將100mL 0.6 mol/L氯化鋁溶液跟1mol/L氫氧化鈉溶液混合后，得到3.9g Al(OH)3 沉 淀，此時消耗氫氧化鈉溶液的體積是（   ）

A．130mLB．180mL
C．190mLD．240mL

C

解析試題分析：氯化鋁的物質的量是0.06mol，最多可以生成0.06mol氫氧化鋁。而實際生成的氫氧化鋁是3.9g，物質的量是3.9g÷78g/mol＝0.05mol。由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，因此需要分情況討論，如果氯化鋁過量，則根據(jù)反應的化學方程式AlCl3＋3NaOH=3NaCl＋Al(OH)3↓可知，需要氫氧化鈉是0.05mol×3＝0.15mol，則溶液的體積是0.15mol÷1mol/L＝0.15L＝150ml。如果生成的氫氧化鋁部分溶解，則根據(jù)反應式Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O可知，需要氫氧化鈉的物質的量是0.06mol×3＋（0.06mol－0.05mol）＝0.19mol，則溶液的體積是0.19mol÷1mol/L＝0.19L＝190ml，答案選C。
考點：考查氫氧化鋁制備的有關計算
點評：該題是中等難度的試題，試題綜合性強，存在能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練。該題的關鍵是明確氫氧化鋁的兩性，然后結合數(shù)學中的討論逐一進行計算即可。有利于培養(yǎng)學生嚴謹?shù)倪壿嬐评砟芰蛻嚹芰�，提高學生的學習效率，激發(fā)學生的學習興趣。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

CH3COOH是中學化學中常用的一元弱酸，請回答下列問題：
（1）若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH：鹽酸
＞
＞
醋酸（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）將100mL 0.1mol?L-1的CH3COOH溶液與50mL 0.2mol?L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈
堿
堿
性，原因
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
（用離子方程式表示）．
（3）已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四種離子，且離子濃度大小關系為：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-），則該溶液中含有的溶質為
CH3COOH和CH3COONa
CH3COOH和CH3COONa
．
（4）已知Ka（CH3COOH）=1.76×10-5，Ka（HNO2）=4.6×10-4，若用同濃度的NaOH溶液分別中和等體積且pH相等的CH3COOH和HNO2，則消耗NaOH溶液的體積關系為：前者
＞
＞
后者（填“＞，＜或=”）
（5）已知25℃時，0.1mol?L-1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉呈堿性，所以溶液的pH增大；乙同學給出另外一種不同于甲同學的解釋，請你寫出乙同學可能的理由
CH3COOH?CH3COO-+H+，因醋酸鈉電離，使CH3COO-濃度增大，醋酸的電離平衡逆向移動，H+濃度下降，pH增大
CH3COOH?CH3COO-+H+，因醋酸鈉電離，使CH3COO-濃度增大，醋酸的電離平衡逆向移動，H+濃度下降，pH增大
．

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省白山市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將100mL 0.6 mol/L氯化鋁溶液跟1mol/L氫氧化鈉溶液混合后，得到3.9g Al(OH)3  沉淀，此時消耗氫氧化鈉溶液的體積是

A. 130mL        B. 180mL      C. 190mL        D. 240mL

 

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科目：高中化學 來源：2015屆黑龍江哈爾濱第十二中學高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將100mL 0.6 mol/L氯化鋁溶液跟1mol/L氫氧化鈉溶液混合后，得到3.9g Al(OH)3 沉 淀，此時消耗氫氧化鈉溶液的體積是（   ）

A．130mL                               B．180mL

C．190mL                               D．240mL

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將100mL 0.6 mol/L氯化鋁溶液跟1mol/L氫氧化鈉溶液混合后，得到3.9g Al(OH)3 沉 淀，此時消耗氫氧化鈉溶液的體積是


  1. A.
    130mL
  2. B.
    180mL
  3. C.
    190mL
  4. D.
    240mL

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