下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應的氣體

B. BaSO4在醫(yī)學上用作鋇餐，Ba2+對人體無毒

C.用二氧化碳生產(chǎn)肥料可以加劇地球溫室效應，促進農(nóng)作物營養(yǎng)平衡

D.酶催化反應具有高效、專一、條件溫和等特點，化學模擬生物酶對綠色化學、環(huán)境保護及節(jié)能減排具有重要意義

 

D

【解析】N2不是造成溫室效應的氣體，A錯；Ba2+是重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性，對人體有毒，B錯；用二氧化碳生產(chǎn)肥料，可以消耗二氧化碳，故可以緩解溫室效應，C錯；D正確，如模擬生物固氮，細菌法煉銅等。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習單元檢測 第二章化學物質(zhì)及其變化練習卷（解析版） 題型：填空題

某體系中存在如下反應：

① ②

(1)反應①中H2S作_______劑，反應②屬于_______反應。(填“氧化”或“還原”)

(2)若在反應①中失去0.2 mol電子，則反應②中可生成_______g碘。

(3)寫出并配平碘酸鉀與硫化氫反應的化學方程式，同時標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______。

(4)由上述反應可推知_______。

a．氧化性：K2SO4＞KIO3 b．酸性：HIO3＞H2SO4

c．還原性：H2S＞I2 d．反應過程中溶液的酸性逐漸減弱

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習單元檢測 第三章金屬及其化合物練習卷（解析版） 題型：填空題

孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石為原料可制備CuSO4·5H2O及納米材料G，步驟如下：

 

請回答下列問題：

(1)溶液A中的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中，試劑①最佳為_______(填代號)。

a.KMnO4 b.(NH4)2S c.H2O2 d.HNO3

沉淀D中除了過量的CuO外，還存在另一種固體，其化學式為______________。加入CuO的作用是_____________________。

(2)由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經(jīng)過一系列操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是______________。

(3)制備納米材料G時，應向CaCl2溶液中先通入(或先加入) _______ (填化學式)。寫出該反應的化學方程式_______________________________________。

(4)欲測定溶液A中Fe2+的濃度，可用KMnO4標準溶液滴定，取用KMnO4標準溶液應用_______ (填寫儀器名稱)；取A溶液稀釋一定倍數(shù)后，用KMnO4標準溶液滴定，終點現(xiàn)象為_______。

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習單元檢測 第三章金屬及其化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)金屬的說法中正確的是( )

①在人類對金屬材料的使用過程中，性質(zhì)活潑的金屬單質(zhì)最早被人們冶煉和使用

②純鐵比生鐵抗腐蝕性更強

③單質(zhì)鋁在空氣中比較耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬

④正常人體缺鈣會引起骨質(zhì)疏松癥，缺鐵會引起貧血等疾病

⑤青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金

⑥可通過焰色反應區(qū)分鉀元素和鈉元素

A.②④⑤⑥ B.②③④⑤ C.①③④⑤ D.①②⑤⑥

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考復習演練4-5海水資源利用環(huán)境保護綠色化學練習卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)海水綜合利用的工藝流程圖，判斷下列說法正確的是

（ ）

已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等。

A.過程①的提純是物理過程，過程②通過氧化還原反應可產(chǎn)生2種單質(zhì)

B.在過程③中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2

C.過程⑤反應后溶液呈強酸性，生產(chǎn)中需解決其對設(shè)備的腐蝕問題

D.在過程④、⑥反應中每氧化0.2 mol Br-需消耗2. 24 L Cl2

 

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科目：高中化學 來源：2014學年高二魯科選修3化學訓練1.2.1基態(tài)原子核外電子排布練習卷（解析版） 題型：選擇題

某元素有6個電子處于n＝3、l＝2的能級上，根據(jù)洪特規(guī)則推測它在d軌道上未成對電子數(shù)為（ ）。

A．3 B．4 C．5 D．2

 

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科目：高中化學 來源：2014學年高二魯科選修3化學訓練1.2.1基態(tài)原子核外電子排布練習卷（解析版） 題型：選擇題

各電子層排布電子的總數(shù)遵循以下規(guī)則：①每層最多容納2n2個電子；②原子最外層電子數(shù)≤8；③原子次外層電子數(shù)≤18。決定這3條規(guī)律的電子排布規(guī)則是（ ）。

A．能量最低原則

B．泡利不相容原理

C．洪特規(guī)則

D．能量最低原則和泡利不相容原理

 

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科目：高中化學 來源：2014學年高二魯科版選修3化學規(guī)范訓練 1章原子結(jié)構(gòu)練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組表述中，兩個微粒不屬于同種元素原子的是（ ）。

A．3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子的排布為1s22s22p63s23p2的原子

B．2p能級無空軌道，且有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的最外層電子排布為2s22p5的原子

C．M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p64s2的原子

D．最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的的原子和最外層電子排布為4s24p5的原子

 

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科目：高中化學 來源：2014學年高一化學人教版必修2 2.3.2反應限度條件的控制練習卷（解析版） 題型：填空題

在一定溫度下，發(fā)生如下反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，起始時，充入的N2和H2的物質(zhì)的量分別是3.0 mol和6.0 mol，平衡時生成NH3的物質(zhì)的量是2.4 mol。已知容器的容積為5.0 L，試求：

(1)H2的轉(zhuǎn)化率是________。

(2)平衡時混合氣體中N2的體積分數(shù)是________。

 

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