Question

在xR²⁺+yH⁺+O₂=mR³⁺+nH₂O的離子方程式中，判斷正確的是

1. A.
   m=4 R³⁺是氧化產(chǎn)物
2. B.
   m=y R²⁺是氧化劑
3. C.
   m=2 R³⁺是還原劑
4. D.
   m=y R³⁺是還原產(chǎn)物

Answer 1

A
分析：xR²⁺+yH⁺+O₂=mR³⁺+nH₂O中，R元素的化合價升高，O元素的化合價降低，由原子守恒可知，x=m，由電荷守恒可知2x+y=3m，由電子守恒可知m×1=2×（2-0），以此來解答．
解答：xR²⁺+yH⁺+O₂=mR³⁺+nH₂O中，R元素的化合價升高，O元素的化合價降低，由原子守恒可知，x=m，由電荷守恒可知2x+y=3m，由電子守恒可知m×1=2×（2-0），
A．由電子守恒可知m=4，R元素的化合價升高，則R³⁺是氧化產(chǎn)物，故A正確；
B．m=y R²⁺是還原劑，故B錯誤；
C．由A可知，m=4 R³⁺是氧化產(chǎn)物，故C錯誤；
D．由A可知，m=4 R³⁺是氧化產(chǎn)物，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查氧化還原反應，明確元素的化合價變化及三個守恒（原子守恒、電子守恒、電荷守恒）是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．