A. | 當A、B、C的物質的量濃度之比為2:1:2時,反應即達到平衡狀態(tài) | |
B. | 達平衡后若升高溫度,正反應速率降低 | |
C. | 此時A的轉化率為50% | |
D. | 4 s內用物質B表示的反應速率為0.075 mol/(L•s) |
分析 4s后反應達到平衡狀態(tài),此時測得 C 的濃度為0.6mol•L-1,生成C為0.6mol/L×2L=1.2mol,則
2A(g)+B(g)?2C(g)
開始 4 2 0
轉化 1.2 0.6 1.2
平衡 2.8 1.4 1.2
A.由平衡時各物質的物質的量,可計算濃度比值;
B.升高溫度,正逆反應速率都增大;
C.A的轉化率為1.24×100%;
D.結合c=△c△t計算B的反應速率.
解答 解:4s后反應達到平衡狀態(tài),此時測得 C 的濃度為0.6mol•L-1,生成C為0.6mol/L×2L=1.2mol,則
2A(g)+B(g)?2C(g)
開始 4 2 0
轉化 1.2 0.6 1.2
平衡 2.8 1.4 1.2
A.由平衡時各物質的物質的量分別為2.8、1.4、1.2,則平衡時A、B、C的物質的量濃度之比為14:7:6,故A錯誤;
B.升高溫度,正逆反應速率都增大,故B錯誤;
C.A的轉化率為1.24×100%=30%,故C錯誤;
D.4 s內用物質B表示的反應速率為0.6mol2L4s=0.075 mol/(L•s),故D正確.
故選D.
點評 本題考查化學平衡的計算,為高頻考點,把握化學平衡三段法、速率及轉化率的計算為解答的關鍵,側重分析與計算能力的考查,注意選項A為解答的難點,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①② | B. | ①②③ | C. | ②③④ | D. | ①②③④ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | HClO的結構式:H-O-Cl | B. | 氟原子的結構示意圖:![]() | ||
C. | CaCl2的電子式:![]() | D. | 明礬的化學式:Al2(SO4)3 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
W | X | |||
Y | Z |
A. | 氫化物沸點:W<Z | |
B. | 氧化物對應水化物的酸性:Y>W | |
C. | 簡單離子的半徑:Y<X | |
D. | 用電解熔融態(tài) YZ3 的方法制取來單質 Y |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ![]() 過濾時,應將漏斗頸尖嘴處緊貼燒杯內壁 | |
B. | ![]() 蒸發(fā)時,當溶液完全蒸干時應立即停止加熱 | |
C. | ![]() 蒸餾時,應將開始餾出的部分液體棄去 | |
D. | ![]() 分液時,當下層液體剛好放完時應立即關閉活塞,以免上層液體流出 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 裝置Ⅱ、Ⅲ中依次盛裝的是濃H2SO4、冰水 | |
B. | 實驗時,應先加熱管式爐,再打開盛裝稀硫酸的分液漏斗 | |
C. | 為鑒定制得的硅中是否含微量鐵單質,需要用到的試劑為鹽酸、雙氧水、硫氰化鉀溶液 | |
D. | 該實驗中制備氫氣的裝置也可用于氫氧化鈉稀溶液與氯化銨固體反應制備氨氣 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 保持容器容積不變,向其中加入1 mol H2(g),再將平衡時反應速率一定加快 | |
B. | 保持容器容積不變,向其中加入1 mol N2(N2不參加反應),反應速率一定加快 | |
C. | 保持容器內氣體壓強不變,向其中加入1 mol N2(N2不參加反應),再次平衡時反應速率一定加快 | |
D. | 保持容器內氣體壓強不變,向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g),再次平衡時反應速率一定加快 |
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