（2013?樂山一模）反應A+B→C分兩步進行：①A+B→X，②X→C，反應過程中能量變化如下圖所示，E1表示反應A+B→X的活化能． 下列有關敘述正確的是（　�。�
分析：A、依據(jù)分子從常態(tài)轉變?yōu)槿菀装l(fā)生化學反應的活躍狀態(tài)所需要的能量稱為活化能；
B、依據(jù)圖象分析可知反應物AB能量高于生成物C的能量，反應是放熱反應；
C、依據(jù)催化劑是先作為反應物參與化學反應，然后再通過化學反應轉變成原物質；
D、催化劑改變反應速率不改變化學平衡
解答：解：A、反應②的活化能E1-E2，故A錯誤；
B、圖象分析可知反應物AB能量高于生成物C的能量，反應是放熱反應，△H＜0，故B正確；
C、若X是反應A（g）+B（g）→C（g）的催化劑，則X是反應①的反應物，是反應②的生成物，故C錯誤；
D、焓變和反應物和生成物能量有關，與反應變化過程無關，催化劑只改變反應速率，不改變反應的焓變，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了反應的焓變意義圖象分析應用，催化劑改變反應速率的過程，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．
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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?樂山一模）X、Y、Z、W均為中學化學的常見物質，一定條件下它們之間有如圖轉化關系（其它產物已略去），下列說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?樂山一模）實現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”的一項重要課題就是如何將CO2轉化為可利用的資源．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）
 
CH3OH（g）+H2O（g），如圖1表示該反應過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化：

（1）關于該反應的下列說法中，正確的是
C
C
（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0；      B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0；     D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）
 
CH3OH（g）+H2O（g），測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．
①從反應開始到平衡，CO2的平均反應速率v（CO2）=
0.075mol?L-1?min-1
0.075mol?L-1?min-1
；H2的轉化率w（H2）=
56.25%
56.25%
．
②該反應的平衡常數(shù)表達式K=
C(CH3OH)?C(H2O)
C(CO2)?C3(H2)
C(CH3OH)?C(H2O)
C(CO2)?C3(H2)
．
③下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是
BD
BD
 （填字母）．
A．升高溫度
B．將CH3OH（g）及時液化抽出
C．選擇高效催化劑
D．再充入1molCO2和4molH2
（3）25℃，1.01×105Pa時，16g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態(tài)時，放出363.3kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.6kJ?mol-1
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.6kJ?mol-1
．
（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池的負極應加入或通入的物質有
甲醇、氫氧化鈉、水
甲醇、氫氧化鈉、水
_；其負極的電極反應式是：
2CH3OH+16OH?-12e-=2CO32-+12H2O
2CH3OH+16OH?-12e-=2CO32-+12H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?樂山一模）一定量的鋅與100mL18.5mol?L-1的濃H2SO4充分反應后，鋅完全溶解，同時生成標準狀況下的氣體33.6L．將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液中c（H+）=0.1mol?L-1．則生成的氣體中SO2和H2的體積比為（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?樂山一模）下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　　）

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