6．下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是（　�。�
A．H3O+和OH-B．CO和N2C．HNO3和NO3-D．CH3+和NH4+

分析 根據(jù)粒子中質(zhì)子數(shù)等于原子的質(zhì)子數(shù)之和，中性微粒中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，陽(yáng)離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)，陰離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)；

解答 解：A、H3O+的質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為11-1=10，OH-的質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為9+1=10，電子數(shù)相同，故A錯(cuò)誤；
B、CO的質(zhì)子數(shù)為14，電子數(shù)為14，N2的質(zhì)子數(shù)為14，電子數(shù)為14，電子數(shù)相同，故B錯(cuò)誤；
C、HNO3的質(zhì)子數(shù)為1+7+8×3=32，電子數(shù)為32，NO3-的質(zhì)子數(shù)為7+8×3=31，電子數(shù)為31+1=32，電子數(shù)相同，故C錯(cuò)誤；
D、CH3+的質(zhì)子數(shù)為6+1×3=9，電子數(shù)為9-1=8，NH4+的質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為11-1=10，電子數(shù)不同，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的關(guān)系，明確中性微粒、陽(yáng)離子、陰離子的電子的數(shù)目計(jì)算是解答的關(guān)鍵，并注意中性微粒中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的因素是（　�。�
①擴(kuò)大容器容積 
②使用正催化劑 
③增大反應(yīng)物的物質(zhì)的量 
④升高溫度 
⑤縮小容積 
⑥增大壓強(qiáng)．
A．②③B．②③④⑥C．②③③⑤D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列操作能達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．溴乙烷與氫氧化鈉溶液共煮后，加入硝酸銀檢驗(yàn)Br-B．用CuSO4溶液除去由電石和飽和食鹽水反應(yīng)生成的乙炔氣體中的雜質(zhì)C．用苯、2mol/L的硝酸和3mol/L的硫酸制硝基苯D．將溴乙烷與氫氧化鈉的醇溶液共熱后產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液以檢驗(yàn)乙烯的生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)裝置或?qū)嶒?yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
驗(yàn)證酸性：H2CO3＞H2SiO3B．
實(shí)驗(yàn)室制取氨氣C．
證明石蠟油分解生成的氣體是乙烯D．
比較不同催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．分子式為C7H16，分子中含有三個(gè)甲基（-CH3）的同分異構(gòu)體的數(shù)目是（　�。�
A．5B．4C．3D．2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．已知H3PO3為二元酸，為中強(qiáng)酸，而H3AsO3的酸性與H3PO3差異很大，為極弱的酸．下列描述中不正確的是（　�。�
A．H3PO3的結(jié)構(gòu)為 
B．H3AsO3的結(jié)構(gòu)為
C．H3AsO3與H3PO3一樣，也為二元酸
D．H3AsO3為三元酸，且價(jià)層電子對(duì)構(gòu)型為正四面體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．恒溫恒壓下，向5L的2個(gè)密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，分別選擇催化劑Ⅰ、催化劑Ⅱ開(kāi)始反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)M，SO2轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如圖1所示．

 （1）下列示意圖2正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是CD
（2）使用催化劑Ⅰ時(shí)，反應(yīng)在10h內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v（O2）=0.008mol•（L•h）-1達(dá)到平衡M時(shí)，比較兩個(gè)容器中的正反應(yīng)速率：催化劑Ⅰ＜ 催化劑Ⅱ（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）達(dá)到平衡M時(shí)，SO2的體積分?jǐn)?shù)是40%，平衡常數(shù)K=10．若升高溫度，K值會(huì)減�。ㄌ钤龃蟆p小、不變）
（4）上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡M后，將容器的體積固定，進(jìn)行如下操作．
①若向容器中通入0.5molSO2和0.5molSO3，平衡將向逆向移動(dòng)（填“正向”或“逆向”或“不移動(dòng)”），達(dá)到平衡時(shí)得到O2的濃度為amol/L．
②若向容器中通入0.4molSO2和0.6molSO3，達(dá)到平衡時(shí)得到O2的濃度為bmol/L，則a＜ b（填“＞”或“＜”或“=”或“無(wú)法確定”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．下列物質(zhì)中只含有離子鍵的是BG；只有共價(jià)鍵的是AEF；既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是CDH；含有非極性鍵的是DE；既含有極性鍵又含有非極性鍵的是E．
（A）CO2  （B）NaBr （C）NaOH  （D）Na2O2  （E）H2O2  （F）H2S  （G）MgCl2  （H）NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．穩(wěn)定的ClO2易溶于水，熔點(diǎn)為一59.5℃，沸點(diǎn)為11℃，能在堿性條件下與H2O2反應(yīng)，生成ClO2．它是國(guó)際公認(rèn)的新一代高效、廣譜、安全殺菌保鮮劑．但液態(tài)二氧化氯不穩(wěn)定，易爆炸，在生產(chǎn)、包裝、運(yùn)輸方面不便．固載二氧化氯是用化學(xué)方法固化在載體上，使用時(shí)再釋放出來(lái)．工業(yè)上NaClO2是制備穩(wěn)定型固載ClO2的主要原料，采用H2O2、NaClO3和NaOH等制備N(xiāo)aClO2的工藝裝置如圖：
（1）反應(yīng)器發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2+O2↑+Na2SO4+2H2O
（2）裝置3的名稱(chēng)為B
A．離心機(jī)　　B．冷凝器　　C．安全器　　D．電熱器
（3）吸收瓶中發(fā)生的化學(xué)方程式為：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2，為什么恒溫槽要選擇低溫：溫度過(guò)高，過(guò)氧化氫會(huì)分解，還可以選擇什么條件促進(jìn)吸收：增大氫氧化鈉的濃度
（4）裝置5的作用是：緩沖，防止吸收液直接進(jìn)入真空泵
（5）工業(yè)上可用如下方法對(duì)NaClO2純度進(jìn)行測(cè)定：
a稱(chēng)量約mg亞氯酸鈉，配成500.00mL溶液
b．量取25.00mL試液，置于預(yù)先加有碘化鉀溶液的碘量瓶中，并加入人適量稀硫酸溶液，搖勻，并于暗處放置10min
c．加100mL水，加人淀粉指示液，用濃度為c mol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液藍(lán)色消失即為終點(diǎn)，記下消耗的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為v mL，同時(shí)做空白試驗(yàn)，記下消耗的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為V0mL．滴定發(fā)生的方程式：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6 4I-+ClO2-+4H+=2I2+Cl-+3H2O
利用上述數(shù)據(jù)寫(xiě)出NaClO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式（不用化簡(jiǎn)）$\frac{（V-V0）×C×\frac{90.5}{4}×10{\;}^{-3}}{m×\frac{25}{500}}$×100%
（6）工業(yè)上可用RS（kesting法，原理為：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2↑+2NaCl+2H2O）制ClO2，相比R5法，過(guò)氧化氫法有什么優(yōu)點(diǎn)對(duì)環(huán)境污染�。�

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