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【題目】在元素周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到（ ）

A.合金B.農藥C.催化劑D.半導體材料

【答案】D

【解析】

A. 在元素周期表中，金屬元素位于元素周期表的左下方，可以用來作導體，可以用來作合金等，像鎂和鋁等，A錯誤；

B. 非金屬元素位于右上方，非金屬可以制備有機溶劑，部分有機溶劑可以用來作農藥，B錯誤；

C. 可以用于作催化劑的元素種類較多，一般為過渡金屬元素，C錯誤；

D. 在金屬元素和非金屬元素交接區(qū)域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來作良好的半導體材料，如硅等，D正確；故答案為：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在0.1L密閉容器中有0.1molSO2和0.05molO2發(fā)生反應，恒溫下30min后達到平衡。

（1）若得到0.06molSO3，求達到平衡時SO2的濃度_______。

（2）求30min內的反應速率：v（SO3）、v（O2）_______。

（3）求平衡時氣體壓強與開始時氣體壓強之比_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫元素的幾種化合物存在下列轉化關系：

下列判斷不正確的是

A. 反應①中濃硫酸作氧化劑 B. 反應②表明SO2有酸性氧化物的性質

C. 反應③的原子利用率是100% D. 反應④稀H2SO4作還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗?/span>CH4—H2O催化重整是目前大規(guī)模制取氫氣的重要方法。

(1)CH4－H2O催化重整：

反應Ⅰ：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1 = +210kJ/mol

反應Ⅱ: CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2 =﹣41kJ/mol

①提高CH4平衡轉化率的條件是________。

a．增大壓強 b．加入催化劑 c．增大水蒸氣濃度

②CH4、H2O催化重整生成CO2、H2的熱化學方程式是________。

③在密閉容器中，將2.0 mol CO與8.0 mol H2O混合加熱到800℃發(fā)生反應Ⅱ，達到平衡時CO的轉化率是80%，其平衡常數為 _________。

(2)實驗發(fā)現(xiàn)，其他條件不變，相同時間內，向催化重整體系中投入一定量的CaO可以明顯提高H2的百分含量。做對比實驗，結果如下圖所示：

①投入CaO時，H2百分含量增大的原因是：_________。

②投入納米CaO時，H2百分含量增大的原因是：__________。

(3)反應中催化劑活性會因積炭反應而降低，相關數據如下表：

反應

Ⅰ

Ⅱ

H(kJ/mol)

+75

﹣173

①研究發(fā)現(xiàn)，如果反應Ⅰ不發(fā)生積炭過程，則反應Ⅱ也不會發(fā)生積炭過程。因此，若保持催化劑的活性，應采取的條件是_________。

②如果Ⅰ、Ⅱ均發(fā)生了積炭反應，通入過量水蒸氣能有效清除積炭，反應的化學方程式是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列微粒中，既具有氧化性又具有還原性的是（ ）

A.Fe2+B.O2C.Cl-D.Na

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質所含化學鍵的類型為離子鍵的是（ ）

A.MgCl2B.CO2C.H2D.Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是（ ）

A.濃硫酸在空氣中敞口放置一段時間，濃度變小

B.鐵片投入冷的濃硝酸中，鐵片不溶解

C.銅片投入濃硝酸中，產生紅棕色氣體

D.石蕊溶液滴入稀硫酸中，溶液變藍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過所學知識,回答下面問題

（1）寫出鐵與水蒸氣在高溫下反應方程式_______________________________________。

（2）加熱碳酸氫鈉的化學方程式為______________________________________

（3）在呼吸面具中,Na2O2起反應的化學方程式為__________________。當有7.8克Na2O2反應時,放出氧氣的質量為__________。

（4）將銅片投入到FeCl3溶液中恰好完全反應,發(fā)生的反應離子方程式為___________。

（5）向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液時,生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。寫出此變化過程的化學方程式: __________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（一）已知2A2（g）＋B2（g）2C3（g）；△H ＝－a kJ/mol（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃時充分反應達平衡時放出熱量b kJ。

（1）比較a___b（填“＞、＝、＜”）

（2）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是__________。

A．及時分離出C3氣體 B．適當升高溫度

C．增大B2的濃度 D．選擇高效的催化劑

（3）下圖表示此反應的反應速率v和時間t的關系圖。根據下圖判斷，在t1和t4時刻改變的外界條件分別是_______________和 _____________ 。

（二）在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＜0。反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如右圖所示，請回答下列問題：

（1）根據上圖，該反應達到平衡時H2的轉化率等于__________。

（2）第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，達新平衡后NH3的物質的量濃度不可能為_________。（填序號）。

a 0.20mol·L-1 b 0.12 mol·L-1 c 0.10 mol·L-1 d 0.08 mol·L-1

（3）若在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25 mol·L-1 ），請在上圖中畫出第5分鐘到9分鐘NH3濃度的變化曲線。____________

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