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15.已知:硫酸溶液的濃度越大,密度越大.現(xiàn)將50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為w1,物質(zhì)的最濃度c1的硫酸沿玻璃棒加入到Vm1水(設(shè)水的密度為1g/ml)中,稀釋后得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為w2,物質(zhì)的量濃度為c2的稀溶液.下列說法中正確的是( �。�
A.若c1=2c2,則w1<2w2,V<50mLB.若c1=2c2,則w1<2w2,V=50mL
C.若w1=2w2,則c1<2c2,V>50mLD.若w1=2w2,則c1>2c2,V<50mL

分析 設(shè)物質(zhì)的量是濃度為c1 mol•L-1的密度為ρ1,物質(zhì)的量是濃度為c2mol•L-1硫酸溶液的密度為ρ2,
A、B.利用c=\frac{1000ρ}{M}公式變形計算硫酸的質(zhì)量分數(shù),結(jié)合硫酸溶液的濃度越大密度越大,進行判斷;
稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變,結(jié)合質(zhì)量分數(shù)關(guān)系,判斷稀釋后溶液的質(zhì)量小于100g,故水的質(zhì)量小于50g,據(jù)此判斷水的體積
C、D.利用c=\frac{1000ρ}{M}計算硫酸的濃度,結(jié)合濃硫酸溶液的濃度越大密度越大,進行判斷;
根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變計算混合后溶液的質(zhì)量為100g,計算水的質(zhì)量為50g,據(jù)此計算水的體積.

解答 解:設(shè)物質(zhì)的量是濃度為c1 mol•L-1的密度為ρ1,物質(zhì)的量是濃度為c2mol•L-1硫酸溶液的密度為ρ2
A.由c=\frac{1000ρ}{M}可知,w1=\frac{98{c}_{1}}{1000{ρ}_{1}},w2=\frac{98{c}_{2}}{1000{ρ}_{2}},所以\frac{{w}_{1}}{{w}_{2}}=\frac{{c}_{1}{ρ}_{2}}{{c}_{2}{ρ}_{2}},由于c1=2c2,所以\frac{{w}_{1}}{{w}_{2}}\frac{{c}_{1}{ρ}_{2}}{{c}_{2}{ρ}_{2}}=\frac{2{ρ}_{2}}{{ρ}_{1}},因濃硫酸的密度大于水,溶液的濃度越大,密度越大,則ρ1>ρ2,所以w1<2w2
稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變,所以稀釋后溶液的質(zhì)量小于100g,故水的質(zhì)量小于50g,水的密度為1g/mL,所以水的體積V<50mL,故A正確;
B.由A分析可知,若c1=2c2,水的體積V<50ml,w1<2w2,故B錯誤;
C.由c=\frac{1000ρ}{M}可知,c1=\frac{1000{ρ}_{1}{w}_{1}}{98},c2=\frac{1000{ρ}_{2}{w}_{2}}{98},所以\frac{{c}_{1}}{{c}_{2}}=\frac{{ρ}_{1}{w}_{1}}{{ρ}_{2}{w}_{2}},由于w1=2w2,所以\frac{{c}_{1}}{{c}_{2}}=\frac{{ρ}_{1}{w}_{1}}{{ρ}_{2}{w}_{2}}=\frac{2{ρ}_{1}}{{ρ}_{2}},因濃硫酸的密度大于水,溶液的濃度越大,密度越大,則ρ1>ρ2,所以c1>2c2;
稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變,若w1=2w2,則稀釋后溶液的質(zhì)量為100g,所以水的質(zhì)量為50g,水的密度為1g/mL,所以水的體積V=50mL,故C錯誤;
D.由C中分析可知,若w1=2w2,水的體積為V=50ml,故D錯誤;
故選A.

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算比較,題目難度較大,注意濃硫酸的密度大于水,溶液的濃度越大,密度越大,試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學計算能力.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

5.計算(以下均為常溫下)
(1)pH=2的H2SO4溶液中水電離出的c(H+)=10-12mol/L
(2)pH=2的NH4Cl溶液中水電離出的c(H+)=10-2mol/L
(3)pH=2的H2SO4溶液與pH=5H2SO4以體積比1:9混合,混合后溶液的pH=3
(4)pH=12的NaOH溶液與pH=4的 H2SO4混合后溶液呈中性,則V(NaOH):V(H2SO4)=1:100.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.有下列物質(zhì):①氫氧化銅固體;②銅絲;③氯化氫氣體;④稀硫酸;⑤二氧化碳氣體;⑥氨水;⑦碳酸鈣固體;⑧蔗糖晶體;⑨熔融氯化鈉; ⑩醋酸;請用序號填空:
(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是②④⑥⑨;
(2)屬于弱電解質(zhì)的是①⑩;
(3)屬于非電解質(zhì)的是⑤⑧.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

3.寫出2個符合下列離子方程式的化學反應(yīng)方程式
(1)Ba2++SO42- =BaSO4↓H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl;K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl
NH4++OH-═NH3+H2ONH4Cl+NaOH\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}NaCl+NH3↑+H2O;NH4Cl+KOH\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}KCl+NH3↑+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

10.如圖所示,分別向4支盛有5mL過氧化氫溶掖的試管內(nèi)加入肝或沙子.在這個實驗中,試管A放氧相對緩慢,試管C和D不放氧.請問答下列問題:
(1)肝臟中有酶,能引起過氧化氫釋放氧氣.其理由是蛋白質(zhì)酶可以作反應(yīng)的催化劑,加快反應(yīng)速率
(2)為什么用煮熟并冷卻的肝作對照要比用沙子作對照更好些?肝臟的新鮮程度對酶的活性的影響,故自變量為肝臟的新鮮程度,根據(jù)對照原則和單一變量原則,用煮熟并冷卻的肝作對照要比用沙子作對照更好些
(3)為什么試管B放氧速度比試管A快?試管B物質(zhì)的接觸面積大,反應(yīng)速率快.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.已知銅能溶于氯化鐵溶液,其反應(yīng)的化學方程式為2FeCl3+Cu═2FeCl2十CuC12.現(xiàn)向某FeCl3溶液中加入m1 g Cu粉,完全溶解后,再加入m2 g鐵粉,充分反應(yīng)后得到m3 g固體.若m1>m3,則所得溶液中含有的金屬陽離子是( �。�
A.Cu2+、Fe2+B.Cu2+、Fe3+C.Fe2+、Fe3+D.Fe2+、Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.為探究Fe(NO32等硝酸鹽熱分解產(chǎn)物和產(chǎn)物的性質(zhì),某化學小組開展如下探究性學習:
【查閱資料】金屬活潑性不同,其硝酸鹽分解產(chǎn)物不同
(1)K→Na活潑金屬的硝酸鹽分解生成亞硝酸鹽和氧氣;
(2)Mg→Cu等較活潑金屬的硝酸鹽分解生成氧化物、NO2和O2
(3)Hg以后不活潑金屬的硝酸鹽分解生成金屬、NO2和O2
2KNO3\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}2KNO2↑+O2↑  
2Cu(NO32\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}2CuO+4NO2↑+O2
2AgNO3\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}2Ag+2NO2↑+O2
I:【實驗一】探究Fe(NO32熱分解固體產(chǎn)物中Fe元素的價態(tài).該小組甲同學將其溶于足量的稀H2SO4得到相應(yīng)兩份溶液,進行以下探究實驗.①向一份溶液中滴入少量KSCN溶液;②少量稀酸性KMnO4溶液中滴入另一份溶液.現(xiàn)象:①溶液變紅色②KMnO4溶液顏色無明顯變化
(1)則Fe(NO32分解的化學方程式是4Fe(NO32\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}2Fe2O3+8NO2↑+O2
II:【實驗二】探究Fe(NO32熱分解氣體產(chǎn)物的性質(zhì).小組乙、丙同學進行了如圖所示的實驗(收集時操作恰當,幾乎沒有空氣)
實驗步驟:①連接儀器;②檢查裝置氣密性;③取一定質(zhì)量Fe(NO32裝于大試管,并重新連接好儀器;④加熱;⑤…
(2)乙同學使用A裝置收集氣體,恰好收集到54mL紅棕色氣體,要從水槽中取出量筒,乙同學的正確操作方法是用玻璃片在水槽里蓋好量筒口,用食指摁緊玻璃片,將量筒從水槽中取出,正放在試驗臺上
(3)丙同學取等質(zhì)量Fe(NO32的在同樣條件下熱分解,用B裝置收集氣體產(chǎn)物,可收集到氣體8mL.
III:【實驗三】探究固體混合物的組成和特征
(4)小組丁同學取KNO3、Cu(NO32、Fe(NO32混合粉末充分加熱后用排水法未收集到任何氣體,則KNO3、Cu(NO32、Fe(NO32物質(zhì)的量之比可能為A.
A.1:2:2        B.2:1:3        C.1:2:3       D.3:8:5
(5)取0.6mol由KNO3、Cu(NO32、Fe(NO33按等物質(zhì)的量之比混合而成的粉末溶于100mL 3mol/L的稀硫酸中,再向溶液中加入足量的銅粉,則最多可溶解銅粉質(zhì)量為20.8g.
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.某研究性學習小組擬用銅屑與氧化銅混合物與硫酸和硝酸組成的混酸反應(yīng)來制取CuSO4•5H2O晶體,混酸中硝酸的還原產(chǎn)物為NO,反應(yīng)過程中不產(chǎn)生SO2,反應(yīng)后的溶液中不含Cu(NO32,反應(yīng)中固體完全溶解,兩種酸均恰好完全反應(yīng).設(shè)固體混合物的總質(zhì)量為480g,其中銅屑的質(zhì)量分數(shù)為0.4,480g固體混合物與一定量混酸微熱后,充分反應(yīng),冷卻恰好只得到CuSO4•5H2O,試求原混酸中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.將Na、Na2O、Na2O2的混合物4.34g與足量的水反應(yīng),在標準狀況下得到672mL混合氣體,放電條件下,氣體之間恰好完全反應(yīng),則它們的物質(zhì)的量之比為( �。�
A.1:1:1B.1:2:1C.1:1:2D.4:3:2

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同步練習冊答案
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