Question

氯氣是一種重要的化工原料，在工農業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應用．某化學興趣小組同學對氯氣的性質進行如下探究：

（1）興趣小組同學按如圖1裝置進行實驗，探究Cl₂的漂白性．
①通入Cl₂后，觀察到的現(xiàn)象是

 

根據(jù)現(xiàn)象可得出的結論是

 

．
②集氣瓶B發(fā)生反應的離子方程式是

 

．
③C裝置的作用是

 

，若有2.24L（標準狀況下）Cl₂被NaOH溶液完全吸收，則反應過程中轉移的電子數(shù)為

 

mol．
（2）興趣小組同學按如圖2裝置進行實驗，探究Cl₂的氧化性．
①實驗開始后，觀察裝置A中的現(xiàn)象是：

 

．
②裝置C中發(fā)生反應的離子方程式是

 

．
③停止通入氯氣，取裝置B中少量溶液于潔凈的試管中，向其中滴加足量稀鹽酸，再向其中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．則通入Cl₂時裝置B中發(fā)生反應的離子方程式是

 

．

Answer 1

考點：氯氣的化學性質

專題：鹵族元素

分析：（1）①依據(jù)氯氣與次氯酸的性質判斷現(xiàn)象得出結論；
②氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，次氯酸為弱電解質，保留化學式；
③氯氣有毒不能直接排放，應進行尾氣處理，依據(jù)氯氣與氫氧化鈉反應方程式計算轉移電子數(shù)；
（2）①氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，次氯酸具有漂白性；
②氯氣與二價鐵離子發(fā)生氧化還原反應生成三價鐵離子；
③亞硫酸根離子具有還原性，能夠被氯氣氧化生成硫酸根離子．

解答： 解：（1）①氯氣不具有漂白性，氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性，所以看到的現(xiàn)象為：干燥的有色（或A中）布條不退色，濕潤的有色（或B中）布條退色；得出結論：Cl₂無漂白性，Cl₂與水反應生成的HClO有漂白性；
故答案為：干燥的有色（或A中）布條不退色，濕潤的有色（或B中）布條退色；Cl₂無漂白性，Cl₂與水反應生成的HClO有漂白性；
②氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，反應的離子方程式為：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，故答案為：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO；
③氯氣有毒不能直接排放，應進行尾氣處理，氯氣能夠與氫氧化鈉反應被氫氧化鈉吸收；
氯氣與氫氧化鈉反應的化學方程式為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，反應中氯氣既做氧化劑又做還原劑，1mol氯氣反應轉移1mol電子，2.24L（標準狀況下）Cl₂的物質的量為

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，被NaOH溶液完全吸收轉移電子數(shù)為0.1mol；
故答案為：吸收氯氣，防止環(huán)境污染；0.1；
（2）①氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，能夠使紫色石蕊變紅，次氯酸具有漂白性，所以變紅的石蕊試液有褪色；
故答案為：溶液先變?yōu)榧t色，然后退色；
②氯氣與二價鐵離子發(fā)生氧化還原反應生成三價鐵離子，離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；
故答案為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；
③亞硫酸根離子具有還原性，能夠被氯氣氧化生成硫酸根離子，離子方程式為：SO₃^2-+Cl₂═SO₄^2-+2Cl^-；
故答案為：SO₃^2-+Cl₂═SO₄^2-+2Cl^-．

點評：本題為實驗題，考查了氯氣的制備和性質，明確氯氣制備的原理和性質是解題關鍵，題目難度不大．