【題目】“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，下列關于四個“封管實驗”夾持裝置未畫出、I2固體易升華的說法正確的是（ ）

A.加熱時，①中封管內固體消失

B.加熱時，②中溶液變?yōu)闊o色，冷卻后又變紅

C.加熱時，③中溶液變紅，冷卻后紅色褪去，體現(xiàn)SO2的氧化性

D.加熱又冷卻的過程中，①④屬于物理變化，②③屬于化學變化

【答案】B

【解析】

A．氯化銨不穩(wěn)定，加熱分解生成氨氣和氯化氫，溫度稍低時又生成氯化銨，封管內固體不消失，故A錯誤；

B．加熱時氨氣逸出，溶液的顏色為無色，冷卻后氨氣溶解溶液變?yōu)榧t色，故B正確；

C．加熱時，③中溶液變紅，冷卻后紅色褪去，體現(xiàn)SO2的漂白性，故C錯誤；

D．氯化銨的分解為化學變化，故D錯誤；

答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）寫出一氯甲烷的電子式____，乙烯的結構式____；

（2）乙醇催化氧化的方程式：____；

（3）寫出苯和液溴在催化劑作用下生成溴苯的化學方程式___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如下圖。下列說法錯誤的是（ ）

A.X與Y對應的簡單氫化物的電子數(shù)相同B.W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Q的強

C.X與Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8D.和的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式氯化銅［CuaClb(OH)c·xH2O］是一種重要的無機殺蟲劑，它可以通過以下步驟制備。步驟1：將銅粉加入稀鹽酸中，并持續(xù)通空氣反應生成CuCl2。已知Fe3+對該反應有催化作用，其催化原理如下圖所示。步驟2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反應后即可制備堿式氯化銅。

下列有關說法正確的是

A. a、b、c 之間的關系式為：a=b+c

B. 圖中M、N分別為Fe2+、Fe3+

C. 步驟1充分反應后，加入少量CuO是為了除去Fe3+

D. 若制備1 mol的CuCl2，理論上消耗11.2 LO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，E是由Z元素形成的單質，0.1mol·L－1D溶液的pH為13（25℃）。它們滿足如圖轉化關系，則下列說法不正確的是

A. B晶體中陰、陽離子個數(shù)比為1:2

B. 等體積等濃度的F溶液與D溶液中，陰離子總的物質的量F＞D

C. 0.1molB與足量A或C完全反應轉移電子數(shù)均為0.1NA

D. Y、Z分別形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性前者弱于后者，是因為后者分子間存在氫鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種新型漂白劑(如下圖)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，W、X對應的簡單離子核外電子排布相同。下列敘述正確的是（ ）

A.工業(yè)上通過電解熔融的WX來制得W

B.Z、X兩元素形成的某種化合物可做消毒劑

C.Y的最高價氧化物對應水化物為強酸

D.該漂白劑中各元素均滿足8電子穩(wěn)定結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組的同學利用如圖所示實驗裝置進行某些氣體的制備、性質等實驗(圖中夾持裝置有省略)。請按要求填空：

Ⅰ.探究氯氣與氨氣的反應

（1）為制取干燥氨氣，可將裝置C與___(填裝置名稱)連接；裝置C中的燒瓶內固體宜選用___。

a.氯化鈣 b.堿石灰 c.五氧化二磷 d.生石灰

（2）裝置A、E、E連接可制取純凈、干燥的氯氣，則兩個E裝置內的藥品依次是__。

（3）裝置F可用于探究氯氣與氨氣的反應。實驗時打開開關1、3，關閉2，先向燒瓶中通入___（填名稱），然后關閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體。實驗一段時間后燒瓶內出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結，請設計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子___，F的燒杯中所裝液體為__，所起的作用是__。

Ⅱ.探究某些物質的性質

（1）利用裝置A、E，可設計實驗比較Cl-和Br-的還原性強弱。將裝置A中產(chǎn)生的氣體通入盛有NaBr溶液的裝置E中，充分反應后取下E，加入CCl4，靜置后觀察到____的實驗現(xiàn)象，則證明Br-的還原性強于Cl-。

（2）將裝置B、C分別與F相連后，進行H2S與SO2反應的實驗。簡述檢查裝置B氣密性的操作____，F的燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅體之一。下面是它的一種實驗室合成路線:

+H2O+H2SO4+NH4HSO4

+ Cu(OH)2 +H2O

制備苯乙酸的裝置示意圖如圖(加熱和夾持裝置等略)。

己知: 苯乙酸的熔點為76.5℃，可升華，易溶于熱水，微溶于冷水，溶于乙醇。

請回答下列問題:

（1）將裝置中的溶液加熱至100℃，緩緩滴加40g 苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續(xù)反應，在裝置示意圖中，儀器a的名稱是________，其作用是_____________；

（2）反應結束后加適量冷水，可分離出苯乙酸粗品，其加入冷水的目的是____________；下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是_______(填標號)。

A.分液漏斗 B.漏斗 C.燒杯 D.直形冷凝管 E.玻璃棒

（3）如果要將苯乙酸粗品進一步提純，你選擇的實驗方法是___________(填二種方法)。

（4）用CuCl2·2H2O和NaOH 溶液制備適量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現(xiàn)象是____________；

（5）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu(OH)2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是____________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知硝酸銨在不同溫度下分解會有不同的產(chǎn)物，反應方程式如下，

①NH4NO3NH3↑+HNO3↑②NH4NO3N2O↑+2H2O↑

③2NH4NO32N2↑+O2↑+4X↑④4NH4NO33N2↑+2NO2↑+8H2O↑

請回答下列問題：

（1）這四個反應中屬于氧化還原反應的有___個。

（2）反應③中物質X的化學式是___。

（3）反應④中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物依次是___、___。（填化學式）

（4）若反應③生成標準狀況下的11.2L氧氣，則轉移電子數(shù)為___。

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