【題目】請(qǐng)按要求完成下列各小題

（1）書寫下列反應(yīng)的離子方程式：

①向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀_____________________。

②過(guò)氧化鈉溶于水中_________________________________________。

（2）已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O

③2KBrO3+Cl2 = Br2+2KClO3

A． Cl2 、KClO3 、KBrO3、 Br2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>___________________。

B．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為__________。

C．③中若1mol Cl2參加反應(yīng)，則氧化劑得電子的物質(zhì)的量為________________。

【答案】 2SO42- + 2Ba2+ + Al3+ + 4OH- = 2BaSO4↓ + AlO2- + 2H2O 2Na2O2+2H2O=4OH-+4Na++O2↑ KBrO3> KClO3 >Cl2>Br2 5:1 10

【解析】（1）①向明礬溶液中滴加Ba(OH)2 溶液，恰好使SO42－沉淀完全的離子反應(yīng)為Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH― ═2H2O+AlO2－+2BaSO4↓；②過(guò)氧化鈉溶于水中2Na2O2+2H2O=4OH-+4Na++O2↑；（2）A、Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化劑是氯氣，氧化產(chǎn)物是溴，所以氯氣的氧化性大于溴，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化劑是氯酸鉀，氧化產(chǎn)物是氯氣，氯酸鉀的氧化性大于氯氣，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化劑是溴酸鉀，氧化產(chǎn)物是氯酸鉀，所以溴酸鉀的氧化性大于氯酸鉀，總之，氧化性強(qiáng)弱順序是 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2；B、②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中，氧化劑是氯酸鉀，參加反應(yīng)的5/6的氯化氫作還原劑，所以還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5：1；C、③2KBrO3+Cl2 = Br2+2KClO3中還原劑是氯氣，氧化劑是溴酸鉀，該反應(yīng)式中lmol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量=2×（5-0）mol=10mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】歸納整理是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一。在學(xué)習(xí)了鹵族元素的各種性質(zhì)后，可歸納整理出如下所示的表格：

9F

17Cl

35Br

53I

單質(zhì)熔點(diǎn)（℃）

-219.6

-101

113.5

單質(zhì)沸點(diǎn)（℃）

-188.1

-34.6

58.78

184.4

主要化合價(jià)

-1

-1，+1,+3，

+5，+7

-1，+1,+3，

+5，+7

原子半徑

→ 逐漸增大

單質(zhì)與H2

反應(yīng)情況

暗處劇烈化合

并爆炸

光照或點(diǎn)燃反應(yīng)

加熱至一定

溫度反應(yīng)

不斷加熱才

緩慢反應(yīng)

請(qǐng)根據(jù)表回答下列問(wèn)題：

（1）溴的熔點(diǎn)范圍可能是_______________________________。

（2）碘的化合價(jià)可能有__________________________________。

（3）氯、溴、碘的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)至弱順序是_______________（填化學(xué)式）

（4）氫碘酸有較強(qiáng)的_______________（填“氧化性”或“還原性”），因此放在空氣中長(zhǎng)期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將濃硫酸在下列變化中的性質(zhì)用編號(hào)填在橫線上。

A.酸性 B.難揮發(fā)性 C.吸水性 D.脫水性 E.強(qiáng)氧化性 F.催化劑

(1)濃硫酸作氣體干燥劑 _________________(2)蔗糖中滴入濃硫酸變黑________

(3)用鋁槽車裝運(yùn)濃硫酸 ________________ (4)熱的濃硫酸溶解Cu__________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是 ( )。

操作、現(xiàn)象

解釋

A

向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液變藍(lán)

Fe3＋能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)

B

把生鐵放置于潮濕的空氣中，鐵表面有一層紅棕色的斑點(diǎn)

鐵在潮濕的空氣中易生成Fe(OH)3

C

向稀硝酸中加入少量鐵粉，有氣泡產(chǎn)生

說(shuō)明Fe置換出硝酸中的氫，生成了氫氣

D

新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時(shí)間，白色物質(zhì)變成了紅褐色

說(shuō)明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】足量的NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后能產(chǎn)生CO2氣體。下列說(shuō)法正確的是

A. HSO3-的水解程度大于其電離程度

B. 上述反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32-= H2O+CO2↑

C. 向Na2CO3溶液中通入足量SO2，也可得到CO2

D. NaHSO3溶液中:c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】資料卡片：溴在水中溶解度不大（稀溴水呈黃色），易溶于CCl4等有機(jī)溶劑。

某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究Cl2、Br2的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。

（1）提出問(wèn)題：Fe3+、Br2誰(shuí)的氧化性更強(qiáng)？

（2）猜想：①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3+＞Br2，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含 （填化學(xué)式）所致。

②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2＞Fe3+，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含 （填離子符號(hào)）所致。

（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證：丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，利用下列提供的試劑，設(shè)計(jì)出一種方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，并通過(guò)觀察現(xiàn)象，得出乙同學(xué)的觀點(diǎn)正確。

供選用的試劑：酚酞、CCl4、無(wú)水酒精、KSCN溶液、蒸餾水等。

請(qǐng)你寫出丙同學(xué)選用的試劑是 ，實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是 。

（4）結(jié)論：氧化性：Br2＞Fe3+

在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

（5）實(shí)驗(yàn)后的思考：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè)，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是 （填離子符號(hào)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是

A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=＋725.8 kJ/mol

B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH=－1 452 kJ/mol

C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH=－725.8 kJ/mol

D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH=＋1 452 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵鎳蓄電池又稱愛(ài)迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+ 2Ni(OH)2。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3，負(fù)極為Fe

B. 電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2

C. 電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的pH降低

D. 電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為：2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）請(qǐng)選擇合適的試劑除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)。

序號(hào)

被提純物（雜質(zhì)）

試劑

①

CH3CH3(CH2=CH2)

_____

②

CH2=CH2 (SO2)

_____

③

乙酸乙酯（乙酸）

_____

（2）我國(guó)有較長(zhǎng)的海岸線，浩瀚的海洋是一個(gè)巨大的物質(zhì)資源和能量的寶庫(kù)。目前，世界各國(guó)都在研究如何充分利用海洋資源。全球海水中的溴的儲(chǔ)量豐富，約占地球溴總儲(chǔ)量的99%，故溴有“海洋元素” 之稱，海水中溴含量為65 mg·L-1。其工業(yè)提取法有：

I．空氣吹出純堿吸收法，方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，使溴罝換出來(lái)，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到單質(zhì)溴。該方法涉及的反應(yīng)有：

①_____________________________________（寫出離子方程式）；

② 3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+3CO2↑，該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是__________。

③__________________________________（寫出離子方程式）。

Ⅱ．空氣吹出SO2吸收法。該方法基本同（Ⅰ），只是將吹出的溴用SO2溶液來(lái)吸收，使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質(zhì)溴。

寫出溴與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。

Ⅲ．溶劑萃取法。該法是利用單質(zhì)溴在水中和萃取劑中溶解度的不同的原理來(lái)進(jìn)行的。

實(shí)驗(yàn)室中萃取實(shí)驗(yàn)用到的儀器名稱是________。下列可用于溴的萃取的試劑是________（填序號(hào)）。

①乙醇 ②苯 ③硝酸

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同步練習(xí)冊(cè)答案