（1）同濃度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③CH3COONH4，其中c（NH4+）由大到小的順序是
 
（填序號，下同）．
（2）同濃度的下列溶液：①（NH4）2SO4②NH4Cl③Na2CO3④NaHCO3，其中PH由大到小的順序是
 
．
考點：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應(yīng)用
專題：鹽類的水解專題
分析：（1）鋁離子抑制銨根離子水解，醋酸根離子促進銨根離子水解，銨根離子水解程度越大，則相同濃度的銨鹽溶液中銨根離子濃度越�。�
（2）強酸弱堿鹽其溶液呈酸性，強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，水解程度越大，其鈉鹽的pH越大；
解答： 解：（1）鋁離子抑制銨根離子水解，醋酸根離子促進銨根離子水解，銨根離子水解程度越大，則相同濃度的銨鹽溶液中銨根離子濃度越小，所以相同濃度的這三種鹽，c（NH4+） 由大到小的順序是①②③，
故答案為：①②③；
（2）硫酸銨和氯化銨為強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，相同濃度的硫酸銨和氯化銨溶液中，硫酸銨水解程度小于氯化銨，但硫酸銨中銨根離子水解個數(shù)多，所以硫酸銨pH最��；
碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液都呈堿性，但碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，所以相同濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸鈉的pH最大，則相同濃度的這四種溶液中，pH由大到小的順序是③④②①；
故答案為：③④②①；
點評：本題考查了鹽類水解知識點，明確弱酸電離程度與酸根離子水解程度大小是解本題關(guān)鍵，根據(jù)弱離子的水解程度大小進行分析解答，注意：相同濃度的硫酸銨和氯化銨中，硫酸銨中銨根離子濃度大于氯化銨，硫酸銨的水解程度小于氯化銨，但硫酸銨中銨根離子水解個數(shù)多，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示：
（1）若A是淡黃色化合物；常溫下D是無色氣體；C中含有的陰、陽離子均為10電子粒子．
①寫出反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式
 
；
②將一定量的氣體D通入2L C的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量，產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖2（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．
請回答：O點溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為
 
，a點溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是
 
．
（2）若將（1）中的氣體D通入氫氧化鋇溶液中得不溶物F，F(xiàn)的KSP=8.1×10-9．現(xiàn)將該沉淀放入0.1mol/L的BaCl2溶液中，其KSP
 
，（填：增大、減小或不變），組成不溶物F的陰離子在溶液中的濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

31.6g KMnO4與200mL 12mol?L-1過量濃鹽酸充分反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：
2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
通過計算回答：
（1）產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準狀況下的體積為多少L？被氧化的HCl有多少mol？（請寫出計算過程）
（2）在反應(yīng)后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成沉淀的質(zhì)量為
 
．（此問不用寫計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃時，用石墨電極電解1000mL一定濃度的CuSO4溶液．5min后電解完全，在一個石墨電極上只有1.28g Cu生成．試回答下列問題：
（1）總反應(yīng)式為
 
．
（2）電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
mol，同時生成標(biāo)準狀況下氣體的體積為
 
．
（3）在原CuSO4溶液中，如要生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的PH為
 
（KspCu（OH）2=2×10-20）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．18O的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；核內(nèi)中子數(shù)是
 
；等質(zhì)量的18O2和16O2含有的分子數(shù)之比是
 
．
Ⅱ．向FeCl3溶液中加入a g的銅粉，攪拌使之全部溶解，溶液中一定有的陽離子是
 
．可能有的陽離子是
 
．再向其中加入b g鐵粉，充分反應(yīng)后過濾得濾渣c g，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有ag無色氣體，可能為CH4、CO、H2中的兩種或三種組成；現(xiàn)使該氣體在氧氣中完全燃燒并將燃燒產(chǎn)物通入裝有足量Na2O2的容器中，充分反應(yīng)后，打開容器放出殘留氣體，回答下列問題：
（1）若容器中固態(tài)質(zhì)量增加ag，則該無色氣體的成分為
 
．
（2）若固體質(zhì)量增加量大于ag，則氣體的成分可能為
 
、
 
、
 
．
（3）容器中可能的反應(yīng)有
 
，
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將某元素的單質(zhì)0.1mol與氯氣充分反應(yīng)后，生成物的質(zhì)量比原單質(zhì)的質(zhì)量增加了7.1g，這種元素可能是（　�。�
A、KB、ZnC、NaD、Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)，按電解質(zhì)、單質(zhì)、混合物的順序排列的是（　�。�
A、氯化鈉、液態(tài)氧、碘酒
B、生石灰、白磷、熟石灰
C、干冰、鐵、氫氧化鐵膠體
D、空氣、氮氣、膽礬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上利用天然氣（CH4）與CO2氣體在高溫下重整制備CO氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH4+CO2
 高溫 
.
 
2CO+2H2，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、CH4是還原劑，CO2是氧化劑
B、1mol CO2完全反應(yīng)需轉(zhuǎn)移2mol電子
C、CO既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1

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