13．下列說法正確的是（　　）
A．“雨后彩虹”是與膠體、光學(xué)等知識有關(guān)的自然現(xiàn)象
B．“百煉成鋼”主要發(fā)生了物理變化
C．“返青粽葉”指的是添加膽礬（CuSO4•5H2O）后的粽葉青綠新鮮，長期食用有害健康，其中膽礬是混合物
D．“明礬凈水”與漂白粉用于自來水消毒的原理相同

分析 A．根據(jù)雨后彩虹是由于光在雨滴中發(fā)生了折射；
B．百煉成鋼：從生鐵和鋼的含碳量，及碳與鐵的氧化物發(fā)生的反應(yīng)反面考慮；
C．混合物是不同物質(zhì)組成的，膽礬是硫酸銅晶體為純凈物；
D．明礬沒有強氧化性不能殺菌消毒；

解答 解：A．“雨后彩虹”是由于光在雨滴中發(fā)生了折射，與膠體、光學(xué)等知識有關(guān)的自然現(xiàn)象，故A正確；
B．百煉成鋼：是生鐵通過反復(fù)加熱與捶打而變成鋼的過程，該過程中生鐵中含有的碳元素發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，從而變成二氧化碳氣體，所以該過程主要是發(fā)生了化學(xué)變化，故B錯誤；
C．膽礬是硫酸銅晶體是一種物質(zhì)組成的為純凈物，故C錯誤；
D．明礬中的鋁離子在水中水解生成氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮顆粒，從而起到凈水作用，但是明礬沒有強氧化性不能殺菌消毒，漂白粉有強氧化性能用于自來水的殺菌消毒，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化學(xué)與生活的相關(guān)現(xiàn)象和化學(xué)知識的理解應(yīng)用，此題是對一些常用成語的考查，解題的關(guān)鍵是掌握該成語中蘊含的科學(xué)道理，題目難度不大；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某學(xué)習(xí)小組利用如圖實驗裝置制備Cu（NH3）xSO4•H2O．并測量x值．
【Cu（NH3）xSO4•H2O制備】見圖1
（l）A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl 2NH3↑+CaCl2+2H2O．
（2）C中CCl4的作用是防止倒吸．
（3）B中先產(chǎn)生藍色沉淀，隨后沉淀溶解變成深藍色溶液，此溶液中含有Cu（NH3）xSO4，若要從溶液中析出Cu（NH3）xSO4•H2O晶體，可加入試劑無水乙醇．
【x值的測量】見圖2
步驟一：檢查裝置氣密性，稱取0.4690g晶體[M=（178+17x）g/mol]于錐形瓶a中
步驟二：通過分液漏斗向錐形瓶a中滴加l0%NaOH溶液至無氣體產(chǎn)生為止
步驟三：用0.5000mol/L的NaOH標準溶液液滴定b中剩余HCI，消耗標準溶液液16.00mL
（4）步驟二的反應(yīng)可理解為Cu（NH3）xSO4與NaOH在溶液中反應(yīng)，其離子方程式為：Cu（NH3）x2++2OH-=Cu（OH）2↓+xNH3↑．
【x值的計算與論證】
（5）計算：x=3.56．
該學(xué)習(xí)小組針對上述實驗步驟，提出測量值（x）比理論值偏小的原因如下：
假設(shè)1：步驟一中用于稱量的天平砝碼腐蝕缺損；
假設(shè)2：步驟二中加入的NaOH溶液不足、沒有加熱、生成的氨氣未完全逸出、NaOH溶液濃度過低等（任寫兩點）；
假設(shè)3：步驟三中測定結(jié)束讀數(shù)時，體積讀數(shù)偏�。摷僭O(shè)不成立（填“成立”或“不成立”）．
（6）針對假設(shè)l，你對實驗的處理意見是更換砝碼完好的托盤天平后，重新進行步驟一到步驟三的全部實驗．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．利用實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限）能完成相應(yīng)實驗的一項是（　　）
選項實驗器材（省略夾持裝置）相應(yīng)實驗
A燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿CuSO4溶液的濃縮結(jié)晶
B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去BaSO4中少量BaCO3
C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體NaCl配制0.5mol•L-1的溶液
D燒杯、分液漏斗用CCl4分離碘水中的碘
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．配制500mL 0.25mol/L的NaOH溶液，試回答下列問題：
（1）計算
（2）某學(xué)生用托盤天平稱量一個小燒杯的質(zhì)量，稱量前把游碼放在標尺的零刻度處，天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時左邊的托盤將高于（填“高于”或“低于”）右邊的托盤．欲使天平平衡，所進行的操作為將左邊的平衡螺母左旋移動，或?qū)⒂疫叺钠胶饴菽缸笮�，直至天平平�?br />（3）配制方法：某同學(xué)設(shè)計了四個操作步驟：
①向盛有NaOH的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫．
②將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
③繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2cm．
④改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻．
若按上述步驟配制溶液物質(zhì)的量濃度會偏低（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知3.6g碳在6.4g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量．已知1mol單質(zhì)碳完全燃燒放出熱量為Y kJ，則1molC與O2反應(yīng)生成CO的熱量變化為（　�。�
A．放出Y kJB．放出（5X-0.5Y） kJC．放出（10X-Y） kJD．吸收（10X-Y） kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．Ⅰ．50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題．
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失．
（3）實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比較，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），但中和熱應(yīng)相等（填“相等”或“不相等”）．
（4）記錄的實驗數(shù)據(jù)如表：
實驗用品溶液溫度
t1t2
①50ml0.55mol/LNaOH50ml0.5mol/LHCl20℃23.3℃
②50ml0.55mol/LNaOH50ml0.5mol/LHCl20℃23.5℃
50ml0.55mol/LNaOH50ml0.5mol/LHCl20℃21.5℃
已知：Q=cm（t2-t1），反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18KJ•℃-1•Kg-1，各物質(zhì)的密度均為1g•cm-3．根據(jù)實驗結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.8kJ•mol-1
過氧化氫是重要的氧化劑，也可作還原劑，它的水溶液稱為雙氧水，常用于消毒、殺菌、漂白等．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組取一定量的市售過氧化氫溶液測定其中H2O2的含量，并探究它的有關(guān)性質(zhì)．
Ⅱ．測定市售過氧化氫溶液中H2O2的質(zhì)量分數(shù)
（1）量取10.00mL密度為ρ g/mL的市售過氧化氫溶液，應(yīng)選用酸式滴定管（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”）；
（2）將上述溶液配制成250.00mL，配制過程需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、膠頭滴管（填名稱）；
（3）取25.00mL（2）中的溶液于錐形瓶中，用稀H2SO4酸化，并加適量蒸餾水稀釋，用高錳酸鉀標準液滴定．
①完成反應(yīng)的離子方程式：
2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
②重復(fù)滴定三次，平均消耗C mol/L KMnO4標準液V mL，則原過氧化氫溶液中H2O2的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{17CV}{200ρ}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后．下列說法正確的是（　�。�
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B．溶液中醋酸根濃度與醋酸分了濃度比值變大
C．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
D．溶液的導(dǎo)電能力增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．根據(jù)要求回答問題：
（1）寫出下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式：
 ①2，3-二甲基己烷CH3-CH（CH3）-CH（CH3）-CH2-CH2-CH3；
 ②支鏈只有一個乙基且式量最小的烷烴．
   （2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氫譜如圖1所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2BrCH2Br，請預(yù)測B的核磁共振氫譜上有2個峰（信號）．
（3）某物質(zhì)只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖2所示，分子中共有12個原子（圖2中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學(xué)鍵），該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為．分子中可能處于同一平面上的碳原子最多有4個．
（4）某僅由碳、氫、氧三種元素組成的有機化合物，經(jīng)測定其相對分子質(zhì)量為90．取有機物樣品1.8g，在純氧中完全燃燒，將產(chǎn)物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重1.08g和2.64g．則有機物的分子式C3H6O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．800℃時，反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)K=1，現(xiàn)向某一密閉容器中充入1.2molCO和0.6mol H2O（g）發(fā)生反應(yīng)，一定時間后達到化學(xué)平衡狀態(tài)，保持溫度不變，下列說法正確的是（　　）
A．再充入等物質(zhì)的量的CO2和H2達到新的平衡狀態(tài)，CO的體積分數(shù)不變
B．再向容器中再充入1molCO，平衡正向移動，H2的體積分數(shù)增大
C．若起始時充入1.2mol H2O（g）和0.6mol CO，達到平衡時H2的體積分數(shù)不變
D．若起始時充入0.9mol H2O（g）、0.6mol CO、0.7mol CO2和0.8molH2，則此時υ正=υ逆

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同步練習(xí)冊答案