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17．下列各組大小關系比較中錯誤的（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3B．酸性：H2CO3＞HClO
C．氧化性：濃硝酸＞稀硝酸D．結合OH-的能力：NH4+＞Al3+

分析 A．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉；
B．二氧化碳與NaClO反應生成HClO；
C．硝酸濃度越大，氧化性越強；
D．Al3+先與堿反應，然后NH4+再與堿反應．

解答 解：A．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，則熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，故A正確；
B．二氧化碳與NaClO反應生成HClO，發(fā)生強酸制取弱酸的反應，則酸性：H2CO3＞HClO，故B正確；
C．硝酸濃度越大，氧化性越強，則氧化性：濃硝酸＞稀硝酸，故C正確；
D．含NH4+、Al3+的混合溶液中Al3+先與堿反應，然后NH4+再與堿反應，則結合OH-的能力：NH4+＜Al3+，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查周期表和周期律的綜合應用，為高頻考點，把握元素的位置、元素的性質、元素周期律等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)利用NaOH溶液或氨水噴淋捕捉空氣中的CO2制造甲醇，流程圖如圖1所示：

（1）下列有關捕捉空氣中的CO2過程中的敘述不正確的有BD．
A、X選用CaO，而且要循環(huán)利用CaO與Y溶液
B、捕捉室里溫度越高越有利于CO2 的捕捉
C、開放高效光催化劑分解水制氫氣，是降低合成甲醇成本的有效途徑
D、該捕捉CO2技術的應用有利于緩解全球變暖，而且能耗小
（2）在捕捉室用稀氨水噴淋“捕捉”空氣中的CO2時，有NH2COONH4（氨基甲酸胺）生成．現將一定量純凈的氨基甲酸胺置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使反應
NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）達到分解平衡．實驗測得不同溫度及反應時間（t1＜t2＜t3）的有關表：氨基甲酸銨分解時溫度、氣體總濃度及反應時間的關系
 15 25 35
 0 0 0 0
 t1 0.9×10-32.7×10-3 8.1×10-3
 t22.4×10-3 4.8×10-3 9.4×10-3
 t32.4×10-3 4.8×10-3 9.4×10-3
①氨基甲酸胺分解反應為吸熱反應（選填“吸熱”、“放熱”）．在25℃，0-t1時間內產生氨氣的平均速率為：$\frac{1.8}{{t}_{1}}$×10-3mol/（L．min）．
②根據表中數據換算出，15℃時合成反應2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）平衡常數K約為4.9×108．
（3）以捕捉到的CO2與H2為原料可合成甲醇（CH3OH），其反應的化學方程為：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H＜0．
①將1mol CO2和3mol H2充入恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生上述反應，CO2消耗速率v（CO2）與時間關系如圖2所示．若在時間t1時，向容器中再充入1mol CO2和3mol H2，請在圖中畫出CH3OH生成速率v（CH3OH）與時間的關系曲線．
②在一個恒溫固定容積的密閉容器中，加入1mol CO2和3mol H2，充分反應后達到平衡放出熱量為aKJ．若在原來的容器中加入2mol CO2和6mol H2，在相同溫度下充分反應，達到平衡放出熱量為bKJ．則a和b滿足的關系b＞2a．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．于謙的《石灰吟》贊頌了石灰石（碳酸鈣）“粉骨碎身渾不怕，要留清白在人間”的品格．碳酸鈣屬于（　　）
A．堿B．氧化物C．酸D．鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．一定質量的鹽FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O，經測定含0.2mol SO42-，那么其中含結晶水0.6mol，含Fe2+0.1mol，該鹽0.1mol，其質量為39.2g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．可以用離子方程式Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓來表示的化學反應是（　�。�
A．Fe2（SO4）3+6NH3•H2O=3（NH4）2SO4+2Fe（OH）3↓
B．FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl
C．Fe2（SO4）3+3Ba（OH）2=2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓
D．FeCl2+2KOH=Fe（OH）2↓+2KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質化學性質的說法正確的是（　�。�
A．SO2、CO2性質相似，都能在水溶液中被氯氣氧化
B．Na2O2、Na2O組成元素相同，與CO2反應產物也相同
C．Mg和K在一定條件下與水反應都生成H2和對應的堿
D．Na、Li同屬于堿金屬單質，在加熱條件下與氧氣反應都生成過氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某研究性學習小組利用所示裝置探究二氧化硫的性質．（裝置中固定儀器未畫出）

（1）A中所裝試劑為銅片和濃硫酸．（填試劑名稱），導管F的作用是平衡氣壓（防止氣壓過低產生倒吸現象，也防止氣壓過大）以及反應結束后可以從導管中通入空氣，便于排出裝置內殘余的SO2．
（2）D中試劑為0.5mol/L BaCl2溶液，實驗中無明顯現象，若改為同濃度的Ba（NO3）2溶液，則出現白色沉淀，此沉淀的化學式為BaSO4，證明SO2具有還原性．
（3）裝置B用于驗證SO2的漂白性，則其中所裝溶液可以為B．
A．酸性高錳酸鉀溶液     B．品紅溶液     C．石蕊試液    D．藍色的碘-淀粉溶液
（4）實驗時，B中溶液褪色，并有大量氣泡冒出，但始終未見C中飽和澄清石灰水出現渾濁或沉淀．請推測可能原因，并設計實驗驗證．
可能原因：SO2產生的快而多且溶解度較大，Ca（OH）2溶解度很小，飽和石灰水濃度小，導致迅速生成Ca（HSO3）2溶液．
實驗驗證：取適量反應后C中的溶液，向其中加入氫氧化鈉溶液，觀察是否有沉淀生成．
（5）E中Na2S溶液用于驗證SO2的氧化性，預期觀察到的現象為溶液中出現淡黃色渾濁．
（6）指出上述裝置中一處明顯的不足：缺少尾氣處理裝置．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某微粒用${\;}_{Z}^{A}$Rn+表示，下列關于該微粒的敘述中正確的是（　　）
A．所含質子數=A-nB．質子數=Z+AC．所含電子數=Z+nD．所含中子數=A-Z

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．只用溴水一種試劑就可鑒別乙烯、乙醇、四氯化碳四種物
B．將乙醇加熱到170℃可制得乙烯
C．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入NaOH溶液，振蕩、靜置后，分液
D．提取溶解在水中的少量碘：加入乙醇，振蕩、靜置分層后，取出有機層再分

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