下列溶液中的Cl-濃度與50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是（　　）
A、150mL 2mol/L KCl溶液
B、75mL 1mol/L CaCl2溶液
C、150mL 1mol/L NaCl溶液
D、75mL 1mol/L AlCl3溶液
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：根據(jù)同一化學(xué)式中各微粒的濃度等于物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×離子個(gè)數(shù)，與溶液的體積無關(guān)．
解答： 解：50mL 1mol/L MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度C（Cl-）=2C（MgCl2）=2mol/L，
A、150mL 2mol/L KCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度C（Cl-）=C（KCl）=2mol/L，故A正確；
B、75mL 1mol/L CaCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度C（Cl-）=2C（CaCl2）=2mol/L，故B正確；
C、150mL 1mol/L NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度C（Cl-）=C（NaCl）=1mol/L，故C錯(cuò)誤；
D、75mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度C（Cl-）=3C（AlCl3）=3mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選AB．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算與理解，題目難度不大，注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)出各自的性質(zhì)．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是（　�。�
A、加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在
B、滴入石蕊，先變紅，后褪色，說明溶液中有H+和HClO分子存在
C、先用鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl-存在
D、加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子，在溶液中可以大量共存的是（　�。�
A、Na+  Ca2+  Cl-  CO32-
B、K+  NH4+  SO42-   NO3-
C、Na+  H+  Cl-  OH-
D、Ba2+  Ca2+  Cl-  SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、碳酸鈉溶液中通入CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
B、NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH-=NH3↑+H2O
C、石灰水與小蘇打溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓
D、硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)體積不變的氣體反應(yīng)，升高溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要原因是（　　）
A、分子運(yùn)動(dòng)速率加快，使反應(yīng)物分子間的碰撞機(jī)會(huì)增多
B、反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多
C、該反應(yīng)的過程是吸熱的
D、該反應(yīng)的過程是放熱的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B、22.4L氨氣中原子總數(shù)為4NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO3的分子數(shù)為NA
D、0.1mol/L CaCl2溶液中含有0.2NA個(gè)Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉛蓄電池用途極廣，可多次充放電．鉛蓄電池中鉛做負(fù)極，二氧化鉛做正極，電解液為30%的H2SO4溶液．電池充、放電時(shí)的總反應(yīng)可表示為：Pb+PbO2+2H2SO4
放電
充電
 2PbSO4+2H2O，下列關(guān)于此電池的說法中，不正確的是（　　）
A、放電一段時(shí)間后，電解液的pH將增大
B、放電時(shí)，鉛電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Pb+SO42--2e-═PbSO4
C、充電時(shí)，原來材料為二氧化鉛的電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
D、充電時(shí)，電解液中的陽離子向原來材料為二氧化鉛的電極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、混合物沒有固定的組成，所以混合物沒有固定的熔沸點(diǎn)
B、H2SO4只有在水溶液中才能導(dǎo)電，而NaCl在溶液中和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電
C、弱電解質(zhì)溶液中有溶質(zhì)分子，但強(qiáng)電解質(zhì)溶液中沒有溶質(zhì)分子
D、水的汽化、液化與煤的氣化和液化均屬物理變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種物質(zhì)均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
（1）若A為單質(zhì)，B、C均屬于鹽類，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性，D是一種白色沉淀．寫出下列過程的離子方程式：
①B的水溶液呈酸性
 
．
②C→D
 
．
③E→C
 
．
（2）若A～E均為化合物．A是淡黃色固體；B、C兩溶液在等物質(zhì)的量濃度時(shí)，C 溶液的pH較小，電解D的水溶液是最重要的工業(yè)生產(chǎn)之一，D→E→C也是工業(yè)制備C的普遍方法．
①A的電子式為
 
．
②電解D的水溶液時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
③生鐵浸入D溶液而發(fā)生銹蝕，正極的電極反應(yīng)為
 
．
（3）若A為單質(zhì)，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量相差16，0.1mol/L E溶液中只有3種離子，且常溫下溶液中的
c(H+)
c(OH-)
=1012．
①B→C的化學(xué)方程式為：
 
．
②A→C的反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移1mol e-就會(huì)吸熱45kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．

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