Question

（1）322g Na₂SO₄?10H₂O中所含的Na⁺的物質(zhì)的量是

 

，所含H₂O分子的數(shù)目是

 

個；將322gNa₂SO₄?10H₂O溶于水配成2L溶液，其SO₄^2-物質(zhì)的量濃度是

 

．
（2）如果1gH₂O中含有X個H原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為

 

；
（3）0.2mol NH₃ 分子與

 

個CH₄含有的分子數(shù)相同，與

 

g H₂O含有的氫原子數(shù)相同，與

 

mol CO含有的原子數(shù)相等．
（4）把500mL 4mol/L H₂SO₄與1000mL 1mol/L Na₂SO₄溶液混合，混合液總體積為1500mL，則此混合液中SO₄^2-的物質(zhì)的量的濃度

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）根據(jù)n=

m

M

=

N

NA

以及c=

n

V

結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計算；
（2）根據(jù)n=

m

M

=

N

NA

計算；
（3）根據(jù)n=

m

M

=

N

NA

結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計算；
（4）計算物質(zhì)的總物質(zhì)的量，結(jié)合c=

n

V

計算．

解答： 解：（1）n（Na₂SO₄?10H₂O）=

322g

322g/mol

=1mol，n（Na⁺）=2n（Na₂SO₄?10H₂O）=2mol，n（H₂O）=10mol，N（H₂O）=10mol×N_A/mol=10N_A，
n（SO₄^2-）=n（Na₂SO₄?10H₂O）=1mol，
c（SO₄^2-）=

1mol

2L

=0.5mol/L，
故答案為：2mol；10N_A；0.5mol/L；
（2）n（H₂O）=

1

18

mol，n（H）=

1

9

mol，
N_A=

N

n

=

X

1 9 mol

=9X/mol，
故答案為：9X/mol；
（3）n（CH₄）=0.2moL，N（CH₄）=0.2mol×N_A/mol=0.2N_A，
0.2mol NH₃ 含有0.6molH，則n（H₂O）=0.3mol，m（H₂O）=0.3mol×18g/mol=5.4g，
0.2mol NH₃含有.8mol原子，則n（CO）=0.4mol，
故答案為：0.2N_A；5.4；0.4；
（4）把500mL 4mol/L H₂SO₄與1000mL 1mol/L Na₂SO₄溶液混合，混合后n（SO₄^2-）=0.5L×4mol/L+1L×1mol/L=3mol，c（SO₄^2-）=

3mol

1.5L

=2mol/L，
故答案為：2mol/L．

點評：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算，題目難度不大，注意相關(guān)物理量的計算公式的運用，并注意物質(zhì)的構(gòu)成來解答．