Question

18．已知Cl₂+H₂O═HCl+HClO．為了探究HClO的漂白性，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)．

（1）通入Cl₂后，從集氣瓶A中干燥的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是氯氣沒有漂白性；從集氣瓶B中濕潤的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是次氯酸有漂白性．
（2）為了確證是HClO使?jié)駶櫟募t色布條褪色，你認(rèn)為還應(yīng)增加的實(shí)驗(yàn)是鹽酸能否使紅色布條褪色．
（3）燒杯C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．

Answer 1

分析 （1）氯氣能使?jié)駶櫟挠猩�布條褪色，但是不能使干燥的有色布條褪色，次氯酸具有漂白性，氯氣沒有漂白性；
（2）根據(jù)氯氣和水反應(yīng)的產(chǎn)物是鹽酸和次氯酸，證明二者誰有漂白性，在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，需要設(shè)計(jì)一個(gè)對(duì)照實(shí)驗(yàn)，即在一個(gè)紅色布條上滴加鹽酸，布條無變化，才能證明起漂白作用的物質(zhì)只能是次氯酸；
（3）氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaCl、NaClO、H₂O，據(jù)此書寫化學(xué)反應(yīng)方程式；

解答 解：（1）通入Cl₂后，從集氣瓶A中干燥的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是氯氣不能使干燥的有色布條褪色，干燥的氯氣沒有漂白性；從集氣瓶B中濕潤的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是HClO能漂白，因?yàn)槁葰夂退�反�?yīng)Cl₂+H₂O?HCl+HClO，生成的次氯酸具有漂白性，
故答案為：氯氣沒有漂白性；次氯酸有漂白性；
（2）Cl₂+H₂O?HCl+HClO，所以需要設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)在一個(gè)紅色布條上滴加鹽酸，布條無變化，排除氯化氫的漂白性，就證明起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸，
故答案為：鹽酸能否使紅色布條褪色；
（3）氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaCl、NaClO、H₂O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O，
故答案為：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)，明確氯氣與水、與堿的反應(yīng)及次氯酸的性質(zhì)，并學(xué)會(huì)利用實(shí)驗(yàn)中的對(duì)比來分析解答問題是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．