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20．某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，該羧酸的分子式為（　　）
A．C14H18O5B．C14H16O4C．C14H22O5D．C14H10O5

分析 1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，則說明酯中含有2個酯基，結合酯的水解特點以及質量守恒定律判斷．

解答 解：某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，說明酯中含有2個酯基，設羧酸為M，
則反應的方程式為C18H26O5+2H2O=M+2C2H6O，
由質量守恒可知M的分子式為C14H18O5，
故選A．

點評 本題為2015年高考題，考查有機物的推斷，為高頻考點，把握酯化反應中碳原子個數變化、官能團的變化為推斷的關系，側重酯的性質的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某化學興趣小組要采用了下列裝置，對濃硝酸與木炭的反應進行探究（已知：4HNO3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$4NO2 ↑+O2 ↑+2H2O ）

請回答下列問題：
（1）檢查裝置氣密性后，將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至紅熱狀態(tài)，立即伸入三頸瓶中，并塞緊瓶塞，滴加濃硝酸，可觀察到三頸瓶中氣體的顏色為紅棕色，產生該氣體的化學反應方程式是C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（2）裝置C中盛有足量Ba（OH）2溶液，反應一段時間后可觀察到C中出現白色沉淀，該白色沉淀為BaCO3（寫化學式）．其中的Ba（OH）2溶液能（填“能”或“不能”）用Ca（OH）2溶液代替，理由是目的都是為了除掉CO2；
（3）裝置B的作用是緩沖，防止溶液倒吸．
（4）裝置D中收集到了無色氣體，部分同學認為是NO，還有部分同學認為是O2．
①下列對該氣體的檢驗方法合適的是C．（填序號）
A．敞口觀察集氣瓶內氣體的顏色變化
B．將濕潤的藍色石蕊試紙伸入集氣瓶內，觀察試紙是否變紅
C．將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復燃
②如果D中集氣瓶中收集的無色氣體是氧氣，則氧氣的來源是濃硝酸在受熱時分解所產生或二氧化氮溶于水之后生成的HNO3分解所產生．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列裝置是從廢溴化鋁催化劑中制取單質溴并回收氯化鋁實驗的部分裝置，不能達到實驗目的是（　�。�
A．
用圖所示裝置氧化Br-
B．
用圖所示裝置萃取Br2
C．
用圖所示裝置分離CCl4和Br2
D．
用圖所示的裝置將含AlCl3的溶液蒸發(fā)制取無水AlCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．實驗室里要配制465mL 0.2mol/L的硫酸鈉溶液．
（1）請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />A．計算、稱量、溶解：在天平上稱出14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水溶解．
B．轉移：把得到的溶液冷卻后小心地沿著玻璃棒注入500mL容量瓶中．
C．洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液也小心轉入容量瓶中．
D．定容：繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切．
E．搖勻：將瓶塞塞緊，充分搖勻．
F．貼標簽、裝試劑瓶：將配好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽，并洗滌容量瓶．
（2）下列情況會使所配溶液濃度偏高的是ae（填字母）．
a．某同學定容時俯時容量瓶刻度線
b．沒有進行上述的操作步驟C
c．搖勻后發(fā)現液面低于刻度線又加水了
d．進行B操作時將少量液體灑到外面
e．未冷卻至室溫就進行轉移．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．將a mol的NH3與b mol的O2混合后，充入一密閉容器，在Pt存在下升溫至700℃，充分反應后，冷卻至室溫．
（1）請討論b∕a的取值范圍及與之對應的溶液的溶質及其物質的量，將結果填于下表中：
b∕a的取值范圍溶質溶質物質的量
（2）當a=2.00，b=4.00，在室溫下得到的產物是什么？若該產物的密度為1.44g．ml-1，則其溶質的質量分數和物質的量濃度各是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．25℃時，下列各溶液中關系的敘述中，正確的是（　�。�
A．pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則c （Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
B．pH=2的鹽酸與pH=l的硫酸溶液中c（H+）之比為2：1
C．0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，0.1 mol/L BOH（某堿）溶液中c（OH-）=0.1 mol/L，則BA（鹽）溶液pH＜7
D．4種pH相同的溶液①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3 ④NaOH中c（Na+）的大小順序是④＞①＞②＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．把2.1g CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，立即將產物全部通入到足量的Na2O2固體中，則固體的質量增加了（　�。�
A．2.1 gB．3.6 gC．7.2 gD．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．用實驗確定某酸HA是弱電解質．兩同學的方案是：
甲：①稱取一定質量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質．
乙：①用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；
②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入長度相同的鎂條（已除去表面的氧化膜），觀察現象，即可證明HA是弱電解質．
（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是100mL的容量瓶．
（2）用pH試紙測定溶液pH的正確操作是a
a．將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照
b．將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測點在試紙上，再與標準比色卡對照
c．將一小條試紙在待測液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標準比色卡對照
d．將一小條試紙先用蒸餾水潤濕后，在待測液中蘸一下，取出后與標準比色卡對照
（3）甲方案中，說明HA是弱電解質的理由是測得溶液的pH＞1（選填＞、＜、=）．
乙方案中，說明HA是弱電解質的現象是b．（多選扣分）
a．裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；
b．裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；
c．兩個試管中產生氣體速率一樣快．
（4）請你評價：乙方案中難以實現之處配制pH=1的HA溶液難以實現，加入鋅粒難以做到表面積相同．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．化合物A中C元素的質量分數為64.86%，H元素的質量分數為13.51%，其余為O元素．
（1）A的分子式是C4H10O．
（2）A可以發(fā)生以下變化：

①A分子中的官能團名稱是羥基；
②A只有一種一氯取代物B．寫出由A轉化為B的化學方程式（CH3）3C-OH+Cl2$\stackrel{光照}{→}$（CH3）2C（OH）CH2Cl；
③D發(fā)生加聚反應，產物的結構簡式是；
④X是D的同系物中分子量最小的化合物，X的電子式是；
⑤B和C在一定條件下發(fā)生取代反應，生成NaCl和Y，Y的結構簡式是C（CH3）3OC（CH3）2OH．
（3）A的同分異構體F也可以有框圖內A的各種變化，分別生成B′、C′、D′、E′． E′發(fā)生消去反應生成的化合物Z分子中碳原子在一條直線上．
①F的結構簡式是CH3CH（OH）CH2CH3；
②E′轉化為Z的化學方程式是CH3CHBrCHBrCH3+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH3C≡CCH3+2NaBr+2H2O；
③含18O的F與乙酸反應的化學方程式是CH3COOH+CH3CH（18OH）CH2CH3$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH（CH3）CH2CH3+H2O．．

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