Question

下列說法正確的是（　　）

• A、在標準狀況下，1mol水的體積是22.4 L
• B、1mol H₂所占的體積一定是22.4L
• C、1 L0.5 mol?L^-1的 MgCl₂溶液中，含有Cl^-的個數(shù)為0.5N_A（N_A為阿伏加德羅常數(shù)）
• D、在標準狀況下，總質(zhì)量為28 g的N₂和CO的混合氣體，其體積約為22.4 L

Answer 1

分析：A、標準狀況水不是氣體；
B、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應用分析判斷；
C、依據(jù)氯化鎂溶液中完全電離計算所含氯離子數(shù)；
D、N₂和CO摩爾質(zhì)量相同為28g/mol，依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量得到氣體在標準狀況下的體積．

解答：解：A、在標準狀況下，水不是氣體，1mol水的體積不是22.4 L，故A錯誤；
B、標準狀況下，1mol H₂所占的體積一定是22.4L，溫度壓強不知，1mol氫氣體積不是22.4L，故B錯誤；
C、1 L0.5 mol?L^-1的 MgCl₂溶液中，含有Cl^-的個數(shù)=1L×0.5mol/L×2=N_A，故C錯誤；
D、在標準狀況下，總質(zhì)量為28 g的N₂和CO的混合氣體，N₂和CO摩爾質(zhì)量相同為28g/mol，物質(zhì)的量為1mol，其體積約為22.4 L，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了氣體摩爾體積的條件分析應用，掌握概念的實質(zhì)和應用條件是解題關(guān)鍵，題目較簡單．