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【題目】下列離子方程式正確的是（）

A.將Ca(HCO3)2溶液與少量Ca(OH)2溶液混合：Ca2+ +OH + HCO3 = CaCO3↓+ H2O

B.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀：SO2+H2O+Ba2+ = BaSO3↓+ 2H+

C.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O

D.往苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋H2O2＋CO32

【答案】A

【解析】

A選項，將Ca(HCO3)2溶液與少量Ca(OH)2溶液混合，少的定為1mol，1mol Ca(OH)2電離出2mol氫氧根和1mol鈣離子，2mol氫氧根消耗2mol碳酸氫根反應生成2mol碳酸根，和2mol鈣離子反應生成2mol碳酸鈣，因此Ca2+ +OH + HCO3 = CaCO3↓+ H2O，故A正確；

B選項，向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀，二氧化硫被硝酸根氧化生成硫酸鋇，故B錯誤；

C選項，醋酸是弱酸，不能拆，故C錯誤；

D選項，往苯酚鈉溶液中通入少量CO2只能生成碳酸氫根，＋CO2＋H2O2＋HCO3，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

練習冊系列答案

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【題目】合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為：，一種工業(yè)合成氨，進而合成尿素的簡易流程圖如下：

(1)步驟II中制氫氣原理如下：

恒容容器中，對于以上反應，能加快反應速率的是______．

升高溫度充入He加入催化劑降低壓強

(2)天然氣中的雜質常用氨水吸收，產物為，一定條件下向溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式為______．

(3)和在高溫、高壓、催化劑條件下可合成，反應的化學方程式______以、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成然料電池，該電池中負極上的電極反應式是：______．

(4)已知，若合成尿素的流程中轉化率為時，100噸甲烷為原料能夠合成______噸尿素．

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【題目】二氧化氯(ClO2)是國際上公認的安全、無毒的綠色消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色氣體，其熔點為－59.5℃，沸點為11.0℃，極易溶于水，不與水反應。若溫度過高，二氧化氯的水溶液可能會發(fā)生爆炸。某研究性學習小組擬用如下圖所示裝置制取并收集ClO2(加熱和夾持裝置均省略)。

（1）在圓底燒瓶中先放入一定量的KClO3和草酸H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，在60~80℃之間反應生成ClO2、CO2和一種硫酸鹽，該反應的化學方程式為________。

（2）裝置A中使用溫度計的目的是____。反應開始后，可以觀察到圓底燒瓶內的現(xiàn)象是_____。

（3）裝置B的作用是________。

（4）實驗過程中裝置D中的溶液里除生成Na2CO3外，還生成物質的量之比為1︰1的另外兩種鹽，一種為NaClO3，另一種為_______。

（5）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗：

步驟1：量取ClO2溶液20mL，稀釋成100mL試樣，量取V1mL試樣加入到錐形瓶中；

步驟2：調節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，振蕩后，靜置片刻；

步驟3：加入指示劑X，用 cmol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL。

已知：2ClO2+8H++10I－==5I2+2C1－+4H2O 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI

請回答：

①配制100mL步驟3中所需的Na2S2O3標準溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要_______。(填儀器名稱)

②步驟3中滴定終點的現(xiàn)象為_______。

③原ClO2溶液的濃度為_______g·L－1(用含字母的代數(shù)式表示)

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【題目】鈷是一種中等活潑金屬，化合價為+2價和+3價，其中CoC12易溶于水。某校同學設計實驗制�。–H3COO）2Co（乙酸鈷）并驗證其分解產物�；卮鹣铝袉栴}：

（1）甲同學用Co2O3與鹽酸反應制備CoC124H2O，其實驗裝置如下：

①燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為______。

②由燒瓶中的溶液制取干燥的CoC124H2O，還需經過的操作有蒸發(fā)濃縮、______、洗滌、干燥等。

（2）乙同學利用甲同學制得的CoC124H2O在醋酸氛圍中制得無水（CH3COO）2Co，并利用下列裝置檢驗（CH3COO）2Co在氮氣氣氛中的分解產物。已知PdC12溶液能被CO還原為Pd。

①裝置E、F是用于檢驗CO和CO2的，其中盛放PdC12溶液的是裝置______（填“E”或“F”）。

②裝置G的作用是______；E、F、G中的試劑均足量，觀察到I中氧化銅變紅，J中固體由白色變藍色，K中石灰水變渾濁，則可得出的結論是______。

③通氮氣的作用是______。

④實驗結束時，先熄滅D和I處的酒精燈，一段時間后再關閉彈簧夾，其目的是______。

⑤若乙酸鈷最終分解生成固態(tài)氧化物X、CO、CO2、C2H6，且n（X）：n（CO）：n（CO2）：n（C2H6）=1：4：2：3（空氣中的成分不參與反應），則乙酸鈷在空氣氣氛中分解的化學方程式為______。

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【題目】下列離子方程式書寫正確的是（）

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D.用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

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【題目】實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶中加入過量乙醇、濃硫酸和4.5g冰醋酸，再加入2~3片碎瓷片。開始緩慢加熱圓底燒瓶，回流50分鐘。待反應液冷至室溫后，倒入分液漏斗中，依次用水、飽和Na2CO3溶液和水洗滌，分液后的產物加入少量無水硫酸鎂固體，靜置片刻，過濾除去硫酸鎂固體。最后進行蒸餾，收集77~78℃餾分，得到乙酸乙酯產品5.28g。