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下列實驗現(xiàn)象預測正確的是（）

    A． 實驗Ⅰ：電流表A指針偏轉，碳棒上有氣泡冒出

    B． 實驗Ⅱ：電流表A指針偏轉，鐵極上有無色氣體產生

    C． 實驗Ⅲ：碳棒上有無色氣體產生，鐵極上有黃綠色氣體產生

    D． 實驗IV：粗銅溶解，精銅上有紅色固體析出


考點：  原電池和電解池的工作原理．

分析：  A．實驗I：該裝置符合原電池構成條件，能形成原電池，所以有電流產生，鐵易失電子而作負極，碳作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應；

B．實驗II：該電池符合原電池構成條件，能形成原電池，所以有電流產生，鐵發(fā)生吸氧腐蝕；

C．實驗III：該裝置是電解池，碳作陽極，鐵作陰極，陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電；

D．實驗IV：該裝置是電解池，為粗銅的精煉，精銅作陰極，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應．

解答：  解：A．實驗I：該裝置符合原電池構成條件，能形成原電池，所以有電流產生，鐵易失電子而作負極，碳作正極，碳棒上銅離子得電子生成銅單質，所以碳棒上有紅色物質析出，沒有有氣泡冒出，故A錯誤；

B．實驗II：該電池符合原電池構成條件，能形成原電池，所以有電流產生，鐵易失電子生成亞鐵離子而作負極，沒有無色氣體產生，故B錯誤；

C．實驗III：該裝置是電解池，碳作陽極，鐵作陰極，碳棒上氯離子放電生成黃綠色的氯氣，鐵棒上氫離子放電生成無色的氫氣，故C錯誤；

D．實驗IV：該裝置是電解池，精銅作陰極，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應生成金屬單質銅，故D正確；

故選D．

點評：  本題考查了原電池和電解池原理，原電池和電解池原理是電化學的重點內容，是2015屆高考熱點內容，會根據得失電子確定各個電極上發(fā)生的電極反應，難點是電極反應式的書寫．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


有A、B、C、D四種金屬，當A、B組成原電池時，電子流動方向A→B；當A、D組成原電池時，A為正極；B與E構成原電池時，電極反應式為：E2﹣+2e﹣→E，B﹣2e﹣→B2+則A、B、D、E金屬性由強到弱的順序為（）

    A．             A＞B＞E＞D          B． A＞B＞D＞E      C． D＞E＞A＞B   D． D＞A＞B＞E

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科目：高中化學 來源： 題型：


對相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是（）

    A． 若質量相等，則質子數(shù)相等

    B． 若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等

    C． 若分子數(shù)相等，則體積相等

    D． 若體積相等，則密度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：


1L某混合溶液中可能含有的離子如下表：

可能大量含有的陽離子           H+NH4+Al3+K+

可能大量含有的陰離子           Cl﹣Br﹣I‑ClO‑AlO2﹣

（1）往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當加熱，產生 沉淀和氣體的物質的量（n）與加入NaOH溶液的體積（v）的關系如圖所示．

①則該溶液中確定含有的離子有  ；

②不能確定是否含有的陽離子有K+，

③要確定其存在可補充做的實驗是  ；

④肯定不存在的陰離子有   ．

（2）經檢測，該溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質的量與通入Cl2的體積（標準狀況）的關系如下表所示，分析后回答下列問題：

Cl2的體積

（標準狀況）            2.8L        5.6L        11.2L

n（Cl﹣）                1.25mol     1.5mol      2mol

n（Br﹣）                1.5mol      1.4mol      0.9mol

n（I﹣）                 a mol       0           0

①當通入Cl2的體積為2.8L時，溶液中發(fā)生反應的離子方程式為   ．

②原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質的量濃度之比為   ．

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科目：高中化學 來源： 題型：


對下列化學反應的熱現(xiàn)象的說法正確的是（）

    A． 放熱反應發(fā)生時不必加熱

    B． 化學反應過程中一定有能量變化

    C． 吸熱反應需要加熱后才能發(fā)生

    D． 化學反應吸收或放出熱量的多少與參加反應的物質的多少有關

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有分別放置如圖裝置（都盛有稀H2SO4溶液）中的四個相同的純鋅片，腐蝕最慢的是（）

    A．                     B．      C．   D．

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知下列熱化學方程式：①H2（g）+O2 （g）=H2O（l）；△H=﹣285kJ•mol﹣1

②H2（g）+O2 （g）=H2O（g）；△H=﹣241.8kJ•mol﹣1

③C（s）+O2 （g）=CO（g）；△H=﹣110.5kJ•mol﹣1

④C（s）+O2 （g）=CO2（g）；△H=﹣393.5kJ•mol﹣1

回答下列問題：

（1）H2的燃燒熱△H為   ；C的燃燒熱△H為   ．

（2）燃燒1g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為   KJ．

（3）寫出CO燃燒的熱化學方程式   ．

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科目：高中化學 來源： 題型：


4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），經2min后B的濃度減少0.6mol•L﹣1．對此反應速率的表示正確的是（）

    A． 用A表示的反應速率是0.4mol•L﹣1•min﹣1

    B． 分別用B、C、D表示反應速率，其比值是3：2：1

    C． 在2min末的反應速率，用B表示是0.3mol•L﹣1•min﹣1

    D． 在2min內的反應速率，用C表示是0.3mol•L﹣1•min﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：


對處于化學平衡的體系，由化學平衡與化學反應速率的關系可知（）

    A． 化學反應速率變化時，化學平衡一定發(fā)生移動

    B． 化學平衡發(fā)生移動時，化學反應速率一定變化

    C． 正反應進行的程度大，正反應速率一定大

    D． 改變壓強，化學反應速率一定改變，平衡一定移動

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