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已知反應Cu（s）+2Ag+（aq）═Cu2+（aq）+2Ag（s）為一自發(fā)進行的氧化還原反應，將其設計成如圖所示原電池．下列說法中正確的是（　�。�
A、銅電極是正極，其電極反應為Cu-2e-=Cu2+
B、銀電極上發(fā)生還原反應，電極質量增加
C、當銅電極質量減少0.64g時，電解質溶液中有0.02mol電子通過
D、外電路中電子由銀電極流向銅電極
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：
分析：A、銅為負極，銀為正極；
B、銀為正極發(fā)生還原反應，銀離子得電子；
C、當銅電極質量減少0.64g時，消耗銅的物質的量為0.01mol，外電路有0.02mol電子通過，內電路是離子的定向移動；
D、外電路中電子由負極銅轉移到正極銀．
解答： 解：A、銅為負極，銀為正極，負極的電極反應為Cu-2e-=Cu2+，故A錯誤；
B、銀為正極發(fā)生還原反應，銀離子得電子生成單質銀，故B正確；
C、當銅電極質量減少0.64g時，消耗銅的物質的量為0.01mol，外電路有0.02mol電子通過，內電路是離子的定向移動，故C錯誤；
D、外電路中電子由負極銅轉移到正極銀，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查原電池的設計及工作原理，注意電極反應式的書寫方法，牢固掌握原電池中電極的判斷，電極反應式的書寫的方法性問題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某液態(tài)有機物分子中含有碳氧雙鍵，恰好完全燃燒時消耗氧氣的物質的量為有機物物質的量的4倍，生成等體積的CO2和H2O氣，燃燒后混合氣體的物質的量比反應前增加1/5，計算該有機物的分子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

糖類、油脂、蛋白質為動物性和植物性食物中的基本營養(yǎng)物質．下列有關說法正確的是（　�。�
A、糖類物質中只含有C、H、O三種元素
B、蛋白質遇濃硝酸變成紫色
C、油脂在人體中發(fā)生水解生成氨基酸
D、糖類、蛋白質都能發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列四種x的溶液，分別加入盛有100mL2mol．L-1鹽酸的燒杯中，并加入水稀釋至500mL，此時x和鹽酸緩和地進行反應，其中反應速率最大的是（　　）
A、20 mL，3mol．L-1
B、20 mL，2mol．L-1
C、10 mL，4mol．L-1
D、10 mL，2mol．L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

鉛蓄電池的總反應式為：PbO2+Pb+2H2SO4
充電
放電
2PbSO4+2H2O，據(jù)此判斷下列敘述正確的是（　　）
A、放電時，H2SO4 濃度增加
B、放電時，負極的電極反應式為：Pb+SO42--2e-=PbSO4
C、在充電時，電池中每轉移1mol電子，理論上生成1mol硫酸
D、在充電時，陰極發(fā)生的反應是PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO2-4+4H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學習小組的同學查閱相關資料知氧化性：Cr2O72-＞Fe3+，設計了鹽橋式的原電池，見圖．鹽橋中裝有瓊脂與飽和K2SO4溶液．下列敘述中正確的是（　�。�
 
A、甲燒杯的溶液中發(fā)生還原反應
B、乙燒杯中發(fā)生的電極反應為：2Cr3++7H2O-6e-=Cr2O72-+14H+
C、外電路的電流方向是從b到a
D、電池工作時，鹽橋中的SO42-  移向乙燒杯

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科目：高中化學 來源： 題型：

在日常生活中，我們經�？吹借F制品生銹、鋁制品表面出現(xiàn)白斑等眾多的金屬腐蝕現(xiàn)象．可以通過下列裝置所示實驗進行探究．下列說法正確的是（　�。�
A、按圖Ⅰ裝置實驗，為了更快更清晰地觀察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精燈加熱具支試管
B、圖Ⅱ是圖Ⅰ所示裝置的原理示意圖，圖Ⅱ的正極材料是鐵
C、鋁制品表面出現(xiàn)白斑可以通過圖Ⅲ裝置進行探究，Cl-由活性炭區(qū)向鋁箔表面區(qū)遷移，并發(fā)生電極反應：2Cl--2e-═Cl2↑
D、圖Ⅲ裝置的總反應為4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3，生成的Al（OH）3進一步脫水形成白斑

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科目：高中化學 來源： 題型：

KClO3和濃HCl在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯．其反應可表述為：
2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
（1）在上述反應中的氧化劑是
 
，ClO2是反應的
 
（填氧化或還原）產物．
（2）若反應產生0.1mol Cl2，則被氧化的濃鹽酸的物質的量為
 
mol；轉移的電子的物質的量為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物X的結構簡式如圖所示，則下列有關說法中正確的是（　�。�
A、有機物X的分子式為C12H15O3
B、X分子中含有1個手性碳原子
C、X在一定條件下能發(fā)生加成、取代、消去等反應
D、在Ni作催化劑的條件下，1 mol X最多能與4 mol H2加成

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