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若NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A、1molCl2與足量的鐵反應，轉移電子數(shù)為3NA
B、常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA
C、標準狀況下，2.24L丁烷分子所含的C-H 鍵數(shù)為NA
D、1molNa2O2所含的陰離子數(shù)目為NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．氯氣與鐵反應生成氯化鐵，1mol氯氣最多得到2mol電子；
B．稀有氣體為單原子分子，1mol氦氣中含有1mol氦原子；
C．標況下2.24L丁烷的物質的量為0.1mol，丁烷分子中含有10個碳氫鍵；
D．過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，1mol過氧化鈉中含有1mol過氧根離子．
解答： 解：A.1mol氯氣與足量鐵反應，最多得到2mol電子，轉移電子數(shù)為2NA，故A錯誤；
B.1mol氦氣中含有1mol氦原子，含有的原子數(shù)為NA，故B正確；
C．標準狀況下，2.24L丁烷的物質的量為0.1mol，0.1mol丁烷中含有1mol碳氫鍵，所含的C-H鍵數(shù)為NA，故C正確；
D.1mol過氧化鈉中含有1mol過氧根離子，所含的陰離子數(shù)目為NA，故D正確；
故選A．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計算與判斷，題目難度中等，熟練掌握物質的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質量等物理量之間的轉化關系為解答關鍵，注意明確稀有氣體為單原子分子、過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

運用化學反應原理分析解答以下問題
（1）250℃時，以鎳合金為催化劑，向4L容器中通人6mol CO2、6molCH4，發(fā)生如下反應：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．平衡體系中各組分體積分數(shù)如下表：
物質CH4CO2COH2
體積分數(shù)0.10.10.40.4
①此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=
 
．
②若再向容器中同時充入2.0molCO2、6.0molCH4、4.0molCO和8．O molH2，則上述平衡向
 
（填“正反應”或“逆反應”）方向移動．
（2）硝化法是一種古老的生產硫酸的方法，同時實現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉化，主要反應
為：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ?mol-1
①已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
寫出NO和O2反應生成NO2的熱化學方程式
 
．
②一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充人NO2和SO2各1mol，5min達到平衡，此時容器中NO和NO2的濃度之比為3：1，則NO2的平衡轉化率是
 
．
（3）常溫下有濃度均為0.1mol?L-1的四種溶液：①、Na2CO3②NaHCO3、③HCl、④NH3．H2O．
①有人稱溶液①是油污的“清道夫”，原因是
 
（用離子方程式解釋）
②上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應，又能和硫酸反應的溶液中離子濃度由大到小的順  序為
 
．
③向④中加入少量氯化銨固體，此時
c(N
H
+
4
)
c(OH-)
的值
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
④若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積
 
④的體積（填“大于”小于”或“等于”）
⑤將10mL溶液③加水稀釋至100mL，則此時溶液中由水電離出的c（ H+）=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、
 
12
6
C、
 
13
6
C、
 
14
6
C為碳元素的三種核素．元素周期表中碳的相對原子質量為12.01，說明自然界中的碳主要以
 
12
6
C的核素形式存在．
 
14
6
C為放射性核素，可用于同位素示蹤
B、汽車尾氣催化轉化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體轉化為N2和CO2，該裝置中的催化劑可降低NO和CO反應的活化能，有利于提高該反應的平衡轉化率
C、能量是可以互相轉化的．植物的光合作用可將太陽能轉變成化學能，單晶硅可將光能轉變成電能．原電池和電解池可實現(xiàn)化學能和電能的相互轉換
D、乳酸分子中既有羥基又有羧基，因此可在一定條件下縮聚得到聚乳酸（PLA）．該高分子化合物是一種可降解的環(huán)保材料．

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科目：高中化學 來源： 題型：

右圖關于原電池或電解池的敘述中，正確的是（　　）
A、e是稀硫酸，c、d是金屬Cu，在AB兩端接上一個電流表，可看到電流表指針偏轉
B、用該裝置做Fe片表面電鍍Cu的實驗，c、d是Fe片和Cu片，e是CuSO4溶液，A、B接直流電源的正負極
C、c、d都用石墨，e為CuCl2溶液，A、B分別連接直流電源正、負極，c極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑
D、c、d分別用Zn和Fe，e是經過酸化的3% NaCl溶液，AB兩端接電流表是驗證犧牲陽極的陰極保護法實驗裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、0.5mol雄黃（As4S4，結構如圖）含有NA個S-S鍵    
B、1mol/L（NH4）2SO4溶液中，含SO42-NA個，NH4+少于2NA個
C、23g鈉與一定量的氧氣作用，若兩者均無剩余，轉移NA個電子
D、將含0.1 mol FeCl3的溶液滴加到沸水中完全水解可生成0.1 NA個Fe（OH）3膠粒

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖所示物質（部分產物和反應條件未標出）中，只有A是單質常溫下B和C呈氣態(tài)，且B是導致酸雨的大氣污染物，D是氧化物，W是淡黃色固體．

據(jù)此回答下列問題：
（1）B、C、D的化學式分別為：B
 
、C
 
、D
 
；從物質分類角度，圖中所給物質中屬于鈉鹽的是
 
（填寫化學式）．
（2）圖中所給物質在6個反應中只做還原劑的有
 
（填寫化學式）．
（3）圖中反應中不屬于氧化還原反應的有
 
（填寫序號）．
（4）寫出A和X反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

每年的4月22日是世界地球日．為了提高公眾認識地球保障發(fā)展的意識，我省各地廣泛開展了一系列活動．下列活動不符合這一宗旨的是（　�。�
A、加強海底可燃冰、錳結核的探測與開發(fā)研究
B、將地溝油回收利用生產生物柴油，變廢為寶
C、在生產、流通和消費等過程中實行“減量化、再利用、資源化”
D、電鍍廢液經中和后排放灌溉農田，提高水的利用率

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科目：高中化學 來源： 題型：

以鉻酸鉀（K2CrO4）為原料，用電化學法制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的實驗裝置如圖所示，其反應原理可表示為4K2CrO4+4H2O
 通電 
.
 
2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑．下列說法中正確的是（　�。�
A、在陰極室，隨著反應的進行溶液的pH逐漸變小
B、惰性電極上發(fā)生的電極反應為4OH--4e-═2H2O+O2↑
C、惰性電極上得到H2，不銹鋼電極上生成O2
D、惰性電極應連接直流電源的負極

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科目：高中化學 來源： 題型：

水是組成生命體的重要化學物質，有關水的反應又很多．
（1）水分子自身作用會生成陰、陽兩種離子，其中陽離子的電子式是
 

（2）室溫時，在由水電離產生的c（H+）=1×10-14mol?L-1的溶液中
①NH4+、Al3+、Br-、SO42-
②Na+、Mg2+、Cl-、NO3-
③K+、Ba2+、Cl-、NO3-
④K+、Na+、HCO3-、SO42-
四組離子中，一定可以大量共存的是
 
（填序號，下同），可能大量共存的是
 

（3）在下列反應中屬于氧化還原反應，水僅做氧化劑的是
 
（填字母，下同），水既不做氧化劑又不做還原劑的是
 
．
A．CaO+H2O═Ca（OH）2
B．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
C．2F2+2H2O═4HF+O2
D．3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
（4）已知鉛蓄電池的反應為Pb+PbO2+2H2SO4?充電放電 2PbSO4+2H2O，①下列分析錯誤的是
 
．
A．鉛蓄電池是最常用的可充電電池，在充電時，電池的正極應接直流電源的正極
B．鉛蓄電池在放電時，電解液的酸性減弱
C．鉛蓄電池在放電時，PbO2作為負極，不斷轉化為PbSO4
D．鉛蓄電池在充電時，PbO2是氧化產物
②用該鉛蓄電池電解1.8mL水，電池內轉移的電子數(shù)約為
 
，消耗
 
 mol硫酸．
（5）如圖是某品牌飲用礦泉水標簽的部分內容．請認真閱讀標簽內容后計算．
①該礦泉水中鎂離子的物質的量濃度的最大值是
 
；
②一瓶合格的這種礦泉水中硫酸根離子的物質的量不能超過
 
mol．

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