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12．下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A．硫化亞鐵中加入鹽酸：S2-+2H+═H2S↑
B．向Ca（ClO）2溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
C．硫酸鋁溶液和少量蘇打溶液反應：3H2O+Al3++3CO32-═3HCO3-+Al（OH）3↓
D．鈉和冷水反應：2Na+2H2O═2Na++H2↑+2OH-

分析 A．硫化亞鐵為沉淀，保留化學式；
B．次氯酸具有氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子；
C．發(fā)生雙水解生成二氧化碳、氫氧化鋁；
D．鈉和冷水反應生成氫氧化鈉和氫氣．

解答 解：A．硫化亞鐵中加入鹽酸，離子方程式：FeS+2H+═H2S↑+Fe2+，故A錯誤；
B．向次氯酸鈣溶液通入SO2，離子方程式：Ca2++2ClO?+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO，生成的次氯酸具有氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子，故B錯誤；
C．硫酸鋁溶液和少量蘇打溶液反應，離子方程式：3H2O+2Al3++3CO32-═2Al（OH）3↓+3CO2↑，故C錯誤；
D．鈉和冷水反應，離子方程式：2Na+2H2O═2Na++H2↑+2OH-，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）根據(jù)結構對有機物進行分類，有助于對其性質的掌握．
①下列有機物屬于芳香烴的是c（填字母），它與苯的關系是同系物，寫出苯與溴發(fā)生反應的化學方程式，預測該芳香烴能（填“能”或“不能”）發(fā)生該類反應．

②下列有機物屬于羧酸類的是c（填字母）．
a．CH3CHO       b．     　c．
③下列有機物屬于糖類的是b（填字母）．
a．油脂         b．纖維素                c．蛋白質
（2）化合物X的結構簡式為
①X分子有1種氫原子．
②X的一種同分異構體Z的結構簡式為H2C=CH-CH2OH，請寫出Z與Br2發(fā)生加成反應的化學方程式H2C=CH-CH2OH+Br2催化劑→H2CBr-CHBr-CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．草酸晶體的化學式可表示為H2C204•xH20，為了測定x值進行下列實驗：
①稱取wg草酸晶體，配成100.00mL溶液．
②取25.00mL所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2S04后，用濃度為amol/L的KMnO4溶液滴定．  回答下列問題：
（1）寫出該反應的化學方程式：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
（2）實驗①中，為配制準確的草酸溶液，必須定量玻璃儀器是：100ml容量瓶
（3）實驗②中，滴定時，KMnO4應裝在酸式滴定管中．
（4）若滴定用的KMn04溶液因放置而變質，濃度偏低，則根據(jù)實驗求出的x值偏低（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
（5）滴定終點時，錐形瓶內溶液顏色變化是無色變化為紫色．
（6）觀察滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結果會導致測得的草酸溶液濃度測定值偏大（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（7）若滴定至終點時，共用去KMn04溶液Vml，則草酸溶液濃度為0.1aVmoL/L
（8）排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用操作丙（如圖所示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．海洋約占地球表面積的71%，海水化學資源的利用具有非常廣闊的前景．
（1）海水曬鹽可獲得粗鹽，在實驗室中粗鹽經過溶解、過濾、蒸發(fā)可制得精鹽．
（2）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其

①為了使MgSO4轉化為Mg（OH）2，試劑①可以選用氫氧化鈉溶液（填名稱），要使MgSO4完全轉化為沉淀，加入試劑①的量應過量；
②試劑②可以選用鹽酸（填名稱）；
③試從節(jié)約能源、提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是C．
A．Mg（OH）2△→MgO→_{2600℃}^{電解}Mg  B．Mg（OH）2\stackrel{△}{→}MgO→_{還原}^{C}Mg
C．Mg（OH）2\stackrel{HCl}{→}MgCl2→_{714℃}^{電解}Mg    D．Mg（OH）2\stackrel{HCl}{→}MgCl2→_{還原}^{活潑金屬}Mg．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．PC是一種可降解的聚碳酸酯類高分子材料，由于其具有優(yōu)良的耐沖擊性和韌性，因而得到了廣泛的應用．以下是某研究小組開發(fā)的生產PC的合成路線：

已知以下信息：
①A可使溴的CCl4溶液褪色；
②B的核磁共振氫譜峰的面積比為6：1：2：2：1；
③C遇FeCl3溶液顯紫色；
④D是異丙醇催化氧化的產物．
請回答下列問題：
（1）A的官能團名稱是碳碳雙鍵；
（2）寫結構簡式：B為；D有多種同分異構體，其中含有醛基的是CH3CH2CHO．按官能團分類E為酚．
（3）芳香烴W是B的同分異構體，W的一溴代物只有二種，W的核磁共振氫譜的峰面積之比為3：1．
（4）若用C合成1，3-環(huán)己二烯最少需要4步，若第三步是使Br2水褪色，則第二步的反應類型是消去反應反應．寫出最后一步的化學方程式+2NaOH→_{△}^{醇}+2NaBr+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下：

已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
（1）實驗操作I的名稱為過濾；在空氣中灼燒固體混合物D時，用到多種硅酸鹽質的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有坩堝（填儀器名稱）．
（2）濾液A中鐵元素的存在形式為Fe2+ （填離子符號），生成該離子的離子方程式為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，檢驗濾液A中存在該離子的試劑為KSCN溶液、氯水（填試劑名稱）．
（3）金屬E與固體F發(fā)生的某一反應可用于焊接鋼軌，該反應的化學方程式為2Al+Fe2O3\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}Al2O3+2Fe．
（4）常溫下，等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c（OH-）前者為后者的108倍，則兩種溶液的pH=11．
（5）①利用電解法進行粗銅精煉時，下列敘述正確的是bc（填代號）．
a．電能全部轉化為化學能
b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應
c．精銅作陰極，電解后電解液中Cu2+濃度減小
d．粗銅精煉時通過的電量與陰極析出銅的量無確定關系
②從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測定粗銅樣品中金屬銅的質量分數(shù)，涉及的主要步驟為：稱取一定質量的樣品→將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與稀硫酸充分反應后→過濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質量．（填缺少的操作步驟，不必描述操作過程的細節(jié)）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．1L1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
B．88g乙酸乙酯中存在的共價鍵總數(shù)為14NA
C．加熱時，含2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應，轉移的電子數(shù)為2NA
D．1mol羥基所含的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．將5.1g鎂鋁合金溶于70mL 4mol/L硫酸中，當合金完全溶解后，再加入70mL 8mol/L的NaOH溶液，得沉淀的質量為13.6g，則加入硫酸時，產生H2的物質的量為（　�。�
A．0.2 molB．0.25 molC．0.3 molD．0.35 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．將1L 1.00mol•L-1的純堿溶液逐滴加入到1L 1.25mol•L-1的鹽酸中；再做相反操作，將1L 1.25mol•L-1的鹽酸逐滴加入到1L 1.00mol•L-1的純堿溶液中．兩次操作在同溫同壓下，前者所產生氣體的體積與后者產生的氣體體積比是（　�。�
A．2：5B．1：1C．2：1D．5：2

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