下列關(guān)于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0反應(yīng)的圖象中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過(guò)程,化學(xué)平衡的影響因素
專題：圖示題
分析：A、根據(jù)反應(yīng)方程式的反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系可知，增大壓強(qiáng)平衡向正方向移動(dòng)來(lái)判斷；
B、從溫度升高平衡移動(dòng)的方向來(lái)分析，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，氨氣的百分含量降低；
C、工業(yè)合成氨的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；
D、溫度升高反應(yīng)速率加快，根據(jù)平衡移動(dòng)的方向判斷．
解答： 解：A、反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于生成物的計(jì)量數(shù)之和，增大壓強(qiáng)平衡向正方向移動(dòng)，氨氣的百分含量增大，故A正確；
B、溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，氨氣的百分含量降低，故B正確；
C、工業(yè)合成氨的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，故C正確；
D、溫度升高反應(yīng)速率加快，先達(dá)到平衡狀態(tài)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氨氣的百分含量降低，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)的圖象題，題目難度不大，做題時(shí)注意分析圖象曲線特點(diǎn)，從影響平衡移動(dòng)的因素來(lái)分析．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A、Cu與AgNO3溶液反應(yīng)：Cu+Ag+═Cu2++Ag
B、Fe與鹽酸的反應(yīng)放出H2：Fe+2H+═Fe2++H2↑
C、大理石與鹽酸反應(yīng)放出CO2氣體：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D、氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）表中元素①的6個(gè)原子與元素③的6個(gè)原子形成的某種環(huán)狀分子的分子式為
 
，該分子中元素③的雜化類型為
 
；元素④和⑦形成的常見(jiàn)化合物的晶體類型是
 
．
（2）某元素的特征電子排布式（或價(jià)電子排布式）為nsnnpn+1，該元素與元素①形成的分子X(jué)（分子中各個(gè)原子都是2電子或8電子的結(jié)構(gòu)）的空間構(gòu)形為
 
．
（3）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)．請(qǐng)寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）寫出元素⑧基態(tài)原子的核外電子排布
 
；元素⑧在1183K以下形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1所示，1183K以上轉(zhuǎn)變?yōu)閳D2所示結(jié)構(gòu)的基本結(jié)構(gòu)單元．兩種晶體的基本結(jié)構(gòu)單元中的原子個(gè)數(shù)之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

瓦斯中甲烷與氧氣的體積比為1：2時(shí)極易爆炸，則此時(shí)甲烷與氧氣的質(zhì)量比為（　�。�
A、1：1B、2：1
C、1：4D、4：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

I．相同物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)放出氫氣的體積比是
 
；相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)放出氫氣的體積比是
 
；把各為0.3mol的鈉、鎂、鋁分別投入100mL 1mol/L的硫酸溶液中，三者產(chǎn)生的氫氣的體積比是
 
．
Ⅱ．金屬元素也易形成氫化物，特別是活潑金屬更是如此，例如鈣和氫氣在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)，可生成氫化鈣（CaH2）．活潑金屬氫化物在熔融態(tài)時(shí)能導(dǎo)電．金屬氫化物與水劇烈反應(yīng)生成氫氣，是優(yōu)良的氫氣發(fā)生劑．根據(jù)以上事實(shí)，回答下列問(wèn)題：
（1）寫出氫化鈣在熔融狀態(tài)下的電離方程式
 
；
（2）寫出氫化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（3）在氫化鈣化學(xué)反應(yīng)中常用作
 
劑．（填“氧化”或“還原”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用惰性電極電解100mol?L-1氯化鈉溶液，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生1.12L氣體（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是
 
；溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度是
 
（溶液體積變化忽略不計(jì)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、中和熱一定是強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量
B、1 mol酸與1 mol堿完全反應(yīng)放出的熱量是中和熱
C、在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O（l）時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱
D、測(cè)定中和熱時(shí)可用稀硫酸和稀Ba（OH）2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖裝置所示，C、D、E、F都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色．
（1）B極是電源的
 
．
（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是
 
（填“鍍層金屬”或“鍍件”），電鍍液是
 
溶液．當(dāng)乙中溶液的c（OH-）=0.1mol?L-1時(shí)（此時(shí)乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為
 
，甲中溶液的pH
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（4）若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．
（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法．實(shí)驗(yàn)中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽(yáng)離子交換預(yù)處理，再通過(guò)含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換．交換完成后，流出溶液的OH-用0.40mol/L的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0mL．計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中，x值：
 
；
（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測(cè)得n（Fe）：n（C1）=1：2.1，則該洋品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為
 
．在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和
 
反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和
 
反應(yīng)制備；
（3）FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為
 
．與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為
 
，該電池總反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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