7．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．14g乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體中所含原子數(shù)為3NA
B．28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為5NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氯仿所含分子數(shù)為0.5 NA
D．46g乙醇中含有C-H鍵數(shù)目為6NA

分析 A．乙烯、丙烯（C3H6）、丁烯（C4H8）的最簡式相同，混合物的最簡式為CH2，據(jù)此計(jì)算；
B．乙烯的最簡式為CH2；
C．根據(jù)氣體摩爾體積的使用范圍判斷；
D．乙醇為CH3CH2OH，1個(gè)分子乙醇中含有5個(gè)C-H鍵．

解答 解：A．混合物的最簡式為CH2，使用含有的原子數(shù)為 $\frac{14g}{14g/mol}$×3×NAmol-1=3NA，故A正確；
B．乙烯的最簡式為CH2，使用含有的原子數(shù)為 $\frac{28g}{14g/mol}$×3×NAmol-1=6NA，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯仿是液體，11.2 L氯仿的物質(zhì)的量不是0.5mol，故C錯(cuò)誤；
D．46g乙醇的物質(zhì)的量是1mol，乙醇為CH3CH2OH，1mol乙醇中含有C-H鍵的數(shù)目為5NA，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)，難度不大，注意同溫同壓下，相同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)，注意最簡式的計(jì)算應(yīng)用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在溶液中發(fā)生的反應(yīng)，對反應(yīng)速率不產(chǎn)生影響的因素是（　�。�
A．溫度B．壓強(qiáng)C．濃度D．催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增．已知：B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，電子總數(shù)是E原子總數(shù)的$\frac{1}{2}$，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素；D2-與E2+的電子層結(jié)構(gòu)相同．B與D可以形成三原子化合物甲．A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物乙．請回答：
（1）C單質(zhì)的電子式，F(xiàn)元素離子基態(tài)時(shí)的電子排布式1s22s22p63s23p6，E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）化合物乙中含有的化學(xué)鍵是離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵
（3）化合物甲的電子式，E單質(zhì)在一定條件下與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（4）ABC分子中的三個(gè)原子除A原子外均為8電子構(gòu)型，寫出該分子的結(jié)構(gòu)式H-C≡N，根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價(jià)鍵的類型有σ鍵、π鍵；
（5）常溫下，CA3呈氣態(tài)，但易被液化，且極易溶于水，其原因是NH3分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高，易液化．NH3與H2O之間易形成氫鍵，NH3與H2O都是極性分子，相似相溶，NH3與H2O能反應(yīng)，極易溶于水；
（6）液態(tài)的 CA3是一種重要的溶劑，其性質(zhì)與H2O相似，可以與活潑金屬反應(yīng)，寫出Na與液態(tài)CA3反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．“氫能”將是未來最理想的新能源．工業(yè)上常用H2與N2合成氨氣，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol-1，在某密閉容器中，將1mol的氮?dú)馀c過量的氫氣充分混合反應(yīng)后，放出的熱量為（　�。�
A．一定小于92.4kJB．一定等于92.4kJC．可能大于92.4kJD．都有可能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．相對分子質(zhì)量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子，所得產(chǎn)物的數(shù)目為（　�。�
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．實(shí)驗(yàn)室中用Cu和稀HNO3反應(yīng)制取NO，其化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；反應(yīng)中被還原的元素是N，氧化產(chǎn)物是Cu（NO3）2，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2：3，硝酸所表現(xiàn)的性質(zhì)是酸性、氧化性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某實(shí)驗(yàn)小組用廢鐵屑（含少量S等元素）為原料制備三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體[K3Fe（C2O4）3•3H2O]并測定其組成．
實(shí)驗(yàn)一  制備硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]
小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置（夾持儀器略去），稱取一定量廢鐵屑于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，在通風(fēng)櫥中置于50～60℃熱水浴中加熱，充分反應(yīng)．待錐形瓶中溶液冷卻后加入氨水，攪拌使其反應(yīng)完全，制得淺綠色懸濁液．
（1）實(shí)驗(yàn)室保存濃氨水的方法是密封保存，置于冷暗處．
（2）燒杯中高錳酸鉀溶液的作用是吸收H2S等尾氣，防止污染空氣．
（3）寫出錐形瓶中發(fā)生中和反應(yīng)的離子方程式：NH3•H2O+H+=NH4++H2O．
（4）若要確保獲得淺綠色懸濁液，實(shí)驗(yàn)過程應(yīng)注意的是ab（填序號(hào)）．
a．保持鐵屑過量        b．控制溶液呈強(qiáng)酸性        c．持續(xù)升高溫度
實(shí)驗(yàn)二  制備三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體
實(shí)驗(yàn)小組用實(shí)驗(yàn)一錐形瓶中的懸濁液設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)流程制備三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體．

已知：25℃時(shí)，[Fe（C2O4）3]3-（aq）+SCN-（aq）?[Fe（SCN）]2+（aq）+3C2O42-（aq）  K=10-16.2
（5）寫出步驟Ⅰ生成黃色沉淀（FeC2O4•2H2O）的化學(xué)方程式：（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O+H2C2O4=FeC2O4•2H2O↓+（NH4）2SO4+H2SO4+4H2O．
（6）步驟Ⅱ水浴加熱需控制40℃的理由是溫度太高，H2O2分解；溫度太低，F(xiàn)e2+氧化速度太慢．
（7）小組同學(xué)欲檢驗(yàn)晶體中含有Fe（Ⅲ），取少量晶體放入試管中，用蒸餾水充分溶解，向試管中滴入幾滴0.1mol•L-1KSCN溶液．請判斷上述實(shí)驗(yàn)方案是否可行并說明理由．否，因?yàn)閇Fe（C2O4）3]3-轉(zhuǎn)化為[Fe（SCN）]2+反應(yīng)的平衡常數(shù)小于10-5，觀察不到明顯現(xiàn)象，所以無法檢驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)三  測定三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體中C2O42-的含量
小組同學(xué)準(zhǔn)確稱取m g晶體配制成250mL溶液，取25mL該溶液于錐形瓶中，加入3mol•L-1硫酸溶液10mL，滴入二苯胺磺酸鈉作指示劑，用c mol•L-1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)液滴定至紫紅色，平行實(shí)驗(yàn)三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液V mL．已知：Cr2O72-在酸性介質(zhì)中被還原為Cr3+．
（8）晶體中C2O42-質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為$\frac{264cV}{m}%$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增．R基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為L，最高能級上只有兩個(gè)自旋方向相同的電子．工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得X單質(zhì)．Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之積等于R、W、X三種元素的原子序數(shù)之和．Z基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均已充滿電子．請回答下列問題：
（1）Z2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9．
（2）YX4-的空間構(gòu)型是正四面體；與YX4-互為等電子體的一種分子為CCl4等（填化學(xué)式）；HYX4酸性比HYX2強(qiáng)，其原因是HClO4有 3 個(gè)非羥基氧，而 HClO2有 1 個(gè)非羥基氧．
（3）結(jié)構(gòu)簡式為RX（W2H3）2的化合物中R原子的雜化軌道類型為sp2；1molRX（W2H3）2分子中含有σ鍵數(shù)目為11NA．
（4）往Z的硫酸鹽溶液中通入過量的WH3，可生成[Z（WH3）4]SO4，下列說法正確的是A．
A．[Z（WH3）4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B．在[Z（WH3）4]2+中Z2+給出孤對電子，WH3提供空軌道
C．[Z（WH3）4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素
（5）某Y與Z形成的化合物的晶胞如圖所示（黑點(diǎn)代表Z原子）．
①該晶體的化學(xué)式為CuCl．
②已知Z和Y的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則Y與Z形成的化合物屬于共價(jià)（填“離子”、“共價(jià)”）化合物．
③已知該晶體的密度為ρg．cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體中Z原子和Y原子之間的最短距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4×99.5}{ρ{N}_{A}}}$×1010pm（只寫計(jì)算式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式，正確的是（　　）
A．Cu2++2OH-→Cu（OH）2↓  3CuSO4+2Fe（OH）3→Fe2（SO4）3+3Cu（OH）2↓
B．S2-+2Ag+→Ag2S↓  H2S+2AgNO3→Ag2S↓+2HNO3
C．CO32-+2H+→H2O+CO2↑  Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑
D．Ag++Cl-=AgCl↓  AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓

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