Question

6．有關常溫下pH均為3的醋酸和硫酸溶液的說法正確的是（　�。�

• A． 醋酸中的c（CH₃COO^-）和硫酸中的c（SO₄^2-）相等
• B． 分別加水稀釋100倍后，硫酸溶液的pH變化比醋酸溶液小
• C． 兩種溶液中，由水電離出的c（H⁺）=1×10^-11mol•L^-1
• D． 分別加入足量鐵片充分反應后，兩溶液中產生的氫氣一樣多

Answer 1

分析 A、根據電荷可知，醋酸溶液中c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），硫酸溶液中c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），據此判斷；
B、硫酸是強電解質，完全電離，醋酸是弱電解質，加水稀釋，醋酸繼續(xù)電離出氫離子；
C、pH均為3的醋酸和硫酸，溶液中氫離子濃度為1×10^-3mol/L，根據Kw=c（H⁺）•c（OH^-）計算溶液中c（OH^-）；
D、酸是強電解質，完全電離，醋酸是弱電解質，溶液中主要以醋酸分子存在，與足量的鐵反應，醋酸提供的氫離子大于硫酸．

解答 解：A、根據電荷可知，醋酸溶液中c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），硫酸溶液中c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），由于兩種溶液中c（H⁺）、c（OH^-）分別相等，所以c（CH₃COO^-）=2c（SO₄^2-），故A錯誤；
B、硫酸是強電解質，完全電離，醋酸是弱電解質，加水稀釋，醋酸繼續(xù)電離出氫離子，分別加水稀釋100倍后，硫酸溶液的pH值為5，醋酸溶液的pH值小于5，所以硫酸溶液的pH變化比醋酸溶液大，故B錯誤；
C、pH均為3的醋酸和硫酸，溶液中氫離子濃度均為1×10^-3mol/L，溶液中氫氧根濃度均為c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-3}}$=1×10^-11mol/L，溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子的濃度，故兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1×10^-11mol•L^-1，故C正確；
D、硫酸是強電解質，完全電離，醋酸是弱電解質，溶液中主要以醋酸分子存在，與足量的鐵反應，醋酸提供的氫離子大于硫酸，鐵與醋酸反應產生的氫氣大于與硫酸反應生成的氫氣，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查弱電解質的電離、溶液pH的有關計算等，題目難度不大，注意弱電解質的電離存在平衡，電離程度很小，側重于考查學生的分析能力．