Question

【題目】已知漂白粉有效成分能與濃鹽酸反應生成Cl2和一種固體時能作干燥劑的物質等。請從圖中選用適當?shù)膶嶒炑b置，設計一個最簡單的實驗，測定漂白粉有效成分的質量分數(shù)。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)實驗中漂白粉有效成分與濃鹽酸反應的化學方程式為_______________________。

(2)所選用裝置的連接順序應是(填各接口的字母代號)_______________。

(3)在讀取量筒的刻度數(shù)時，應注意________________________________________________。

(4)若各儀器內仍殘留有少量Cl2，則測定結果將___(填“偏高”、“偏低”或“不影響”)，其原因是____。

(5)某同學在實驗中發(fā)現(xiàn)量筒里未收集到液體，其失敗的原因可能是下列中的________。

①裝置漏氣�、跐恹}酸已變成稀鹽酸�、鬯�選儀器容積太大　④漂白粉已全變質�、輊接f　⑥d接f

A．①②③ B．①②④⑤ C．①②③⑥ D．全部

Answer 1

【答案】Ca(ClO)2＋4HCl===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O a接e，d接f C、D兩儀器內的液面應相平；視線與凹液面最低點應相平；裝置內氣體應恢復至室溫 不影響 同溫同壓下，同量的Cl2和空氣所排出的液體體積相等 B

【解析】

(1)漂白粉的有效成分為次氯酸鈣,可與鹽酸發(fā)生氧化還原反應生成氯氣和氯化鈣。

(2)實驗生成氯氣,可用排飽和食鹽水法測定生成氯氣的體積，可確定次氯酸鈣的含量。

(3)在讀取量筒的刻度數(shù)時,注意氣體的壓強以及避免眼睛視線問題。

(4)氯氣排除空氣，殘留氯氣和排除的空氣體積相等。

(5)如沒有收集到氯氣，可能是漂白粉變質或裝置漏氣、裝置連接錯誤等。

(1)漂白粉的有效成分為次氯酸鈣,可與鹽酸發(fā)生氧化還原反應生成氯氣和氯化鈣,反應的方程式為Ca(ClO)2＋4HCl===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O ；正確答案: Ca(ClO)2＋4HCl===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O 。

(2)實驗生成氯氣,可用排飽和食鹽水法測定生成氯氣的體積,可確定次氯酸鈣的含量,連接順序為a接e,d接f；正確答案:a接e,d接f。

(3)讀數(shù)時,為避免誤差,首先應使C、D兩儀器內的壓強相等,則液面應齊平;視線與凹液面最低點應齊平,且在室溫下讀數(shù)；正確答案 (1)C、D兩儀器內的液面應齊平；(2)視線與凹液面最低點應齊平；(3)裝置內氣體應恢復至室溫；正確答案：C、D兩儀器內的液面應相平；視線與凹液面最低點應相平；裝置內氣體應恢復至室溫。

(4)氯氣排除空氣, 同溫同壓下,同量的氯氣和空氣所排出的液體體積相等；正確答案：不影響；同溫同壓下，同量的Cl2和空氣所排出的液體體積相等。

(5)如沒有收集到氯氣,可能是漂白粉變質或裝置漏氣、裝置連接錯誤等，如為稀鹽酸,與次氯酸鈣也不反應, ①②④⑤符合；正確答案: B。