【題目】Na2O＋H2O＝2NaOH的反應類型屬于

A. 化合反應 B. 分解反應 C. 置換反應 D. 復分解反應

【答案】A

【解析】

試題反應Na2O+H2O=2NaOH的反應物是兩種，生成物只有一種，符合化合反應的概念，因此反應的基本類型是化合反應，故選項A正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1。若向1L1mol·L－1的NaOH溶液中分別加入：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸至恰好完全反應，則上述過程中放出的熱量等于57.3kJ的是（ ）

A.①B.②C.③D.①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

以苯和乙炔為原料合成化工原料E的路線如下：

回答下列問題：

（1）A的名稱___________________。

（2）生成B的化學方程式為____________________________，反應類型是________。

（3）C的結構簡式為____________，C的分子中一定共面的碳原子最多有_____個。

（4）與D同類別且有二個六元環(huán)結構（環(huán)與環(huán)之間用單鍵連接）的同分異構體有______種，請任寫兩種同分異構體的結構簡式：_____________________________。

（5）參照上述合成路線，設計一條以乙炔和必要試劑合成環(huán)丙烷的路線：_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫、鈷及其相關化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}:

（1）基態(tài)Co原子價電子軌道排布式為________，第四電離能I4(Co) < I4(Fe)，其原因是______________________________；Co 與Ca同周期且最外層電子數(shù)相同，單質鈷的熔沸點均比鈣大，其原因是___________________________________________________.

（2）單質硫與熟石灰加熱產(chǎn)物之一為CaS3，S32-的幾何形狀是_______，中心原子雜化方式是_______，與其互為等電子體的分子是_______ (舉1例)。

（3）K 和Na位于同主族，K2S的熔點為840℃，Na2S的熔點為950℃，前者熔點較低的原因是___________________________________________________________________ 。

（4）S與O、Se、Te位于同一主族，它們的氫化物的沸點如圖所示，沸點按圖像所示變?yōu)榈脑蚴?/span>_______ 。

（5）鈷的一種化合物晶胞結構如下圖所示。

①已知A點的原子坐標參數(shù)為為(0，0，0)，B點為(1/2，0，1/2)，則C點的原子坐標參數(shù)為_____。

②已知晶胞參數(shù)為a=0.5485nm，則該晶體的密度為_____g/cm3(列出計算表達式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g) ΔH＝a kJ·mol－1，

P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔH＝b kJ·mol－1，

又知形成或拆開1 mol化學鍵放出或吸收的能量稱為該化學鍵的鍵能。P4具有正四面體結構，PCl5中P－Cl鍵的鍵能為c kJ·mol－1，PCl3中P－Cl鍵的鍵能為1.2c kJ·mol－1。下列敘述正確的是

A. P－P鍵的鍵能大于P－Cl鍵的鍵能

B. 可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反應熱ΔH

C. Cl－Cl鍵的鍵能為(b－a＋5.6c)/4 kJ·mol－1

D. P－P鍵的鍵能為(5a－3b＋12c)/8 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知t℃時AgCl的Ksp=4×10-10，下列說法正確的是

A. 圖中a點對應的體系中將有AgBr沉淀生成

B. 加入NaBr固體，AgBr的溶解度減小，AgBr的Ksp也減小

C. 在AgBr飽和溶液中加入固體NaBr，可使溶液中c點變到b點

D. 在t℃時，AgCl(s)+Br－(aq) AgBr(s)+Cl－(aq)的平衡常數(shù)K≈816

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表列出了①⑤五種元素在周期表中的位置：

請按要求回答下列問題：

(1)元素④的原子結構示意圖為______.

(2)元素①單質的電子式為______.

(3)元素②⑤的原子半徑由大到小的順序為(填元素符號)______,它們的最高價氧化物對應的水化物中,酸性最強的是______(填化學式).

(4)元素②的單質在氧氣中燃燒的產(chǎn)物與二氧化碳反應的化學方程式為______；元素③的最高價氧化物與燒堿溶液反應的離子方程式為______.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應Fe+H2SO4 ═ FeSO4+H2↑的能量變化趨勢，如圖所示：

（1）該反應為______反應（填“吸熱”或“放熱”）

（2）若要使該反應的反應速率加快，下列措施可行的是______（選填A、B、C）。

A.改鐵片為鐵粉 B.改稀硫酸為98%的硫酸溶液 C.升高溫度

（3）若將上述反應設計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為______極（填“正”或“負”），銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為______，該極上發(fā)生的電極反應為______，消耗5.6g Fe時轉移的電子數(shù)為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】羥氡(NH2OH)為一元弱堿(25℃時，電離常數(shù)Kb=9.0×l0-9)，其電離方程式為：NH2OH+H2ONH3OH++OH-。用0.lmol/L鹽酸滴定20mL0.lmol/L NH2OH溶液，恒定25℃時，滴定過程中由水電離出來的H+濃度的負對數(shù)與鹽酸體積的關系如圖所示(己知：lg3=0.5)。下列說法不正確的是( )

A. A、B、C、D四點對應的溶液中NH2OH電離常數(shù)相等

B. A點對應溶液的pH=9.5

C. D點對應溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)

D. C點時，溶液呈酸性

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