題中條件無法計算22.4L己烯的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B．7.1g氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.1×6.02×10²³，故B錯誤；
C．根據(jù)可知，1mol乙醇中含有8mol共價鍵，含有的共價鍵數(shù)約為8×6.02×10²³，故C正確；
D．500mL 1mol?L^-1的硫酸鋁溶液中含有溶質(zhì)硫酸鋁0.5mol，由于鋁離子部分水解，溶液中含有的鋁離子小于1mol，含有的鋁離子數(shù)小于6.02×10²³，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下己烯不是氣體；掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構成關系；選項B為易錯點，注意氯氣與氫氧化鈉溶液的反應情況．