Question

由兩種金屬組成的合金50g與氯氣完全反應(yīng)后，得到121g產(chǎn)物，則該合金的可能組成是（　　）

• A、Na、Zn
• B、Na、Al
• C、Fe、Mg
• D、Zn、Cu

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：兩種金屬組成的合金50g與氯氣完全反應(yīng)后，得121g產(chǎn)物，故參加反應(yīng)的氯氣為121g-50g=71g，物質(zhì)的量為1mol，假設(shè)金屬都為+2價(jià)，據(jù)此計(jì)算金屬混合物的平衡相對(duì)原子質(zhì)量，利用平均值法判斷．

解答： 解：兩種金屬組成的合金50g與氯氣完全反應(yīng)后，得121g產(chǎn)物，故參加反應(yīng)的氯氣為121g-50g=71g，物質(zhì)的量為

71g

71g/mol

=1mol，假設(shè)金屬都為+2價(jià)，則金屬混合物的平均相對(duì)原子質(zhì)量為

50

1

=50，
A．若Na為+2價(jià)，則其相對(duì)原子質(zhì)量為46，Zn的相對(duì)原子質(zhì)量為65，二者平均相對(duì)分子質(zhì)量介于46～65之間，可為50，故A正確；
B．若Na為+2價(jià)，則其相對(duì)原子質(zhì)量為46，當(dāng)Al的化合價(jià)為+2價(jià)時(shí)，可看成其相對(duì)原子質(zhì)量為

2

3

×27=18，二者相對(duì)分子質(zhì)量都小于50，故B錯(cuò)誤；
C．Fe與氯氣反應(yīng)生成FeCl₃，當(dāng)Fe的化合價(jià)為+2價(jià)時(shí)，可看成其相對(duì)原子質(zhì)量為

2

3

×56=37.3，Mg的相對(duì)原子質(zhì)量為24，二者相對(duì)分子質(zhì)量都小于50，故C錯(cuò)誤；
D．Zn的相對(duì)原子質(zhì)量為65，Cu的相對(duì)分子質(zhì)量為64，二者相對(duì)分子質(zhì)量都大于50，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，難度中等，本題利用平均值法解答，注意化合價(jià)與相對(duì)原子質(zhì)量的轉(zhuǎn)化以及金屬在反應(yīng)中表現(xiàn)的化合價(jià)．