Question

元素周期表是學習物質結構和性質的重要工具．請參照元素①-⑨在周期表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）由①②組成的最簡單的有機物分子的空間構型為

 

，與該有機物能發(fā)生反應的是

 

（填序號）．
     ①KMnO₄溶液        ②NaOH溶液       ③稀硫酸       ④Cl₂
（2）⑧所代表的元素在元素周期表的位置為

 

，寫出⑧的最高價氧化物對應的水化物的化學式

 

．
（3）④、⑥、⑦的原子半徑由大到小的順序為

 

（用元素符號表示）．
（4）⑤的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

 

（填“＞”或“＜”）⑨的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：根據元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分別為H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl元素，
（1）由①②組成的最簡單的有機物是甲烷，甲烷分子為正四面體結構，甲烷性質較穩(wěn)定，但在光照條件下能和氯氣發(fā)生取代反應；
（2）⑧元素位于第三周期第IVA族，其最高價氧化物的水化物是硅酸；
（3）原子電子層數越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數增大而減�。�
（4）元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定．

解答： 解：根據元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分別為H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl元素，
（1）由①②組成的最簡單的有機物是甲烷，甲烷分子為正四面體結構，甲烷性質較穩(wěn)定，和強酸、強堿、氧化劑不反應，但在光照條件下能和氯氣發(fā)生取代反應，故答案為：正四面體；④；
（2）⑧元素原子核外有3個電子層、最外層有4個電子，所以位于第三周期第IVA族，其最高價氧化物的水化物是硅酸，化學式為H₂SiO₃，故答案為：第三周期第IVA族；H₂SiO₃；
（3）原子電子層數越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數增大而減小，所以這三種元素原子半徑大小順序是Na＞Al＞O，故答案為：Na＞Al＞O；
（4）元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性F＞Cl，所以⑤的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性＞⑨的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，故答案為：＞．

點評：本題側重考查學生對元素周期表結構、元素周期律的靈活運用，知道原子結構和元素周期表位置的關系，注意基礎知識的積累和運用，題目難度不大．