Question

如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置．請回答下列問題：
（1）當(dāng)電極a為Al、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，寫出該原電池的總的離子反應(yīng)反應(yīng)方程式：

 

；正極的電極反應(yīng)式為：

 

；當(dāng)a極溶解的質(zhì)量為5.4g時，有

 

mol電子通過導(dǎo)線
（2）當(dāng)電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時，該裝置

 

（填“能”或“不能”）形成原電池，若不能，請說明理由

 

（若能該空不作答），若能，該原電池的正極為

 

；該原電池總的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）Al、Cu、稀硫酸構(gòu)成的原電池，金屬Al作負(fù)極，金屬Cu為正極，正極上氫離子得到電子，負(fù)極上Al失去電子；
（2）Al、Mg、NaOH溶液構(gòu)成的原電池中，Al為負(fù)極，Mg為正極，負(fù)極上Al失去電子，正極上水中的氫離子得到電子，以此來解答．

解答： 解：（1）Al、Cu、稀硫酸構(gòu)成的原電池，金屬Al作負(fù)極，金屬Cu為正極，正極上氫離子得到電子，負(fù)極上Al失去電子，則電池反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，正極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑，a溶解的n（Al）=

5.4g

27g/mol

=0.2mol，通過的電子為0.2mol×（3-0）=0.6mol，
故答案為：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑；2H⁺+2e^-=H₂↑；0.6；
（2）Al、Mg、NaOH溶液可構(gòu)成原電池，Al為負(fù)極，Mg為正極，負(fù)極上Al失去電子，正極上水中的氫離子得到電子，發(fā)生電池反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，故答案為：能；Al為負(fù)極，且與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)；Mg；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

點(diǎn)評：本題考查原電池原理，為高頻考點(diǎn)，把握圖中裝置的分析及原電池的工作原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重電極、電極反應(yīng)、轉(zhuǎn)移電子的考查，注意（2）中不能直接利用金屬活潑性判斷負(fù)極，應(yīng)從氧化還原反應(yīng)的角度考慮，題目難度不大．