將不同量的CO(g)和H2O(g)分別加入到體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應,得到如下數(shù)據(jù)
實驗組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
H2OCOH2CO
16500.010.02 0.0085
28000.020.030.0171.63
(1)實驗1中以v(H2)表示的到達平衡時的平均反應速率為
 

(2)下列圖象正確的是
 
(選填編號).
考點:反應速率的定量表示方法,化學平衡的影響因素
專題:
分析:(1)化學反應速率與化學計量數(shù)成正比,先計算出用CO表示的反應速率,然后根據(jù)計量數(shù)的關系計算出實驗1中以v(H2)表示的到達平衡時的平均反應速率;
(2)CO與水的反應為放熱反應,升高溫度后平衡常數(shù)減小,而壓強不影響平衡常數(shù).
解答: 解:(1)根據(jù)反應方程式CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)可知,氫氣的反應速率與用CO不是的反應速率相等,則實驗1中以v(H2)表示的到達平衡時的平均反應速率為:v(H2)=v(CO)=
0.02mol-0.008mol
2L
5min
=0.0016mol/(L?min),
故答案為:0.0016mol/(L?min);
(2)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)為放熱反應,升高溫度后平衡向著逆向移動,化學平衡常數(shù)減小,所以b錯誤、d正確;改變壓強后不影響化學平衡常數(shù),故a、c錯誤;
故答案為:d.
點評:本題考查了化學反應速率與化學計量數(shù)的關系、化學平衡常數(shù)及其影響因素,題目難度中等,注意掌握化學反應速率的概念及計算方法,明確化學反應速率與化學計量數(shù)的關系.
練習冊系列答案
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今年我國“天宮一號”空間實驗室將與“神舟”載人飛船實現(xiàn)對接.飛船升空所需的巨大能量可由下列化學反應提供:C2H3N2+2N2O4=2CO2+3N2+4H2O.有關該反應的說法正確的是( �。�
A、是分解反應
B、是氧化還原反應
C、反應中碳元素的化合價降低
D、氧化劑是C2H3N2

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科目:高中化學 來源: 題型:

取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中,加水稀釋至刻度線,該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是( �。�
A、0.21 mol/L
B、0.42 mol/L
C、0.56 mol/L
D、0.24 mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

化學用語是學習化學的工具和基礎.下列有關化學用語的使用正確的是(  )
A、純堿溶液呈堿性的原因是:CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-
B、用惰性電極電解MgCl2溶液:Mg2++2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2
C、乙烯的結(jié)構簡式:CH2CH2
D、在原電池和電解池中均可發(fā)生的電極反應:4OH--4e-=O2↑+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各組微粒中,互為同位素的是( �。�
A、
 
12
6
C和
 
13
6
C
B、H2O和H2O2
C、紅磷和白磷
D、甲烷和乙烷

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科目:高中化學 來源: 題型:

一種常用化學膠水的主要成分是聚乙烯醇,工業(yè)上以烴A為主要原料合成,其合成路線如下(某些反應條件略去):

已知:B的分子式為C2H4O,B的核磁共振氫譜中有兩個峰,峰面積之比為3:1;不飽和碳原子與羥基直接相連不穩(wěn)定.
請回答下列問題:
(1)A的結(jié)構簡式為
 
;
(2)聚乙烯醇中含有的官能團的結(jié)構簡式為
 
;
(3)反應Ⅱ的反應類型是
 
;
(4)與CH3COOCH=CH2含有的官能團相同的同分異構體還有種
 
;
(5)寫出反應Ⅲ的化學方程式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

填空回答:
(1)氮化硅是一種高溫陶瓷材料.根據(jù)元素周期律知識,寫出氮化硅的化學式:
 

(2)有A、B、C、D、E、F六種元素,它們均屬短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,它們兩兩形成的化合物有以下幾種:
形成的化合物
化合物中各元素的原子個數(shù)比A:C=2:1B:A=1:3D:C=1:1E:F=1:3A:F=1:1
已知A、B兩元素的核電荷數(shù)之差等于其原子最外層電子數(shù)之和;B原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個;C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍;D、E、F同周期,D、A同主族;E與F的原子序數(shù)之和為30,丙是離子化合物.回答:
①F元素位于周期表中的位置
 

②E元素的原子結(jié)構示意圖為
 
,B的最高價氧化物的水化物的化學式為
 

③向丙物質(zhì)中滴加甲的化學反應方程式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法正確的是( �。�
A、實驗過程中若皮膚不慎沾上少量酸液,應先用大量水沖洗,再用飽和碳酸氫鈉溶液洗,最后再用水沖洗
B、用pH試紙測定溶液pH時,通常是將pH試紙放入待測溶液中潤濕后,半分鐘內(nèi)跟標準比色卡比較
C、重結(jié)晶是提純固體的常用方法,碘單質(zhì)亦可在水溶液中通過重結(jié)晶提純
D、用丁達爾現(xiàn)象可鑒別蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

某食用白醋是由醋酸與純水配制而成,用中和滴定的方法準確測定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度.實驗步驟:①配制500mL濃度約為0.1mol?L-1的NaOH溶液;②用KHC8H4O4標準溶液準確測定該NaOH溶液的濃度;③用已知準確濃度的NaOH溶液測定醋酸的濃度.
(1)稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中,加入500mL蒸餾水,攪拌溶解.該配制步驟
 
(填“可行”或“不可行”).
(2)稱量時NaOH在空氣中極易吸水,配制所得的NaOH溶液濃度通常比預期
 
(填“小”或“大”),這是不能直接配制其標準溶液的原因.
(3)查閱白醋包裝說明,醋酸含量約為6g/100mL,換算成物質(zhì)的量濃度約為
 
 mol?L-1,滴定前將白醋稀釋
 
(填“10”或“100”)倍.(已知醋酸的相對分子質(zhì)量為60)
(4)稀釋白醋時需要的儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、
 

(5)準確量取稀釋后的白醋20.00mL,置于250mL錐形瓶中,加水30mL,再滴加酚酞指示劑,用上述NaOH標準溶液滴定至
 
即為終點.重復滴定兩次,平均消耗NaOH標準溶液V mL(NaOH溶液濃度為c mol?L-1).
(6)原白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度=
 
 mol?L-1

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