18．表中的試劑與操作及現(xiàn)象對應關系錯誤的是（　　）
選項 試劑操作及現(xiàn)象
A氯水 滴加NaOH溶液，溶液顏色褪去，再加濃鹽酸，溶液顏色恢復
B CaCl2向兩支盛有CaCl2溶液的試管中分別通入CO2和CO，均無沉淀產(chǎn)生
C AgNO3滴加氨水，產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解
D  鋁粉 滴加NaOH溶液，產(chǎn)生氣體，繼續(xù)滴加，產(chǎn)生白色沉淀
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氯水與NaOH反應后為無色，再加鹽酸，氯離子、次氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應生成氯氣；
B．CO2和CO均與氯化鈣不反應；
C．先反應生成AgOH，后生成銀氨溶液；
D．Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣．

解答 解：A．氯水與NaOH反應后為無色，再加鹽酸，氯離子、次氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，則溶液顏色恢復，故A正確；
B．CO2和CO均與氯化鈣不反應，則均無沉淀產(chǎn)生，故B正確；
C．先反應生成AgOH，后生成銀氨溶液，則滴加氨水，產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，故C正確；
D．Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，則產(chǎn)生氣體，繼續(xù)滴加，無沉淀，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應及現(xiàn)象為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結合，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．實驗室常利用以下反應制取少量氮氣：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O關于該反應的下列說法正確的是（　�。�
A．N2既是氧化劑，又是還原劑
B．NaNO2是氧化劑，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物都是N2
C．NH4Cl中的氮元素被還原
D．每生成1 mol N2時，轉移電子的物質的量為6 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．0.1 molCl2與足量Fe反應轉移電子數(shù)為0.3NA
B．標況下，11.2L 氟化氫中含有的分子數(shù)目為0.5NA
C．常溫常壓下，4.2g環(huán)丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子數(shù)為0.3 NA
D．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關方程式書寫正確的是（　　）
A．醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為H++OH-═H2O
B．H2O的電離方程式：H2O+H2O?H3O++OH-
C．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O （g）△H=-890.3 kJ•mol-1
D．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2I-+H+═I2+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．對于氣相反應，某組分（B）的平衡壓強（PB）代替物質的量濃度（c B）也可表示平衡常數(shù)（記作Kp）．已知反應4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在T℃的平衡常數(shù)Kp=a，則下列說法正確的是（　　）
A．Kp=$\frac{P（N{H}_{3}）^{4}×P（{O}_{2}）^{5}}{P（NO）^{4}×P（{H}_{2}O）^{6}}$
B．升高溫度，若Kp增大，則該反應為吸熱反應
C．該反應達到平衡狀態(tài)后，增大壓強，平衡向左移動，Kp減小
D．2NH3（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）?2NO（g）+3H2O（g） 的平衡常數(shù)Kp=（$\frac{1}{2}$）a

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．25℃時，pH=9的NaHA溶液中各微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．c（A2-）＞c（H2A）B．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）
C．c（Na+）=c（ HA-）+c（H2A）D．c（H+）=c（A2-）+c（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某化學小組用如圖所示的裝置制取氯氣，下列說法不正確的是（　�。�
A．該裝置圖中至少存在兩處明顯錯誤
B．在乙后連一盛有飽和食鹽水的燒杯可進行尾氣處理
C．燒瓶中的MnO2可換成KMnO4
D．在集氣瓶的導管口處放一片濕潤的淀粉--KI試紙可以證明是否有氯氣逸出

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知在25℃時，醋酸、次氯酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為
醋酸K=1.75×10-5                                           
次氯酸K=2.95×10-8
碳酸K1=4.30×10-7　K2=5.61×10-11
亞硫酸K1=1.54×10-2　K2=1.02×10-7
（1）寫出亞硫酸的第一級電離平衡常數(shù)表達式K1=$\frac{c（{H}^{+}）c（HS{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}S{O}_{3}）}$．
（2）在相同條件下，等濃度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中堿性最弱的是Na2CO3．等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中各離子濃度大小順序為c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（3）若保持溫度不變，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列量會變小的是ad．
a．c（CH3COO-）　b．c（H+）　c．醋酸的電離平衡常數(shù)     d．c（OH-）     e．KW
（4）下列離子方程式中錯誤的是bd．
a．少量CO2通入次氯酸鈉溶液中：CO2+H2O+ClO-═HCO3-+HClO
b．少量SO2通入次氯酸鈣溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
c．過量CO2通入澄清石灰水中：CO2+OH-═HCO3-
d． SO2通入碳酸氫鈉溶液中：SO2+2HCO3-═SO32-+2CO2↑+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．化合物A【KxFe（C2O4）7•zH2O，其中鐵元素為+3價】是一種重要的光化學試劑．
（1）制備化合物A的實驗流程如下：

①上述流程中，過濾操作使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
②上述流程“操作X”中加入H2O2的作用是氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”）．
（2）測定化合物A的化學式實驗步驟如下：
a．準確稱取A樣品4.91g，干燥脫水至恒重，殘留物質的質量為4.37g；
b．將步驟a所得固體溶于水，加入還原鐵粉0.28g，恰好完全反應；
c．另取A樣品4.91g置于錐形瓶中，加入足量的3mol/L的H2SO4溶液和適量蒸餾水，再加入0.50mol/L的KMnO4溶液24.0mL，微熱，恰好完全反應：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
請通過計算填空：
①4.91gA樣品中含結晶水的物質的量為0.03mol．
②A樣品中$\frac{n（F{e}^{3+}）}{n（{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}$=1：3．
③A的化學式為K3Fe（C2O4）3•3H2O．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案