19．下列敘述正確的是（　�。�
A．氧化物、氫化物都是只含二種元素
B．混合物中的元素一定是化合態(tài)的形式存在
C．金屬氧化物一定是堿性氧化物
D．由一種元素組成的物質一定是純凈物

分析 A、由兩種元素構成、其中一種是氧元素的化合物稱為氧化物；由兩種元素構成、其中一種為H元素的化合物為氫化物；
B、由兩種或以上的物質構成的是混合物；
C、堿性氧化物是能和酸反應生成鹽和水的氧化物；
D、只有一種物質構成的是純凈物．

解答 解：A、由兩種元素構成、其中一種是氧元素的化合物稱為氧化物；由兩種元素構成、其中一種為H元素的化合物為氫化物，故氧化物和氫化物均只含兩種元素，故A正確；
B、由兩種或以上的物質構成的是混合物，故構成混合物的可以是化合物，也可以是單質，故不一定是化合態(tài)的存在，故B錯誤；
C、堿性氧化物是能和酸反應生成鹽和水的氧化物，而金屬氧化物不一定是堿性氧化物，故C錯誤；
D、只有一種物質構成的是純凈物，而只由一種元素構成的不一定是純凈物，如氧氣和臭氧混合在一起是混合物，但是只由一種元素構成，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了氧化物、氫化物、混合物、純凈物和堿性氧化物等概念，難度不大，應注意的是只由一種元素構成的不一定是純凈物．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點為-37℃，沸點為136℃，可知TiCl4為分子晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列反應屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．4Na+O2═2Na2OB．NH4HCO3═NH3↑+H2O+CO2↑
C．NH3+HCl═NH4C1D．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法不正確的是（　�。�
A．12C與14C為不同核素B．石墨與C60互為同素異形體
C．H2O和D2O互為同位素D．甲烷與乙烷互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．草酸亞鐵和草酸鐵常用作照相顯影劑或制藥工業(yè)．
I．某化學興趣小組的同學進行草酸亞鐵晶體（FeC2O4•2H2O）分解產(chǎn)物的實驗探究．他們設計了如下裝置進行實驗（夾持裝置未畫出），干燥管B、G中裝有無水氯化鈣，試管D、F、I中盛有澄清石灰水．

（1）燒瓶A中盛有飽和NH4C1和飽和NaNO2的混合液，常用于實驗室制N2，則該反應的化學方程式為NH4Cl+NaNO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N2↑+2H2O．
（2）實驗時先打開活塞a，并加熱燒瓶A一段時間，其目的是用生成的N2排除裝置內的空氣，避免空氣中CO2對實驗造成的干擾．
（3）①試管D中出現(xiàn)渾濁，證明分解產(chǎn)物中有CO2存在．
②證明分解產(chǎn)物中存在CO的現(xiàn)象是F中不出現(xiàn)渾濁，I中出現(xiàn)渾濁．
③要證明分解時產(chǎn)生的另一種氣態(tài)產(chǎn)物的存在，應該如何改進裝置在裝置C、D之間連一個盛有無水CuSO4的裝置．
④將C中充分反心后的固體殘余物投入經(jīng)煮沸的稀硫酸中，固體完全溶解且無氣體放出，取反應液加入KSCN溶液無血紅色，證明固體產(chǎn)物為FeO（填化學式）．
II．三氯化鐵是合成草酸鐵的重要原料．已知草酸鐵晶體在低溫時溶解度較小．
（4）利用工業(yè)FeCl3（含雜質）制取純凈的草酸鐵晶體．

①溶液X為濃鹽酸，其目的是抑制氯化鐵水解．
②上述流程中FeCl3可用異丙醚萃取，其原因是FeCl3在異丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度．
③所得草酸鐵晶體需用水洗滌，其目的是除去雜質、減少草酸鐵晶體的溶解損耗．
④為測定所得草酸鐵晶體的純度，實驗室中用KMnO4標準溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4標準溶液應置于酸式（填“酸式'或“堿式”）滴定管中．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某科研小組用MnO2的濃鹽酸制備Cl2時，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對尾氣進行吸收處理，如圖所示：
（1）裝置連接好后，應先檢查裝置氣密性，方法是向C中加水至淹沒長導管，微熱圓底燒瓶，觀察C中長導管是否有氣泡冒出，冷卻后是否形成一段水柱．
（2）盛濃鹽酸的儀器名稱是分液漏斗；圓底燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；飽和食鹽水的作用是除去氯氣中混有的HCl．
（3）吸收Cl2時首先發(fā)生的反應時Cl2+Na2SO3+2NaOH═2NaCl+Na2SO4+H2O．吸收尾氣一段時間后，吸收液（強堿性）中肯定存在Cl-、SO42-和OH-．請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣中CO2的影響）．
①提出合理假設：
假設1：只存在SO32-；
假設2：只存在ClO-；
假設3：既不存在SO32-，也不存在ClO-；
②吸收液中可能存在ClO-的原因是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（用離子方程式表示）．
③設計實驗方案，進行實驗．請在表中補充實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論．限選實驗試劑：3mol/L H2SO4溶液，1mol/L NaOH溶液、0.01mol/L KMnO4溶液、品紅溶液、淀粉KI溶液．
實驗步驟預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3mol/L H2SO4溶液至溶液呈酸性，然后將所得溶液分別置于A、B試管中/
步驟2：向A試管中滴加1-2滴0.01mol/LKMnO4溶液Ⅰ：若溶液紫紅色褪去，則假設1成立；
Ⅱ：若溶液紫紅色不褪去，則假設2或3成立，
步驟3：向B試管中滴加1-2滴淀粉KI溶液Ⅰ：若溶液變藍色，則假設1成立；
Ⅱ：若溶液不變藍色，結合步驟2中的II，假設3成立，

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，此溶液中Cl-的物質的量濃度為：3 mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知1g氧氣含有m個分子，則阿伏加德羅常數(shù)為（　�。�
A．$\frac{m}{32}$ mol-1B．16m mol-1C．m mol-1D．32m mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．取SiO2和Na2CO3的混合物2.26g，高溫下充分反應后得到混合固體A．冷卻至室溫后，向固體A中加入200mL 0.2mol•L-1的NaOH溶液，固體全部溶解，得到溶液B，測得溶液B中pH=13．（若不考慮溶液中體積變化和SiO32-水解）．
（1）溶液B中剩余NaOH的物質的量0.02mol
（2）原混合物中SiO2的物質的量分數(shù)為66.7%．

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