常溫下，pH=12的氨水中存在以下電離平衡:

NH3·H2ONH4+ +OH- 。往其中加入少量0.01 mol·L-1NaOH溶液，保持不變的是( )

A. c(NH4+) B. c(OH-) C. c(NH3·H2O) D.c(NH4+)·c(OH-)

 

B

【解析】pH=12的氨水中c(OH-)=10-2 mol·L-1，故再加入等濃度的NaOH溶液，c(OH-)不會(huì)改變；由于溶液體積變大，故c(NH4+)、c(NH3·H2O)、c(NH4+)·c(OH-)都會(huì)變小，故A、C、D錯(cuò)誤

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測(cè) 第四章非金屬及其化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )

A.足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B.亞硫酸氫銨和氫氧化鈉的反應(yīng)：+OH-NH3↑+H2O

C.二氧化硫氣體通入過(guò)量的Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO

D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測(cè) 第六、七章化學(xué)反應(yīng)與能量速率平衡卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)的平衡常數(shù)為1 600。此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入一定量的X和Y，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：

 

下列說(shuō)法正確的是( )

A．此時(shí)v(正)＜v(逆)

B．平衡時(shí)Y的濃度為0.05 mol·L-1

C．平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為40%

D．增大壓強(qiáng)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測(cè) 第八章水溶液中的離子平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb)，表2是常溫下幾種難(微)溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)。

表1

 

表2

 

請(qǐng)回答下面問(wèn)題：

(1)CH3COONH4的水溶液呈 (選填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是 。溶液中各離子濃度大小關(guān)系是 。

(2)物質(zhì)的量之比為1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，該溶液中離子濃度從大到小的排列為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測(cè) 第八章水溶液中的離子平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，向0.1 mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液的體積關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是

( )

 

A．a～d溶液的pH：a＜b＜c＜d

B．a～d溶液的導(dǎo)電能力：a＜b＜c＜d

C．b處溶液的c(H+)與d處溶液的c (OH－)相等

D．c處溶液和d處溶液均呈堿性

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測(cè) 第八章水溶液中的離子平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是( )

A．碳酸氫鈉水【解析】
HCO3－+ H2OH3O+ + CO32－

B．醋酸銨溶于水：CH3COONH4 + H2OCH3COOH + NH3·H2O

C．硫酸鈣懸濁液中加入碳酸鈉：CaSO4(s) + CO32－ (aq)CaCO3(s) + SO42－ (aq)

D．硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液呈中性：H++ SO42－+ Ba2++OH－ ====BaSO4↓+ H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測(cè) 第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

X、Y、Z、W為四種短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6；Z在地殼中的含量?jī)H次于氧；Y、Z、W同周期，W的常見(jiàn)化合價(jià)為+3�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)Y-的結(jié)構(gòu)示意圖為 。

(2)寫(xiě)出含有10個(gè)中子的X原子的原子符號(hào) 。

(3)Z的最高價(jià)氧化物與Z同主族的單質(zhì)A能發(fā)生置換反應(yīng)，這個(gè)反應(yīng)在工業(yè)上是獲得Z的一步重要反應(yīng)。寫(xiě)出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目 。

(4)向WY3溶液中加入足量的NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為 。

(5)Y的氣態(tài)氫化物與氨氣在空氣中相遇有白煙生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(6)ZX2中存在的化學(xué)鍵為 (填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)，ZX2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測(cè) 第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

1 L 某混合溶液，可能含有的離子如下表：

可能大量含有的陽(yáng)離子

H+、K+、Mg2+、Al3+、、Fe2+、Fe3+

可能大量含有的陰離子

Cl-、Br-、I-、

 

(1)往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。則該溶液中一定不含有的離子是________________。

(2)BC段的離子方程式為__________________________。

(3)V1、V2與V3、V4之間的關(guān)系為____________________。

(4)經(jīng)檢測(cè)，該溶液中還含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如表所示，分析后回答下列問(wèn)題：

Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

2.8 L 

5.6 L 

11.2L 

n(Cl-)

1.25 mol

1.5 mol

2 mol

n(Br-)

1.5 mol

1.4 mol

0.9 mol

n(I-)

a mol

0

0

 

①當(dāng)通入Cl2的體積為2.8 L時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。

②原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比為_________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測(cè) 第九章電化學(xué)基礎(chǔ)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中不正確的是( )

A.電解池的陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)

B.原電池的正極上發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng)

C.電鍍時(shí)，電鍍池里的陽(yáng)極材料發(fā)生氧化反應(yīng)

D.用原電池做電源進(jìn)行電解時(shí)，電子從原電池負(fù)極流向電解池陰極

 

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