根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、金屬性  Li＜Na
B、非金屬性  O＞S
C、還原性  Mg＜Al
D、得電子能力  Se＞As
考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A．同一主族元素，其金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)；
B．同一主族非金屬元素，其非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱；
C．金屬的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)；
D．非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)得電子能力越強(qiáng)．
解答： 解：A．同一主族元素，其金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，所以金屬性Na＞Li，故A正確；
B．同一主族非金屬元素，其非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以非金屬性O(shè)＞S，故B正確；
C．同金屬的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，金屬性Mg＞Al，所以還原性Mg＞Al，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)得電子能力越強(qiáng)，非金屬性Se＞As，所以得電子能力Se＞As，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期表及元素周期律綜合應(yīng)用，明確同一周期、同一主族元素周期律即可解答，靈活運(yùn)用元素周期律知識(shí)解題，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
族
周期		IA0
1①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA
2②③④
3⑤⑥⑦⑧⑨
（1）證明⑨的非金屬性比⑧強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是
 
；
②的單質(zhì)與③、⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液都能發(fā)生反應(yīng)，與⑧反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）現(xiàn)有Z、W兩種中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們由①、③、④中的兩種或三種元素組成．Z的濃溶液常溫下能使鐵鈍化，由此可知Z的化學(xué)式為
 
；W中①、③兩種元素的質(zhì)量比為3：14，寫出W的電子式
 
；W與④的單質(zhì)在催化劑、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)是工業(yè)制取Z的基礎(chǔ)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）電動(dòng)汽車的某種燃料電池，通常用NaOH作電解質(zhì)，用⑥的單質(zhì)、石墨作電極，在石墨電極一側(cè)通入空氣，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)
 
．⑧的一種氧化物，通常情況為氣體，是形成酸雨的主要原因之一，可利用某種燃料電池，通常用硫酸溶液作電解質(zhì)，用石墨作電極，在一端通入空氣，另一端通入該氣體，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)
 
．該燃料電池的產(chǎn)物為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

維生素A對(duì)人體特別是對(duì)人的視力有重要作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：
1mol該化合物可與
 
mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)．該化合物分子式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（　�。�
①澄清石灰水中通過量的CO2            ②向Fe（OH）3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸
③向AgNO3溶液中逐滴加入過量氨水      ④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸．
A、②④B、③④C、④D、①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�
選項(xiàng)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A向溶液中先滴加稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液先無現(xiàn)象，后出現(xiàn)白色沉淀溶液中可能含有SO42-
B用鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色溶液中不存在K+
C向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量H2S氣體出現(xiàn)黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4強(qiáng)
D向滴有稀硫酸的熱淀粉液中滴加碘水溶液呈藍(lán)色淀粉未水解
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、NaHS溶液中HS-水解：HS-+H2O?S2-+H3O+
B、氯化銨水解：NH4++H2O?NH3?H2O+H+
C、向NaHCO3 溶液中加入過量的Ca（OH）2溶液：2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-
D、碳酸鈉溶液顯堿性的原因：CO32-+2H2O?H2 CO3+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，一恒容容器中發(fā)生反應(yīng)2A2（g）+B2（g）?2AB（g），該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A、單位時(shí)間生成n mol的A2同時(shí)生成n mol的AB
B、容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
C、容器內(nèi)的氣體密度不隨時(shí)間變化
D、單位時(shí)間內(nèi)生成n mol的A2同時(shí)生成n mol的B2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、62g Na2O溶于水后所得溶液中含有的O2-數(shù)為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)三氧化硫分子所占據(jù)的體積約是22.4L
C、常溫常壓下，16g甲基（-13CH3）所含的中子數(shù)為7NA
D、10L0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中，Na+、CO32-總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下將0.1mol N2和0.3mol H2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2
高溫高壓
催化劑
2NH3．下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A、最終可生成0.2mol NH3
B、當(dāng)v正（N2）：v正（H2）=1：3時(shí)，一定達(dá)化學(xué)平衡
C、升高溫度反應(yīng)速率增大
D、增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率減小

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