Question

現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：
①H₂�、阡X　③CaO�、蹸O₂�、軭₂SO₄ ⑥Ba（OH）₂ ⑦紅褐色的氫氧化鐵液體　 ⑧氨水　 ⑨稀硝酸　　⑩Al₂（SO₄）₃
（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)有：______（用物質(zhì)序號填空），可以利用⑦具有______現(xiàn)象這一簡單物理方法區(qū)分⑦、⑧二種分散系．
（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H⁺+OH^-═H₂O，該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為______．少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為______．
（3）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的粒子數(shù)為______，SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為______．
（4）②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al+4HNO₃=Al（NO₃）3+NO↑+2H₂O，寫出該反應(yīng)的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：______．當(dāng)有4.48升（標(biāo)況）NO氣體產(chǎn)生時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______，被還原HNO₃ 的質(zhì)量為______克．

Answer 1

解：（1）在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，③CaO、⑤H₂SO₄、⑥Ba（OH）₂、⑩Al₂（SO₄）₃是電解質(zhì)；⑧氨水、⑨稀硝酸、⑦紅褐色的氫氧化鐵液體是混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④CO₂ 是非電解質(zhì)；
①H₂、②鋁既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．⑦紅褐色的氫氧化鐵液體是膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)．
故答案為：③⑤⑥⑩；丁達(dá)爾．
（2）H⁺+OH^-═H₂O表示強酸和強堿的酸堿中和反應(yīng)，且酸堿反應(yīng)中只有水生成，強酸是硝酸，強堿是氫氧化鋇，反應(yīng)方程式為Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O；少量二氧化碳和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和水，離子方程式為
Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O．
故答案為：Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O；Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O．
（3）17.1gAl₂（SO₄）₃的物質(zhì)的量是=0.05mol，所以硫酸根離子的個數(shù)=0.05mol×3N_A=0.15N_A；
C==0.6mol/L．
故答案為：0.15N_A；0.6mol/L．
（4）強電解質(zhì)寫化學(xué)式，氣體、弱電解質(zhì)、金屬單質(zhì)寫化學(xué)式，；
設(shè)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是x，被還原的硝酸根的物質(zhì)的量是y．
Al+4H⁺+NO₃^-=Al³⁺+NO↑+2H₂O轉(zhuǎn)移電子
1mol 22.4L 3mol
y 4.48L x
所以x=0.6mol
y=0.2mol，被還原的硝酸根的物質(zhì)的量等于被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.2mol，所以被還原的硝酸的質(zhì)量=0.2mol×63g/mol=12.6g，
故答案為：；0.6mol；12.6g．
分析：（1）在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)．
（2）H⁺+OH^-═H₂O表示強酸和強堿的酸堿中和反應(yīng)；少量二氧化碳和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和水．
（3）先計算硫酸鋁的物質(zhì)的量，根據(jù)化學(xué)式中硫酸鋁和硫酸根離子的關(guān)系式計算硫酸根離子的個數(shù)，根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式計算硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度．
（4）根據(jù)一氧化氮和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，根據(jù)一氧化氮和被還原硝酸的關(guān)系式計算被還原硝酸的質(zhì)量．
點評：本題考查了電解質(zhì)的判斷、離子方程式的書寫、物質(zhì)的量的有關(guān)計算，難度不大，注意硝酸和鋁的反應(yīng)中只有部分硝酸被還原，部分起酸的作用．