在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（標準狀況），溶液中有
1
3
的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、2.0mol?L-1
B、1.0mol?L-1
C、2.4mol?L-1
D、1.2mol?L-1
考點：氧化還原反應的計算
專題：氧化還原反應專題
分析：氯氣的物質(zhì)的量是0.1mol，因還原性Fe2+＞Br-，溶液中有
1
3
的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，先后發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，結(jié)合電子得失守恒計算．
解答： 解：設FeBr2的物質(zhì)的量濃度為c，
由電子守恒可知，
2.24L
22.4L/mol
×2=c×0.1L×（3-2）+c×0.1L×2×
1
3
×（1-0），
解得c=1.2mol/L，
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，學生應注意物質(zhì)的性質(zhì)及氧化還原反應中電子守恒來分析，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列分離或提純混合物的方法正確的是（　　）
A、除去NaCl固體中混有的MgCl2：加入KOH試劑后過濾
B、用乙醇萃取碘水中的碘
C、用溶解過濾蒸發(fā)的方法除去固體BaCl2中的BaSO4
D、提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，加入過量硫酸鉀溶液，過濾，濾液中補加適量硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定量的Ag2SO4固體置于容積不變的容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應：Ag2SO4（s）?Ag2O（s）+SO3（g），2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g），經(jīng)10分鐘后，反應達到平衡，此時C（SO3）=0.4mol/L，C（SO2）=0.1mol/L，則下列敘述不正確的是（　�。�
A、SO3的分解率為20%
B、平衡時，v（O2）=0.005 mol/（L?min）
C、容器內(nèi)氣體的密度為40g/L
D、加壓，容器內(nèi)固體質(zhì)量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（　　）
A、實驗現(xiàn)象：左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡
實驗結(jié)論：活動性：Al＞Fe＞Cu
B、實驗現(xiàn)象：左邊棉花變?yōu)槌壬�，右邊棉花變�(yōu)樗{色
實驗結(jié)論：氧化性：Cl2＞Br2＞Ⅰ2
C、實驗現(xiàn)象：左邊溶液產(chǎn)生黃色沉淀，右邊溶液產(chǎn)生黃色沉淀
實驗結(jié)論：氧化性：Cl2＞Br2＞S
D、實驗現(xiàn)象：錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁
實驗結(jié)論：非金屬性：S＞C＞Si

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關說法錯誤的是（　�。�
A、向溶液中加鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中有SO42-
B、向溶液中加稀硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中有Cl-
C、利用丁達爾效應可區(qū)分FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體
D、用品紅溶液可區(qū)別二氧化硫和二氧化碳氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各項所給的兩個量，前者-定大于后者的是（　　）
①純水在25℃和80℃的pH
②1moINaHSO4和1mo1Na2SO4在熔化狀態(tài)下的離子數(shù)
③25℃時，等體積且pH都等于3的鹽酸和AlCl3的溶液中，已電離的水分子數(shù)
④含1mol FeCl3的飽和溶液與水完全反應轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后其中膠體粒子的數(shù)目與阿伏加德羅常數(shù)．
A、②④B、①③C、只有①D、②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖所示．若這三種元素的原子序數(shù)之和為33，則Z元素是（　�。�
XZ
Y 
A、氮B、氧C、氟D、硫

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科目：高中化學 來源： 題型：

電解質(zhì)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和各種生命活動中都起著重要作用，下列有關電解質(zhì)的敘述正確的是（　�。�
A、強電解質(zhì)溶液比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強
B、電解質(zhì)一定是化合物
C、SO3 溶于水形成的溶液能導電，所以SO3 是電解質(zhì)
D、NaCl固體不導電，所以NaCl不是電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）由三個原子構(gòu)成的某氣體分子，其摩爾質(zhì)量為M g/mol，該氣體的體積為V L（標準狀況），設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則：
①該氣體的物質(zhì)的量為
 
 mol；
②該氣體中所含的原子總數(shù)為 個；
 

③該氣體在標準狀況下的密度為
 
g/L；
④該氣體的一個分子的質(zhì)量為
 
g．
（2）對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：①過濾，②蒸發(fā)，③蒸餾，④萃取，⑤加熱分解等．下列各組混合物的分離或提純應采用什么方法？（要求：填序號）
①實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒．可用
 
的方法除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3微粒．
②提取碘水中的碘，用
 
方法．

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