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1.合理利用化學反應可以造福人類.請寫出下列反應的化學方程式.
(1)印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成,可用FeCl3溶液作“腐蝕液”刻制印刷電路2FeCl3+Cu=CuCl2+2 FeCl2
(2)玻璃中含有SiO2,可以用HF(氫氟酸)來刻蝕玻璃SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O;
(3)工業(yè)上利用NO2與水反應制取HNO33NO2+H2O=2HNO3+NO,該反應的氧化劑是NO2,還原劑是NO2

分析 (1)FeCl3具有氧化性,可與銅發(fā)生氧化還原反應,以此解答;
(2)二氧化硅與HF反應生成四氟化硅和水;
(3)NO2與水反應制取HNO3的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO,該反應中N元素化合價由+4價變?yōu)?2價、+5價,以此解答該題.

解答 解:(1)FeCl3具有氧化性,可與銅發(fā)生氧化還原反應生成CuCl2和FeCl2,反應的化學方程式為Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2,
故答案為:Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2
(2)二氧化硅與HF反應生成四氟化硅和水,其反應的方程式為:SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O;
故答案為:SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O;
(3)NO2與水反應制取HNO3的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO,該反應中N元素化合價由+4價變?yōu)?2價、+5價,化合價降低的二氧化氮是氧化劑、化合價升高的二氧化氮是還原劑,所以二氧化氮既是氧化劑又是還原劑,
故答案為:3NO2+H2O=2HNO3+NO;NO2;NO2

點評 本題考查元素化合物知識、氧化還原反應,本題注意氯化鐵的強氧化性的性質,學習中注意積累,難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.有機物H的分子式為C6H10O4,1molH與足量的碳酸氫鈉反應生成44.8LCO2(標準情況),H分子只含1個甲基.則H的結構有(不含立體結構)
A.4種B.6種C.8種D.9種

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.以HCHO和C2H2為有機原料,經過下列反應可得化合物N(C4H8O2).

(1)反應Ⅰ的反應類型為加成反應.
(2)化合物M不可能發(fā)生的反應是DE(填序號).
A.氧化反應 B.取代反應 C.消去反應 D.加成反應 E.還原反應
(3)HOCH2C≡CCH2OH分子中在同一個平面的原子最多有8個.
(4)N的同分異構體中,屬于酯類的有3種.
(5)A與M互為同分異構體,有如下轉化關系.其中E的結構簡式為

填寫下列空白:
①A的結構簡式為,B中的官能團名稱是醛基和醇羥基.
②D的分子式為C8H12O4
③寫出B與銀氨溶液反應的化學方程式:

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9.下列選項括號中的物質是除去雜質所需要的藥品,其中錯誤的是( �。�
A.NaCl中含有雜質Na2SO4(適量氯化鋇)
B.FeSO4 中含有雜質CuSO4(鐵粉)
C.SO2中含有少量HCl氣體(氫氧化鈉溶液)
D.CO2中含有少量的CO(灼熱的氧化銅)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法不正確的是(  )
A.常溫常壓下,2gD2O中含有的電子總數(shù)為NA
B.高溫下,0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應,生成的H2分子數(shù)目為0.3NA
C.1mol K與足量O2反應,生成K2O、K2O2和KO2的混合物時轉移的電子數(shù)為NA
D.室溫下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水電離的OH-數(shù)目為10-13NA

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6.Na的離子半徑和Ne的原子半徑(  )
A.大于B.小于C.等于D.不能肯定

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.雖然有機化合物A、B的分子式不同,但它們所含元素只可能是碳、氫、氧中的兩種或三種.如果將A、B以任何一種比例混合,只要其物質的量之和不變,完全燃燒時所消耗的氧氣和生成的水的物質的量也不變,則A、B組成必須滿足的條件A、B 的分子式中氫原子的數(shù)目相同,且相差N個碳原子,同時相差2N個氧原子.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.某化學課外活動小組欲制取純堿Na2CO3溶液并討論實驗過程中的相關問題.可供選擇的試劑有:A大理石;B鹽酸;C氫氧化鈉溶液;D澄清石灰水.
三名同學設計的制備方案的反應流程分別如下:
甲:NaOH溶液CO2CO2Na2CO3溶液
乙:NaOH溶液CO2NaHCO3溶液Na2CO3固體H2ONa2CO3溶液
丙:NaOH溶液CO2NaHCO3溶液NaOHNa2CO3溶液
(1)請指出甲、乙兩方案的主要缺點:
甲方案CO2的通入量不易控制;
乙方案過程繁瑣,操作復雜;
(2)若采用丙方案制取純Na2CO3溶液,其實驗的關鍵有反應③應充分進行,③步驟后將NaHCO3溶液煮沸排除過量CO2,反應③④所用NaOH溶液的體積應相等;
(3)假設反應②所得的Na2CO3固體中混有未分解的NaHCO3.乙同學選擇澄清石灰水測定其中NaHCO3的質量分數(shù),乙同學能否達到實驗目的?能(填“能”或“不能”)若能,請說明其計算所需的數(shù)據(jù);若不能,請簡要說明理由固體樣品的質量和沉淀總質量.

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11.短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如圖所示,B、D最外層電子數(shù)之和為12.回答下列問題:
  A
 C  D
(1)與元素B、D處于同一主族的第2-5周期元素單質分別與H2反應生成1mol氣態(tài)氫化物對應的熱量變化如下,其中能表示該主族第4周期元素的單質生成1mol氣態(tài)氫化物所對應的熱量變化是b(選填字母編號).
a.吸收99.7kJ  b.吸收29.7kJ  c.放出20.6kJ   d.放出241.8kJ
(2)DB2通過下列工藝流程可制化工業(yè)原料H2DB4和清潔能源H2

①查得:
化學鍵H-HBr-BrH-Br
鍵能(kJ/mol)436194362
試寫出通常條件下電解槽中發(fā)生總反應的熱化學方程式:2HBr(aq)=H2(g)+Br2(g)△H=+94kJ/mol
②根據(jù)資料:
化學式Ag2SO4AgBr
溶解度(g)0.7968.4×10-6
為檢驗分離器的分離效果,取分離后的H2DB4溶液于試管,向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反應,若觀察到無淡黃色沉淀產生,最終生成白色沉淀,證明分離效果較好.
③在原電池中,負極發(fā)生的反應式為SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-
④在電解過程中,電解槽陰極附近溶液pH變大(填“變大”、“變小”或“不變”).
⑤將該工藝流程用總反應的化學方程式表示為:SO2+2H2O=H2+H2SO4.該生產工藝的優(yōu)點有Br2被循環(huán)利用或能源循環(huán)供給或獲得清潔能源(答一點即可).
(3)溴及其化合物廣泛應用于醫(yī)藥、農藥、纖維、塑料阻燃劑等,回答下列問題:海水提溴過程中,向濃縮的海水中通入Cl2,將其中的Br-氧化,再用空氣吹出溴;然后用碳酸鈉溶液吸收溴,溴歧化為Br-和BrO3-,其離子方程式為3 Br2+6 CO32-+3H2O=5 Br-+BrO3-+6HCO3-(或3 Br2+3CO32-=5 Br-+BrO3-+3CO2↑).

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