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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，且Y、Z位于同周期。甲、乙、己是由這些元素組成的二元化合物。 0.001 molL-1 的己溶液pH為3；庚是具有漂白性的混合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是：（ ）

A. 原子半徑Z＞Y＞X

B. 僅由這四種元素構成的溶液可能呈酸性、堿性或中性

C. 己為由極性鍵構成的非極性分子

D. 戊為一元弱堿

【答案】B

【解析】 0.001 molL-1 的己溶液pH為3，則己為強酸，應是HCl，可知丙、丁分別是H2、Cl2，則甲、乙為飽和食鹽水，由轉化關系可知，丁為Cl2，丙為H2，戊為NaOH，庚為NaCl、NaClO的混合物，W―H、X―O、Y―Na、Z―Cl

A、同周期元素從左到右原子半徑減小，應為Na>Cl，故A錯誤；B、僅由這四種元素組成的溶液，如為NaCl和HCl混合液，則呈酸性，如為NaOH、NaCl的混合 液，則呈堿性，如為NaCl溶液，則呈中性，故B正確；C、己為HCl,由極性鍵構成的極性分子,故C錯誤；戊為NaOH是一元強堿，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于分散系，但不存在丁達爾效應的是（ ）
A.有塵埃的空氣
B.純水
C.食鹽水
D.向沸水中滴入FeCl3飽和溶液所得液體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有a mol/L 的NaX和b mol/L的NaY兩種鹽溶液。下列說法正確的是

A. 若a=b且c(X－)= c(Y－)+ c(HY)，則HX為強酸

B. 若a=b且pH(NaX)>pH(NaY),則c(X－)+ c(OH－)> c(Y－)+ c(OH－)

C. 若a>b且c(X－)= c(Y－)，則酸性HX>HY

D. 若兩溶液等體積混合，則c(Na+)="(a+b)" mol/L(忽略混合過程中的體積變化)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+ ΔH＞0。

（1）常溫下，在pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)＝_______________________(不必化簡)。下列方法中，可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是_________________

a．加入少量0.10 mol·L-1的稀鹽酸 b．加熱CH3COOH溶液

c．加水稀釋至0.010 mol·L-1 d．加入少量冰醋酸

e．加入少量氯化鈉固體 f．加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液

（2）將等質量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經過充分反應后，發(fā)現只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V(鹽酸)________________V(醋酸)，反應的最初速率為：υ(鹽酸)___________υ(醋酸)。(填寫“＞”、“＜”或“＝”)

（3）常溫下，向體積為Va mL，pH為3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關系為：_________________。

（4）常溫下，將0.1 mol/L鹽酸和0.1 mol/L醋酸鈉溶液混合，所得溶液為中性，則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序為__________________________________。

（5）已知：90℃時，水的離子積常數為Kw=3.8×10-13，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c(H+)=______________(保留三位有效數字)mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有鐵、氧化鐵、四氧化三鐵的混合物3.64克，加入50mL2mol/L鹽酸溶液時，恰好完全反應，并且生成氣體的體積在標準狀況下為0.224升，向所得溶液中滴加KSCN溶液無明顯變化。若將等質量的該混合物在CO中加熱并充分反應，冷卻后固體的質量為( )

A. 2 .8克 B. 1．52克 C. 3．4克 D. 2克

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某菱鐵礦的主要成分是FeCO3,還含有SiO2、少量CaCO3和 Al2O3。下圖是利用該菱鐵礦制備磁性Fe3O4膠體粒子的簡要工藝流程：

（1）菱鐵礦石粉碎的目的是______________________________；堿浸可否用較便宜的Ca(OH)2替代NaOH?說明理由：______________________________________________。

（2） “不溶物”加稀鹽酸可否改用不易揮發(fā)的稀硫酸？說明理由___________________________________________；“不溶物”加稀鹽酸后“部分氧化”之前還有項操作，化學實驗名稱為__________。

（3） “部分氧化”離子方程式為________________________________________。

（4）如何實驗驗證“部分氧化”的濾液中存在Fe2+?__________________________________________________________________________________。

（5）Fe3O4膠粒的直徑的范圍是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將10g CaCO3粉末放入500mL的鹽酸中，恰好完全反應。計算：

（1）理論上在標準狀況下生成的CO2氣體體積_________。

（2）鹽酸的物質的量濃度___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有A、B、C、D和Cu五種金屬片，將其分別用導線連接后浸入稀硫酸中(如圖)，每次實驗時，通過靈敏電流計測出電子流動方向如下表：

實驗分組

所用金屬

電子流向

①

A、Cu

A→Cu

②

C、D

D→C

③

A、C

C→A

④

B、Cu

Cu→B

⑤

……

……

根據上述情況，回答下列問題：

（1）五種金屬的活動性按從大到小的順序是____________________。

（2）在①中，Cu片上觀察到的現象是____________________。

（3）在②中，溶液中H＋向金屬片________移動。

（4）如果實驗⑤用B、D作電極，則導線中電流方向為________(填“B→D”或“D→B”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定物質的所占有體積約為最大的是（ ）
A.標準狀況下56 g 鐵原子
B.標準狀況下1mol C2H5OH
C.標準狀況下6.02×1023 個NH3
D.通常狀況下1molHCl

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