若NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（ �。�
| A、1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA |
| B、常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA |
| C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L丁烷分子所含的C-H 鍵數(shù)為NA |
| D、1molNa2O2所含的陰離子數(shù)目為NA |
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，1mol氯氣最多得到2mol電子；
B．稀有氣體為單原子分子，1mol氦氣中含有1mol氦原子；
C．標(biāo)況下2.24L丁烷的物質(zhì)的量為0.1mol，丁烷分子中含有10個(gè)碳?xì)滏I；
D．過(guò)氧化鈉中陰離子為過(guò)氧根離子，1mol過(guò)氧化鈉中含有1mol過(guò)氧根離子．
解答：
解：A.1mol氯氣與足量鐵反應(yīng)，最多得到2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故A錯(cuò)誤；
B.1mol氦氣中含有1mol氦原子，含有的原子數(shù)為NA，故B正確；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L丁烷的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol丁烷中含有1mol碳?xì)滏I，所含的C-H鍵數(shù)為NA，故C正確；
D.1mol過(guò)氧化鈉中含有1mol過(guò)氧根離子，所含的陰離子數(shù)目為NA，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算與判斷，題目難度中等，熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意明確稀有氣體為單原子分子、過(guò)氧化鈉中的陰離子為過(guò)氧根離子．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理分析解答以下問(wèn)題
（1）250℃時(shí)，以鎳合金為催化劑，向4L容器中通人6mol CO
2、6molCH
4，發(fā)生如下反應(yīng)：CO
2（g）+CH
4（g）?2CO（g）+2H
2（g）．平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表：
| 物質(zhì) | CH4 | CO2 | CO | H2 |
| 體積分?jǐn)?shù) | 0.1 | 0.1 | 0.4 | 0.4 |
①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
．
②若再向容器中同時(shí)充入2.0molCO
2、6.0molCH
4、4.0molCO和8．O molH
2，則上述平衡向
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)．
（2）硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時(shí)實(shí)現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應(yīng)
為：NO
2（g）+SO
2（g）?SO
3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ?mol
-1①已知：2SO
2（g）+O
2（g）?2SO
3（g）△H=-196.6kJ?mol
-1寫(xiě)出NO和O
2反應(yīng)生成NO
2的熱化學(xué)方程式
．
②一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充人NO
2和SO
2各1mol，5min達(dá)到平衡，此時(shí)容器中NO和NO2的濃度之比為3：1，則NO
2的平衡轉(zhuǎn)化率是
．
（3）常溫下有濃度均為0.1mol?L
-1的四種溶液：①、Na
2CO
3②NaHCO
3、③HCl、④NH
3．H
2O．
①有人稱(chēng)溶液①是油污的“清道夫”，原因是
（用離子方程式解釋?zhuān)?br />②上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順 序?yàn)?div id="b2flbfk" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
．
③向④中加入少量氯化銨固體，此時(shí)
的值
（填“增大”“減小”或“不變”）．
④若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積
④的體積（填“大于”小于”或“等于”）
⑤將10mL溶液③加水稀釋至100mL，則此時(shí)溶液中由水電離出的c（ H
+）=
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列說(shuō)法不正確的是（ �。�
| A、C、C、C為碳元素的三種核素．元素周期表中碳的相對(duì)原子質(zhì)量為12.01，說(shuō)明自然界中的碳主要以C的核素形式存在． C為放射性核素，可用于同位素示蹤 |
| B、汽車(chē)尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體轉(zhuǎn)化為N2和CO2，該裝置中的催化劑可降低NO和CO反應(yīng)的活化能，有利于提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率 |
| C、能量是可以互相轉(zhuǎn)化的．植物的光合作用可將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，單晶硅可將光能轉(zhuǎn)變成電能．原電池和電解池可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)換 |
| D、乳酸分子中既有羥基又有羧基，因此可在一定條件下縮聚得到聚乳酸（PLA）．該高分子化合物是一種可降解的環(huán)保材料． |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
右圖關(guān)于原電池或電解池的敘述中，正確的是（ �。�
| A、e是稀硫酸，c、d是金屬Cu，在AB兩端接上一個(gè)電流表，可看到電流表指針偏轉(zhuǎn) |
| B、用該裝置做Fe片表面電鍍Cu的實(shí)驗(yàn)，c、d是Fe片和Cu片，e是CuSO4溶液，A、B接直流電源的正負(fù)極 |
| C、c、d都用石墨，e為CuCl2溶液，A、B分別連接直流電源正、負(fù)極，c極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑ |
| D、c、d分別用Zn和Fe，e是經(jīng)過(guò)酸化的3% NaCl溶液，AB兩端接電流表是驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法實(shí)驗(yàn)裝置 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（ �。�
A、0.5mol雄黃（As4S4，結(jié)構(gòu)如圖）含有NA個(gè)S-S鍵  |
| B、1mol/L（NH4）2SO4溶液中，含SO42-NA個(gè)，NH4+少于2NA個(gè) |
| C、23g鈉與一定量的氧氣作用，若兩者均無(wú)剩余，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子 |
| D、將含0.1 mol FeCl3的溶液滴加到沸水中完全水解可生成0.1 NA個(gè)Fe（OH）3膠粒 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下圖所示物質(zhì)（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件未標(biāo)出）中，只有A是單質(zhì)常溫下B和C呈氣態(tài)，且B是導(dǎo)致酸雨的大氣污染物，D是氧化物，W是淡黃色固體．
據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）B、C、D的化學(xué)式分別為：B
、C
、D
；從物質(zhì)分類(lèi)角度，圖中所給物質(zhì)中屬于鈉鹽的是
（填寫(xiě)化學(xué)式）．
（2）圖中所給物質(zhì)在6個(gè)反應(yīng)中只做還原劑的有
（填寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）圖中反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有
（填寫(xiě)序號(hào)）．
（4）寫(xiě)出A和X反應(yīng)的化學(xué)方程式
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
每年的4月22日是世界地球日．為了提高公眾認(rèn)識(shí)地球保障發(fā)展的意識(shí)，我省各地廣泛開(kāi)展了一系列活動(dòng)．下列活動(dòng)不符合這一宗旨的是（ ）
| A、加強(qiáng)海底可燃冰、錳結(jié)核的探測(cè)與開(kāi)發(fā)研究 |
| B、將地溝油回收利用生產(chǎn)生物柴油，變廢為寶 |
| C、在生產(chǎn)、流通和消費(fèi)等過(guò)程中實(shí)行“減量化、再利用、資源化” |
| D、電鍍廢液經(jīng)中和后排放灌溉農(nóng)田，提高水的利用率 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
以鉻酸鉀（K
2CrO
4）為原料，用電化學(xué)法制備重鉻酸鉀（K
2Cr
2O
7）的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，其反應(yīng)原理可表示為4K
2CrO
4+4H
2O
2K
2Cr
2O
7+4KOH+2H
2↑+O
2↑．下列說(shuō)法中正確的是（ ）
| A、在陰極室，隨著反應(yīng)的進(jìn)行溶液的pH逐漸變小 |
| B、惰性電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH--4e-═2H2O+O2↑ |
| C、惰性電極上得到H2，不銹鋼電極上生成O2 |
| D、惰性電極應(yīng)連接直流電源的負(fù)極 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)，有關(guān)水的反應(yīng)又很多．
（1）水分子自身作用會(huì)生成陰、陽(yáng)兩種離子，其中陽(yáng)離子的電子式是
（2）室溫時(shí)，在由水電離產(chǎn)生的c（H
+）=1×10
-14mol?L
-1的溶液中
①NH
4+、Al
3+、Br
-、SO
42-②Na
+、Mg
2+、Cl
-、NO
3-③K
+、Ba
2+、Cl
-、NO
3-④K
+、Na
+、HCO
3-、SO
42-四組離子中，一定可以大量共存的是
（填序號(hào)，下同），可能大量共存的是
（3）在下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，水僅做氧化劑的是
（填字母，下同），水既不做氧化劑又不做還原劑的是
．
A．CaO+H
2O═Ca（OH）
2B．2Na
2O
2+2H
2O═4NaOH+O
2↑
C．2F
2+2H
2O═4HF+O
2D．3Fe+4H
2O（g）
Fe
3O
4+4H
2（4）已知鉛蓄電池的反應(yīng)為Pb+PbO
2+2H
2SO
4?
充電放電 2PbSO
4+2H
2O，①下列分析錯(cuò)誤的是
．
A．鉛蓄電池是最常用的可充電電池，在充電時(shí)，電池的正極應(yīng)接直流電源的正極
B．鉛蓄電池在放電時(shí)，電解液的酸性減弱
C．鉛蓄電池在放電時(shí)，PbO
2作為負(fù)極，不斷轉(zhuǎn)化為PbSO
4D．鉛蓄電池在充電時(shí)，PbO
2是氧化產(chǎn)物
②用該鉛蓄電池電解1.8mL水，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為
，消耗
mol硫酸．
（5）如圖是某品牌飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容．請(qǐng)認(rèn)真閱讀標(biāo)簽內(nèi)容后計(jì)算．
①該礦泉水中鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大值是
；
②一瓶合格的這種礦泉水中硫酸根離子的物質(zhì)的量不能超過(guò)
mol．
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